Analisando as afirmações fornecidas, podemos identificar a correta da seguinte forma: (F) Possivelmente, considerou-se que, na dissolução do material, ocorre a quebra das ligações da soda cáustica, e, para isso, há a absorção de energia, o que tornaria o processo endotérmico. Porém, o processo é exotérmico, pois libera energia. - Falso (F) Possivelmente, considerou-se que os produtos teriam maior entalpia devido ao aquecimento, ou seja, precisariam de mais energia. Porém, em reações exotérmicas, para a variação de entalpia ser negativa, os produtos devem ter entalpia menor que a dos reagentes. - Falso (F) Possivelmente, considerou-se que o valor negativo da variação de entalpia, característico de reações exotérmicas, estaria associado necessariamente ao fato de as próprias substâncias apresentarem entalpia negativa. Porém, a variação de entalpia negativa não implica que todos os componentes da reação tenham entalpia negativa, visto que essa variação é dada pela diferença de energia (sob pressão constante) quando o sistema sofre uma transformação. - Falso (F) Possivelmente, considerou-se o aquecimento como um acúmulo de energia, associando-o a um processo endotérmico. Porém, o aquecimento indica que há liberação de energia, o que classifica o processo como exotérmico. - Falso (V) Na dissolução da soda cáustica em água, nota-se um aquecimento; logo, o processo ocorre com liberação de energia, sendo, portanto, exotérmico. Nesse tipo de reação, o DH (variação de entalpia) é negativo, pois a entalpia dos reagentes é maior que a entalpia dos produtos. - Verdadeiro Portanto, a alternativa correta é a letra e) (V) Na dissolução da soda cáustica em água, nota-se um aquecimento; logo, o processo ocorre com liberação de energia, sendo, portanto, exotérmico. Nesse tipo de reação, o DH (variação de entalpia) é negativo, pois a entalpia dos reagentes é maior que a entalpia dos produtos.