Controle de Qualidade da Água

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<p>Soluções</p><p>(ACAFE 2016) Para resolver as questões 01 e 02, considere os trechos retirados da portaria número 2914, de 11 de</p><p>dezembro de 2011, do Ministério da Saúde, que dispõe sobre os procedimentos de controle e de vigilância da</p><p>qualidade da água para consumo humano e seu padrão de potabilidade.</p><p>Art. 30, § 1: […] o valor máximo permitido de turbidez é 5,0 uT em toda a extensão do sistema</p><p>de distribuição (reservatório e rede) [...].</p><p>Art. 38: […] Os níveis de triagem que conferem potabilidade da água do ponto de vista</p><p>radiológico são valores de concentração de atividade que não excedem 0,5 Bq/L para</p><p>atividade alfa total e 1,0 Bq/L para beta total. [...].</p><p>Art. 39, § 1: […] Recomenda-se que, no sistema de distribuição, o pH da água seja mantido</p><p>na faixa de 6,0 a 9,5 [...].</p><p>Art. 39, § 4, inc. III: […] Recomenda-se que, no sistema de distribuição, as concentrações</p><p>de íons ferro e manganês não ultrapassem 2,4 e 0,4 mg/L, respectivamente [...].</p><p>01) A turbidez em águas pode ser determinada pelo aparelho chamado turbidímetro ou nefelômetro que compara o</p><p>espalhamento de um feixe de luz ao passar pela amostra, com o de um feixe de igual intensidade, ao passar por</p><p>suspensões padrão de sílica (SiO2). Quanto maior a intensidade do espalhamento da luz maior será a turbidez.</p><p>Imaginemos que uma amostra de água coletada a partir do sistema de distribuição foi submetida a análise de turbidez</p><p>e apresentou uma intensidade de espalhamento da luz igual a 0,5 na escala do gráfico.</p><p>Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos assinale a alternativa correta. a) Observa-se no gráfico</p><p>que a intensidade do espalhamento da luz diminui com o aumento da turbidez.</p><p>b) A turbidez da amostra analisada está em desacordo com a legislação, apresentando um valor de turbidez</p><p>aproximado de 4,5uT.</p><p>c) A turbidez da amostra analisada está em acordo com a legislação, apresentando um valor de turbidez aproximado</p><p>de 0,6uT.</p><p>d) A turbidez da amostra analisada está em acordo com a legislação, apresentando um valor de turbidez aproximado</p><p>de 4,5uT.</p><p>02) Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, assinale a alternativa que contém as respectivas</p><p>concentrações máximas permitidas dos íons ferro e manganês em partes por milhão (ppm):</p><p>a) 24 ppm e 4,0 ppm</p><p>b) 0,4 ppm e 2,4 ppm</p><p>c) 2,4 ppm e 0,4 ppm</p><p>d) 2400 ppm e 400 ppm</p><p>03) (ACAFE 2016) Considere o rótulo de uma garrafa de água mineral.</p><p>Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, analise as afirmações a seguir.</p><p>I - Em um íon cloreto existem 17 prótons e 18 elétrons.</p><p>II - A concentração dos íons fluoreto em ppm (partes por milhão) é 14 ppm.</p><p>III - A distribuição eletrônica do íon fluoreto no estado fundamental é: 1s2; 2s2; 2p6.</p><p>lV - A concentração em mmol/L do íon bicarbonato é 2,60.</p><p>Dados: C = 12 g/mol; O = 16g/mol; H = 1,0 g/mol.</p><p>Todas as afirmações corretas estão em:</p><p>a) II – III</p><p>b) I – III</p><p>c) I - II – IV</p><p>d) I - III - IV</p><p>04) (ACAFE 2016) Uma amostra de 1,000g de carbonato de bário foi analisada. Utilizando-se de técnicas apropriadas</p><p>foram necessários 8,0 mL de ácido clorídrico padronizado na concentração 1,00 mol/L para reagir completamente com</p><p>esse sal.</p><p>Assinale a alternativa que contém a pureza dessa amostra em % (m/m).</p><p>Dados: Ba: 137,3 g/mol; O: 16 g/mol; C: 12 g/mol.</p><p>a) 57,8%</p><p>b) 39,4%</p><p>c) 15,0%</p><p>d) 78,9%.