Para determinar as quantidades de N2 e H2 que devem ser utilizadas para produzir 68 g de NH3, sem reagente em excesso, é necessário utilizar cálculos estequiométricos. Analisando a equação balanceada N2 + 3 H2 → 2 NH3, podemos ver que a proporção estequiométrica entre N2 e H2 é de 1:3. Calculando a massa molar de NH3: NH3 = 1(N) + 3(H) = 14 g/mol + 3(1 g/mol) = 17 g/mol Para produzir 68 g de NH3, podemos calcular a quantidade de mols de NH3: n(NH3) = m(NH3) / MM(NH3) = 68 g / 17 g/mol = 4 mols de NH3 Como a proporção estequiométrica é de 1:3 entre N2 e H2, para 4 mols de NH3, serão necessários 4 mols de N2 e 12 mols de H2. Calculando as massas de N2 e H2 necessárias: m(N2) = n(N2) * MM(N2) = 4 mols * 28 g/mol = 112 g de N2 m(H2) = n(H2) * MM(H2) = 12 mols * 2 g/mol = 24 g de H2 Portanto, as quantidades de N2 e H2 que devem ser utilizadas são 112 g de N2 e 24 g de H2. Analisando as opções fornecidas: a) 28 g de N2 e 6 g de H2; b) 28 g de N2 e 12 g de H2; c) 84 g de N2 e 18 g de H2; d) 56 g de N2 e 12 g de H2; e) 12 g de N2 e 28 g de H2. A alternativa correta é a letra "c) 84 g de N2 e 18 g de H2".