Vamos analisar a sequência de reações apresentada: 1. A primeira reação é a decomposição do bicarbonato de potássio (KHCO₃): \[ x \, \text{KHCO}_3 \rightarrow M + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \] A decomposição do bicarbonato de potássio resulta em carbonato de potássio (K₂CO₃), gás carbônico (CO₂) e água (H₂O). Para que a equação esteja balanceada, precisamos de 2 moles de KHCO₃: \[ 2 \, \text{KHCO}_3 \rightarrow \text{K}_2\text{CO}_3 + 2 \, \text{CO}_2 + 2 \, \text{H}_2\text{O} \] Portanto, \(x = 2\) e \(M = K_2CO_3\). 2. A segunda reação é a reação do gás carbônico com hidróxido de bário (Ba(OH)₂): \[ \text{CO}_2 + \text{Ba(OH)}_2 \rightarrow N + \text{H}_2\text{O} \] O produto dessa reação é o carbonato de bário (BaCO₃) e água: \[ \text{CO}_2 + \text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{BaCO}_3 + \text{H}_2\text{O} \] Portanto, \(N = BaCO_3\). Agora, juntando as informações: - \(x = 2\) - \(M = K_2CO_3\) - \(N = BaCO_3\) Analisando as alternativas: a) 1, K₂CO₃ e Ba₂CO₃ - Incorreto, pois \(x\) não é 1. b) 1, K₂O₂ e Ba₂C - Incorreto, pois \(x\) não é 1 e os produtos estão errados. c) 2, K₂O e BaHCO₃ - Incorreto, pois \(M\) não é K₂O e \(N\) não é BaHCO₃. d) 2, K₂CO₃ e Ba₂HCO₃ - Incorreto, pois \(N\) não é Ba₂HCO₃. e) 2, K₂CO₃ e BaCO₃ - Correto, pois \(x = 2\), \(M = K₂CO₃\) e \(N = BaCO₃\). Portanto, a alternativa correta é: e) 2, K₂CO₃ e BaCO₃.