Para resolver essa questão, precisamos calcular quantos mols de água estão presentes em 100 g do sulfato de cobre pentaidratado (CuSO4.5H2O). 1. Cálculo da massa molar do CuSO4.5H2O: - Massa molar do CuSO4: - Cu: 63 g/mol - S: 32 g/mol - O: 16 g/mol × 4 = 64 g/mol - Total do CuSO4 = 63 + 32 + 64 = 159 g/mol - Massa molar da água (H2O): - H: 1 g/mol × 2 = 2 g/mol - O: 16 g/mol - Total da água = 2 + 16 = 18 g/mol - Como temos 5 moléculas de água: - Total da água no CuSO4.5H2O = 5 × 18 = 90 g/mol - Portanto, a massa molar total do CuSO4.5H2O = 159 + 90 = 249 g/mol. 2. Cálculo dos mols em 100 g de CuSO4.5H2O: - Mols de CuSO4.5H2O em 100 g: \[ \text{Mols} = \frac{\text{massa}}{\text{massa molar}} = \frac{100 \text{ g}}{249 \text{ g/mol}} \approx 0,402 \text{ mol} \] 3. Cálculo dos mols de água: - Como cada mol de CuSO4.5H2O contém 5 mols de água: \[ \text{Mols de água} = 0,402 \text{ mol} \times 5 \approx 2,01 \text{ mol} \] Portanto, a resposta correta é b) 2,0 mol.