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Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, assinale a alternativa que contém as respectivas concentrações máximas permitidas dos íons ferro e manganês em partes por milhão (ppm):

a) 24 ppm e 4,0 ppm
b) 0,4 ppm e 2,4 ppm
c) 2,4 ppm e 0,4 ppm
d) 2400 ppm e 400 ppm
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Controle de Qualidade da Água
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Controle de Qualidade da Água

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há 5 meses

Para responder a essa pergunta, precisamos considerar os limites de concentração permitidos para íons ferro e manganês na água, que são regulados por normas de qualidade da água. Analisando as alternativas: a) 24 ppm e 4,0 ppm - Esses valores parecem razoáveis, mas precisamos verificar se estão dentro dos limites permitidos. b) 0,4 ppm e 2,4 ppm - Esses valores são bastante baixos e podem estar dentro dos limites, mas é necessário confirmar. c) 2,4 ppm e 0,4 ppm - Novamente, esses valores são baixos e podem ser aceitáveis. d) 2400 ppm e 400 ppm - Esses valores são extremamente altos e muito provavelmente estão acima dos limites permitidos. Com base nas informações gerais sobre os limites de concentração de ferro e manganês, a alternativa que geralmente é considerada correta é a) 24 ppm e 4,0 ppm, pois os limites para ferro costumam ser em torno de 0,3 a 1,0 ppm e para manganês em torno de 0,1 a 0,5 ppm, mas a primeira opção parece ser a mais próxima dos limites permitidos. Portanto, a resposta correta é: a) 24 ppm e 4,0 ppm.

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Analisando as concentrações máximas permitidas dos íons ferro e manganês em partes por milhão (ppm) apresentadas nas alternativas: a) 24 ppm e 4,0 ppm b) 0,4 ppm e 2,4 ppm c) 2,4 ppm e 0,4 ppm d) 2400 ppm e 400 ppm As concentrações máximas permitidas de íons ferro e manganês geralmente são baixas devido aos possíveis impactos à saúde e ao meio ambiente. Em geral, esses valores são da ordem de poucos ppm. Considerando a escala usual de concentrações para esses íons, a alternativa que apresenta valores mais condizentes com as concentrações máximas permitidas é a opção: c) 2,4 ppm e 0,4 ppm.

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Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos assinale a alternativa correta. a) Observa-se no gráfico que a intensidade do espalhamento da luz diminui com o aumento da turbidez. b) A turbidez da amostra analisada está em desacordo com a legislação, apresentando um valor de turbidez aproximado de 4,5uT. c) A turbidez da amostra analisada está em acordo com a legislação, apresentando um valor de turbidez aproximado de 0,6uT. d) A turbidez da amostra analisada está em acordo com a legislação, apresentando um valor de turbidez aproximado de 4,5uT.

a) Observa-se no gráfico que a intensidade do espalhamento da luz diminui com o aumento da turbidez.
b) A turbidez da amostra analisada está em desacordo com a legislação, apresentando um valor de turbidez aproximado de 4,5uT.
c) A turbidez da amostra analisada está em acordo com a legislação, apresentando um valor de turbidez aproximado de 0,6uT.
d) A turbidez da amostra analisada está em acordo com a legislação, apresentando um valor de turbidez aproximado de 4,5uT.

Para que um perito possa preparar 250 mL de uma solução de hidróxido de sódio na concentração desejada para análise, quantos gramas de hidróxido de sódio são necessários?

a) 2,5 g.
b) 0,25 g.
c) 10 g.
d) 0,10 g.
e) 25 g.

Considerando que 200 mL de solução salina apresentaram 26% (m/v) de cloreto de sódio, qual volume aproximado de água, em litros, deve ser adicionado para se obter NaCl(aq) 0,45 mol L-1?

a) 2,4
b) 2,6
c) 1,5
d) 2,0
e) 1,8

Assinale a alternativa que indica qual é a massa molar da substância e a massa de ácido utilizada na fabricação de 1000 L desse refrigerante, respectivamente.

a) 145,54 g/mol; 180 kg.
b) 150 g/mol; 18 kg.
c) 150 g/L; 18 kg.
d) 155 g/mol; 18000 g.
e) 150 g/mol; 18 ton.

A quantidade aproximada de água destilada que deve ser adicionada para preparar 400 mL de uma solução de álcool etílico com concentração 96% (v/v) visando obter uma solução de álcool etílico com concentração 70% (v/v) é?

a) 26 mL
b) 548 mL
c) 291 mL
d) 160 mL
e) 148 mL

Qual a concentração de ácido em g L-1 no vinagre comercial?

a) 510,34.
b) 5,1034.
c) 0,5103.
d) 51,034.
e) 60,04.

Qual o volume utilizado da solução estoque?

a) 450 mL.
b) 45 mL.
c) 4,5 L.
d) 1,39 L.
e) 13,9 L.

Qual é o volume aproximado necessário de solução de hidróxido de sódio 0,5 mol L-1 necessário para neutralizar todo o ácido láctico contido no lote?

a) 13,3 L
b) 3,3 L
c) 100 L
d) 12,5 L
e) 6,7 L

Pode-se concluir que a massa necessária desse reagente para preparar um lote de 3,0 m3 dessa solução comercial será de

a) 57,6 kg.
b) 60,0 kg.
c) 62,5 kg.
d) 64,2 kg.
e) 70,7 kg.

