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<p>Página 1 de 2</p><p>1ª Lista Exercício – QUÍMICA – 1ºBIM – Profa. Maysa Zampa – Turma:_________</p><p>Nome:_________________________________________________________________</p><p>*Pesquise todas as massas atômicas na Tabela Periódica, ok! Para exercitar!</p><p>Aula 1: Mol, Massa molar</p><p>01) Assinale a alternativa que contém a espécie de</p><p>"menor" massa molecular:</p><p>a) ácido acético  CH3COOH</p><p>b) ácido iodídrico  HI</p><p>c) ácido sulfúrico  H2SO4</p><p>d) ácido fosfórico  H3PO4</p><p>e) ácido fosforoso  H3PO3</p><p>02) A massa molecular da espécie C2HxO2 é 60u, logo,</p><p>o valor de "x" é:</p><p>a) 1</p><p>b) 2</p><p>c) 3</p><p>d) 4</p><p>e) 5</p><p>03) (CFTSC2008) O sulfato de cobre pentaidratado</p><p>(CuSO4.5H2O) forma cristais azuis. Quantos mols de</p><p>água há em 100 g deste sal? *Considere as massas</p><p>atômicas arredondadas.</p><p>a) 1,8 mol.</p><p>b) 2,0 mol.</p><p>c) 4,0 mol.</p><p>d) 5,4 mol.</p><p>e) 1,0 mol.</p><p>04) (CFTCE2006) O ácido sulfúrico é um dos ácidos</p><p>mais utilizados na indústria química. Uma amostra</p><p>contendo 200 g de H2SO4 puro contém um número total</p><p>de quantos átomos?</p><p>a) 1,23 × 1024</p><p>b) 1,23 × 1023</p><p>c) 8,60 × 1023</p><p>d) 8,60 × 1024</p><p>e) 8,60 × 1022</p><p>05) (IFSP2017) Mol é a quantidade de matéria que</p><p>contém tantas entidades elementares quantos são os</p><p>átomos do isótopo 12C contidos em 12 x 10-3 kg de 12C.</p><p>Uma massa de 44 g de CO2 corresponde a 1,0 mol de</p><p>CO2 e ocupa, nas CNTPs, um volume fixo de 22,4 L.</p><p>Desse modo, assinale a alternativa que apresenta,</p><p>aproximadamente, o volume ocupado por 188 g de gás</p><p>carbônico (CO2).</p><p>a) 90 L</p><p>b) 80 L</p><p>c) 44 L</p><p>d) 96 L</p><p>e) 22 L</p><p>06) (Ufrgs 2016) O sal rosa do Himalaia é um sal</p><p>rochoso muito apreciado em gastronomia, sendo obtido</p><p>diretamente de uma reserva natural aos pés da</p><p>cordilheira. Apresenta baixo teor de sódio e é muito rico</p><p>em sais minerais, alguns dos quais lhe conferem a cor</p><p>característica. Considere uma amostra de 100g de sal</p><p>rosa que contenha em sua composição, além de sódio e</p><p>outros minerais, os seguintes elementos nas</p><p>quantidades especificadas:</p><p>Magnésio  36mg</p><p>Potássio  39mg</p><p>Cálcio  48mg</p><p>Os elementos, colocados na ordem crescente de</p><p>número de mols presentes na amostra, são:</p><p>a) K, Ca, Mg.</p><p>b) K, Mg, Ca.</p><p>c) Mg, K, Ca.</p><p>d) Ca, Mg, K.</p><p>e) Ca, K, Mg.</p><p>*Observe a composição do</p><p>remédio a seguir para responder</p><p>à questão 7.</p><p>Cada 1mL da suspensão oral,</p><p>contém:</p><p>1º. Fosfato de cálcio ..... 15mg mL</p><p>2º.</p><p>Glicerofosfato de</p><p>cálcio ...................</p><p>16mg mL</p><p>3º.</p><p>Cianocobalamina</p><p>(vitamina B12) .....</p><p>0,001mg mL</p><p>4º. Calciferol (vit D)..... 0,025mg mL</p><p>5º. Fluoreto sódio (NaF) 0,05mg mL</p><p>Google imagens. Disponível</p><p>em:<http://www.drogariaprimus.com.br/calcitran-b12-</p><p>150ml-p94362> Acesso em: 20 abr. 2015 (Com adaptações).</p><p>07) (IFSUL2015/Adaptado) Qual é a quantidade de</p><p>matéria (em mol), aproximadamente, de “NaF” que será</p><p>ingerida se um adulto consumir o conteúdo de remédio</p><p>correspondente a três frascos ao longo de um mês?</p><p>a) 225 x 10-1 c) 55 x 10-5</p><p>b) 75 x 10-1 d) 55 x 10-3</p><p>Página 2 de 2</p><p>08) (CFTCE2006) A dose diária recomendada de</p><p>vitamina C (C6H8O6) é aproximadamente 70 mg.