Vamos analisar cada afirmativa sobre a Lei de Raoult: I) A pressão parcial do vapor de um solvente é proporcional à fração molar dos solutos. Falso. A pressão parcial do vapor de um solvente é proporcional à fração molar do próprio solvente, não dos solutos. II) A pressão do gás sobre a solução, na presença de um soluto, pode ser determinada pela equação: Psolução = P0 – P0X2. Falso. A equação correta para a pressão de vapor da solução é Psolução = P0X1, onde X1 é a fração molar do solvente. III) O fator de abaixamento da pressão de vapor pode ser calculado pelo termo P0X2. Falso. O abaixamento da pressão de vapor é dado por ΔP = P0 - Psolução, e não simplesmente por P0X2. IV) Se na solução estiverem presentes vários solutos, 2, 3, 4 ... n componentes, o abaixamento da pressão de vapor da solução pode ser calculado por: ΔP = P0X2 + P0X3 + P0X4 +... P0Xn. Falso. O abaixamento da pressão de vapor deve considerar a fração molar de cada soluto, mas a forma correta não é essa. Após a análise, todas as afirmativas estão incorretas. Portanto, não há uma alternativa correta entre as opções apresentadas. Você precisa criar uma nova pergunta.