Para determinar o volume aproximado necessário de solução de hidróxido de sódio 0,5 mol/L para neutralizar todo o ácido láctico contido no lote, é preciso considerar a estequiometria da reação entre o ácido láctico e o hidróxido de sódio. A reação química balanceada entre o ácido láctico (C₃H₆O₃) e o hidróxido de sódio (NaOH) é a seguinte: C₃H₆O₃ + 3NaOH → C₃H₅O₃Na + 3H₂O A partir da estequiometria da reação, sabemos que são necessários 3 mols de NaOH para neutralizar 1 mol de ácido láctico. Como a concentração da solução de NaOH é 0,5 mol/L, isso significa que em 1 litro da solução há 0,5 mol de NaOH. Para neutralizar todo o ácido láctico, que não foi especificado na quantidade, precisaríamos de 3 vezes mais mols de NaOH do que de ácido láctico. Portanto, o volume necessário de solução de NaOH pode ser calculado da seguinte forma: Volume (L) = (Quantidade de ácido láctico em mols) / (Concentração de NaOH em mol/L) Como a quantidade de ácido láctico não foi fornecida, não é possível determinar o volume exato necessário. Portanto, a resposta correta é: "Você precisa fornecer a quantidade de ácido láctico para calcular o volume necessário".