</p><p>Quando uma pessoa ingere 500 mg de vitamina C, o</p><p>número de moléculas ingeridas foi de:</p><p>a) 1,71 × 1021</p><p>b) 1,71 × 1023</p><p>c) 1,71 × 1026</p><p>d) 1,71 × 1025</p><p>e) 1,71 × 1027</p><p>09) (Famerp 2020) O óxido de propileno (C3H6O) é</p><p>uma substância utilizada na produção de polímeros,</p><p>como o poliuretano. Sua fórmula estrutural está</p><p>representada a seguir.</p><p>A massa molar dessa substância é</p><p>a) 45 g/mol</p><p>b) 42 g/mol</p><p>c) 46 g/mol</p><p>d) 55 g/mol</p><p>e) 58 g/mol</p><p>10) Uece 2018/Adaptado) A má alimentação é</p><p>responsável por diversos problemas de saúde no ser</p><p>humano como, por exemplo, a obesidade. Para</p><p>contornar, em parte, essa situação, a indústria</p><p>alimentícia produz alimentos classificados como</p><p>“light”, que apresentam uma diferença para menos de</p><p>25% no valor energético ou de nutrientes do produto</p><p>original, e os que são classificados como “diet”,</p><p>formulados com modificações no conteúdo de</p><p>nutrientes. O aspartame (C14H18N2O5) é utilizado como</p><p>adoçante artificial tanto nos alimentos “light” quanto</p><p>nos alimentos “diet”.</p><p>Assinale a opção que apresenta corretamente a massa</p><p>molar do aspartame.</p><p>a) 292 g mol.</p><p>b) 282 g mol.</p><p>c) 283 g mol.</p><p>d) 294 g mol.</p><p>11) (Uerj 2019/Adaptado) A perfluorodecalina é uma</p><p>substância utilizada no preparo de sangue artificial. Sua</p><p>fórmula química pode ser escrita de uma forma</p><p>simplificada, quando se divide os índices de cada</p><p>componente da fórmula química por um mesmo</p><p>número, originando-se assim a chamada “fórmula</p><p>mínima”. Considere as informações a seguir sobre a</p><p>perfluorodecalina para responder corretamente o que se</p><p>pede abaixo:</p><p>Fórmula mínima: 5 9C F .</p><p>Massa molar: 462 g mol.</p><p>Sua fórmula molecular é representada por:</p><p>a) 25 45C F</p><p>b) 20 36C F</p><p>c) 15 27C F</p><p>d) 10 18C F</p><p>012) (CFTMG2017) Atletas de levantamento de peso</p><p>passam pó de magnésio (carbonato de magnésio) em</p><p>suas mãos para evitar que o suor atrapalhe sua</p><p>performance ou, até mesmo, cause acidentes. Suponha</p><p>que, em uma academia especializada, o conjunto de</p><p>atletas utilize 168,8 g de pó de magnésio por dia.</p><p>A massa mais aproximada de Mg, em kg, associada</p><p>à compra de pó de magnésio, para 30 dias de uso, é</p><p>a) 0,05</p><p>b) 021</p><p>c) 1,46</p><p>d) 2,92</p><p>e) 5,1</p><p>13) (IFCE2016) Observando a reação entre o óxido</p><p>nítrico (NO) e o gás oxigênio: 2NO + O2  2NO2 ,</p><p>é correto afirmar-se que:</p><p>a) existe um mol de átomos de oxigênio em um mol de</p><p>gás oxigênio.</p><p>b) existem dois mols de átomos de oxigênio em um</p><p>mol de NO.</p><p>c) 2 mols de NO2 são obtidos a partir de dois mols de</p><p>óxido nítrico.</p><p>d) existem dois mols de átomos de nitrogênio em um</p><p>mol de NO2.</p><p>14) Considere as seguintes amostras gasosas</p><p>armazenadas nas mesmas condições de T e P.</p><p>a. 1L de CO2 e 5L de O2 c. 4L de He e 4L de CH4</p><p>b. 1L de H2 e 2L de O2 d. 1L de CO e 10L de H2</p><p>Indique, para cada um dos itens, em qual frasco há</p><p>maior número de moléculas. Justifique sua resposta.</p><p>Gabarito</p><p>1. A</p><p>2. D</p><p>3. B</p><p>4. A</p><p>5. D</p><p>6. A</p><p>7. C</p><p>8. A</p><p>9. E</p><p>10. D</p><p>11. D</p><p>12. E</p><p>13. C</p><p>14. a.O2</p><p>b. O2; c.CH4;</p><p>d. H2</p>