4. (CESGRANRIO) X Fe + y O2  2 Fe2O3 Na reação de oxidação do ferro, mostrada acima, equilibrando-se corretamente a reação no lado esquerdo, qual o número de mols de oxigênio necessário para reagir completamente com uma amostra que contenha 16 mols de Ferro (Fe)?

a) 16
b) 12
c) 8
d) 4
e) 3

Question

4. (CESGRANRIO) X Fe + y O2  2 Fe2O3 Na reação de oxidação do ferro, mostrada acima, equilibrando-se corretamente a reação no lado esquerdo, qual ...

Ed · Answer

Para equilibrar a reação de oxidação do ferro, vamos analisar a equação dada:

$$ X \, \text{Fe} + y \, \text{O}_2 \rightarrow 2 \, \text{Fe}_2\text{O}_3 $$

Primeiro, sabemos que cada molécula de $\text{Fe}_2\text{O}_3$ contém 2 átomos de ferro (Fe). Portanto, para 2 $\text{Fe}_2\text{O}_3$, precisamos de:

$$ 2 \times 2 = 4 \, \text{Fe} $$

Assim, para cada 4 mols de Fe, precisamos de 3 mols de O2 para formar 2 mols de $\text{Fe}_2\text{O}_3$. A relação é:

$$ 4 \, \text{Fe} + 3 \, \text{O}_2 \rightarrow 2 \, \text{Fe}_2\text{O}_3 $$

Agora, se temos 16 mols de Fe, vamos calcular quantos mols de O2 são necessários:

Se 4 mols de Fe requerem 3 mols de O2, então 16 mols de Fe requerem:

$$
\frac{16 \, \text{Fe}}{4 \, \text{Fe}} \times 3 \, \text{O}_2 = 4 \times 3 = 12 \, \text{O}_2
$$

Portanto, o número de mols de oxigênio necessário para reagir completamente com 16 mols de ferro é 12.

A alternativa correta é: **b) 12**.

Ed · Answer

Para equilibrar corretamente a reação de oxidação do ferro, é necessário levar em consideração a estequiometria da reação.

Analisando a equação fornecida: X Fe + y O2 → 2 Fe2O3

Podemos ver que para cada mol de ferro (Fe) reage com y mols de oxigênio (O2) para formar 2 mols de Fe2O3. Portanto, a relação estequiométrica é de 1: y na reação.

Se temos 16 mols de ferro (Fe), precisamos descobrir quantos mols de oxigênio (O2) são necessários para reagir completamente com essa quantidade de ferro.

Como a relação estequiométrica é de 1: y, temos que y mols de oxigênio reagem com 1 mol de ferro. Portanto, para 16 mols de ferro, serão necessários 16 * y mols de oxigênio.

Como 16 mols de ferro reagem para formar 2 mols de Fe2O3, temos que 16 * y = 2. Assim, y = 2/16 = 1/8.

Portanto, para reagir completamente com 16 mols de ferro, serão necessários 16 * (1/8) = 2 mols de oxigênio.

Assim, a alternativa correta é: c) 8

Isabella Moura · Answer

nn sei

Química

Exercícios Balanceamento

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Exercícios Balanceamento

1. (PUC-RJ) O óxido de alumínio (Al2O3) é utilizado como antiácido. A reação que ocorre no estômago é: x Al2O3 + y HCl  z AlCl3 + w H2O Os coeficientes x, y, z e w são, respectivamente:

a) 1, 2, 3, 6
b) 1, 6, 2, 3
c) 2, 3, 1, 6
d) 2, 4, 4, 3
e) 4, 2, 1, 6

2. (Fuvest-SP) A sequência de reações: x KHCO3  M + CO2 + H2O CO2 + Ba(OH)2  N + H2O ficará correta se x, M e N forem substituídos, respectivamente, por:

a) 1, K2CO3 e Ba2CO3
b) 1, K2O2 e Ba2C
c) 2, K2O e BaHCO3
d) 2, K2CO3 e Ba2HCO3
e) 2, K2CO3 e BaCO3

3. (UFMG) A equação Ca(OH)2 + H3PO4  Ca3(PO4)2 + H2O não está balanceada. Balanceando-a com os menores números possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos será:

a) 4
b) 7
c) 10
d) 11
e) 12

10. (UFMG-MG) A equação: Ca(OH)2 + H3PO4  Ca3(PO4)2 + H2O não está balanceada. Balanceando-a com os menores números possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos será (utilize o método algébrico):

a) 4
b) 7
c) 10
d) 11
e) 12

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1. (PUC-RJ) O óxido de alumínio (Al2O3) é utilizado como antiácido. A reação que ocorre no estômago é: x Al2O3 + y HCl  z AlCl3 + w H2O Os coeficientes x, y, z e w são, respectivamente:a) 1, 2, 3, 6b) 1, 6, 2, 3c) 2, 3, 1, 6d) 2, 4, 4, 3e) 4, 2, 1, 6

2. (Fuvest-SP) A sequência de reações: x KHCO3  M + CO2 + H2O CO2 + Ba(OH)2  N + H2O ficará correta se x, M e N forem substituídos, respectivamente, por:a) 1, K2CO3 e Ba2CO3b) 1, K2O2 e Ba2Cc) 2, K2O e BaHCO3d) 2, K2CO3 e Ba2HCO3e) 2, K2CO3 e BaCO3

3. (UFMG) A equação Ca(OH)2 + H3PO4  Ca3(PO4)2 + H2O não está balanceada. Balanceando-a com os menores números possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos será:a) 4b) 7c) 10d) 11e) 12

10. (UFMG-MG) A equação: Ca(OH)2 + H3PO4  Ca3(PO4)2 + H2O não está balanceada. Balanceando-a com os menores números possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos será (utilize o método algébrico):a) 4b) 7c) 10d) 11e) 12

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a) 1, 2, 3, 6
b) 1, 6, 2, 3
c) 2, 3, 1, 6
d) 2, 4, 4, 3
e) 4, 2, 1, 6

2. (Fuvest-SP) A sequência de reações: x KHCO3  M + CO2 + H2O CO2 + Ba(OH)2  N + H2O ficará correta se x, M e N forem substituídos, respectivamente, por:

a) 1, K2CO3 e Ba2CO3
b) 1, K2O2 e Ba2C
c) 2, K2O e BaHCO3
d) 2, K2CO3 e Ba2HCO3
e) 2, K2CO3 e BaCO3

3. (UFMG) A equação Ca(OH)2 + H3PO4  Ca3(PO4)2 + H2O não está balanceada. Balanceando-a com os menores números possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos será:

a) 4
b) 7
c) 10
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10. (UFMG-MG) A equação: Ca(OH)2 + H3PO4  Ca3(PO4)2 + H2O não está balanceada. Balanceando-a com os menores números possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos será (utilize o método algébrico):

a) 4
b) 7
c) 10
d) 11
e) 12