Considerando as informações apresentadas, assinale a alternativa correta.
a) A mono-oxigenase é um oligossacarídeo de baixa massa molar.
b) A atividade do citocromo P450 3A4 diminui consideravelmente com a diminuição da concentração de bergamotina.
c) O percentual em massa de oxigênio na bergamotina é de aproximadamente 27%.
d) A massa de bergamotina, em miligramas, necessária para preparar 500,0 mL de uma solução aquosa com concentração molar igual a 5,0 mol L-1 é de 0,845.
e) A atividade do citocromo P450 3A4 é reduzida em aproximadamente 70% quando a concentração de bergamotina é alterada de 0,1 mol L-1 para 5,0 mol L-1.

Sabendo que 26,0 mL de tiossulfato de sódio foram consumidos na titulação, pode-se concluir que o percentual em massa de cobre no artefato de bronze é, em valores arredondados,
a) 27%.
b) 35%.
c) 44%.
d) 52%.
e) 66%.

Tendo como referência as informações apresentadas no texto e no quadro acima, e admitindo que a densidade média da água do mar seja de aproximadamente 1,025 g cm-3, assinale a alternativa correta.
a) Os principais íons componentes do sal marinho são, em sua maioria, divalentes.
b) A concentração molar, em termos de íons magnésio na água do mar, é de aproximadamente 0,053 mol L-1.
c) A massa de íons bicarbonato presente nos oceanos é de aproximadamente 2,22 x 1017 t.
d) O número de oxidação do átomo de enxofre no íon sulfato é igual a 4+.
e) A água do mar pode ser dessalinizada através de um processo industrial conhecido como flotação.

A determinação de cálcio em plasma sanguíneo é uma das análises mais frequentes realizadas pelos laboratórios clínicos. Ela pode ser realizada por meio de várias técnicas, tais como a colorimetria e a titulação. Nesta última, em particular, íons cálcio reagem com uma solução aquosa de EDTA (geralmente sob a forma de sal dissódico e di-hidratado), na proporção estequiométrica de 1:1 e na presença de um indicador apropriado. Suponha que em uma determinação por titulação tenham sido gastos 3,0 mL de uma solução aquosa de EDTA 1,4 × 10-3 mol L-1 para reagir completamente com todo o cálcio presente em 1,0 mL de uma amostra de plasma sanguíneo. Nessas condições, a concentração de cálcio na amostra analisada é, em mg L-1, de aproximadamente
a) 50,6.
b) 76,2.
c) 94,8.
d) 132,0.
e) 168,4.

Suponha que a ingestão aceitável de mercúrio por um indivíduo adulto seja de 0,1 μg por quilograma de massa corporal ao dia. Tomando por base essa informação, quantos quilogramas de peixe, no máximo, podem ser consumidos mensalmente por um indígena que pesa 90 kg, se a quantidade de mercúrio nos peixes pescados por ele, nesse período, for de 0,5 ppm?

a) 0, 27
b) 0,45
c) 0,54
d) 1,35
e) 1,50

O cloreto de sódio (NaCl), utilizado para salgar os alimentos, é um composto iônico, obtido principalmente através da evaporação da água do mar, que apresenta uma concentração salina em torno de 3,5%. Ao evaporarem-se 6 L de água do mar, qual a quantidade em gramas de NaCl obtida? (Na = 23, Cl = 35,5)

a) 16,8 g
b) 21,0 g
c) 168 g
d) 210 g
e) 233 g

Para a produção de fertilizantes minerais, as matérias-primas intermediárias são fundamentalmente os ácidos sulfúrico e fosfórico, o cloreto de potássio e a amônia anidra, juntamente com os fertilizantes simples. Destes, originam-se, ao final, os fertilizantes de formulação. Entre as alternativas a seguir, assinale a correta quanto às informações dadas.

a) As fórmulas do ácido sulfúrico, ácido fosfórico, nitrato de amônio e cloreto de potássio são, respectivamente, H2SO2, H3PO4, NH4NO3 e KCl.
b) A concentração molar de um litro de solução aquosa de sulfato de amônio, que contém 0,20 mol deste soluto, é 0,20 M.
c) A massa em gramas de 3 mols de KCl é 233,50 g.
d) O pH do ácido fosfórico pode ser neutralizado com uma quantidade equivalente de HCl.
e) Nitrato de amônia é um gás nas CNTP

O ácido oxálico (HOCOCOOH) é um ácido orgânico, saturado e relativamente forte. É obtido industrialmente a partir do metanoato de sódio e é bastante utilizado na obtenção de corantes, remoção de óxidos minerais e metálicos. De acordo com a equação não balanceada, assinale a alternativa que contém a quantidade de uma solução 1M de ácido oxálico, necessária à neutralização de 25mL de uma solução 3M de hidróxido de sódio (NaOH).

a) 37,5 mL
b) 75 mL
c) 100 mL
d) 120 mL
e) 150 mL

Para a preparação de uma solução, de acordo com a finalidade, utilizam-se determinadas quantidades. Assim, foram misturados 100 mL de uma solução aquosa 2 M de NaCl a 75 mL de outra solução aquosa de NaCl 0,5 M, para se atingir uma concentração molar final de

a) 0,125 M.
b) 0,135 M.
c) 0,85 M.
d) 1,25 M.
e) 1,35 M.

Quando ingerimos um medicamento de sabor desagradável, com uma certa quantidade de água, significa que, mesmo diluindo o medicamento, ainda assim estamos ingerindo a sua quantidade indicada, e não há alteração no/na:

a) volume da solução.
b) concentração em g/L da solução.
c) molaridade da solução.
d) massa do soluto.
e) molalidade da solução.

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