</p><p>05) (ACAFE 2016) “[...] Pessoas afetadas com CN devem procurar ar fresco, com o rosto voltado para o vento, e não</p><p>esfregar os olhos. Caso a contaminação tenha sido intensa, deve-se remover a roupa e imediatamente banhar o</p><p>corpo com grande quantidade de água fria. Pode-se optar por uma solução de 5% (m/v) de bicarbonato de sódio em</p><p>água para remover os cristais do agente lacrimogêneo […]”.</p><p>Reação de neutralização de cloroacetofenona (CN) com bicarbonato de sódio.</p><p>Assinale a alternativa que contém o volume de solução aquosa de bicarbonato de sódio 5% (m/v) necessário para</p><p>reagir com 77,25g de cloroacetofenona.</p><p>Dados: massas molares do cloroacetofenona (CN) e bicarbonato de sódio respectivamente: 154,5 g/mol e 84 g/mol.</p><p>a) 8,4L</p><p>b) 4,2L</p><p>c) 7,72L</p><p>d) 0,84L</p><p>06) (ACAFE 2016) Para preparar 1,0L de [NaOH] = 1,0 mol/L se dispõe de dois frascos distintos contendo soluções</p><p>de NaOH, um na concentração de 7% (m/v, frasco A) e outro 2% (m/v, frasco B).</p><p>Dados: Na = 23 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol.</p><p>Assinale a alternativa que contém os respectivos volumes das soluções A e B que uma vez misturados resultará na</p><p>mistura desejada.</p><p>a) 200mL e 800mL</p><p>b) 500mL e 500mL</p><p>c) 350mL e 650mL</p><p>d) 400mL e 600mL</p><p>07) (ACAFE 2018) Em um tanque contém 15000L de uma solução aquosa cuja concentração de íons nitrato é</p><p>igual a 62 mg/L. Assinale a alternativa que contém o volume de uma solução de nitrato de alumínio, de</p><p>concentração 0,5 mol/L, que contém a mesma quantidade (em mol) de íons nitrato encontrado no tanque.</p><p>Dados: N: 14 g/mol; O: 16 g/mol</p><p>.</p><p>a) 30 L</p><p>b) 10L</p><p>c) 5L</p><p>d) 7,5 L</p><p>08) (ACAFE 2018) O sulfato de bário pode ser utilizado na medicina como meio de contraste radiológico do tubo</p><p>gastrointestinal. Já o cloreto de sódio é encontrado em soro fisiológico que pode ser utilizado na lavagem dos olhos,</p><p>nariz, feridas e lentes de contato. Em um laboratório de Química um aluno misturou 250 mL de uma solução de cloreto</p><p>de bário (0,4 mol/L) com 150 mL de uma solução de sulfato de sódio (0,2 mol/L), formando um precipitado branco</p><p>(sulfato de bário) e cloreto de sódio.</p><p>Dados: Massa molar do sulfato de bário = 233 g/mol. Considere o sulfato de bário completamente insolúvel nas condições</p><p>abordadas.</p><p>Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, assinale a alternativa correta que contém</p><p>respectivamente a massa do precipitado formado e a concentração do cloreto de sódio formado.</p><p>a) 23,3 g e 0,075 mol/L.</p><p>b) 6,99g e 0,15 mol/L.</p><p>c) 23,3 g e 0,15 mol/L.</p><p>d) 6,99 g e 0,075 mol/L.</p><p>09) (ACFE 2018) Uma solução comercial analisada apresentou 4,5% (m/v) em ácido acético. Baseado nos conceitos</p><p>químicos, expressa a concentração dessa solução em ppm (mg/L):</p><p>a) 45</p><p>b) 45 x 10-3</p><p>c) 45 x 102</p><p>d) 45 x 103</p><p>10) (ACAFE 2018) Um técnico em química necessita preparar uma solução de biftalato de potássio (C8H5KO4),</p><p>0,01mol/L em 500 mL de solução.</p><p>Dados complementares: (H:1; C:12; K:39 e O:16). M = massa (g) / (massa molar x V(L)).</p><p>O valor aproximado da massa, em gramas, necessária para preparar essa solução de (C8H5KO4) é:</p><p>a) 1,02 c) 68</p><p>b) 0,34 d) 204</p><p>11) (ACAFE 2019) O medicamento Nebido®, nome comercial do undecilato de testosterona, sob indicação médica,</p><p>pode ser utilizado no tratamento de indivíduos que possuem baixos níveis fisiológicos de testosterona. Trata-se de uma</p><p>solução estéril injetável, cuja ampola contém 4,0 mL do medicamento na concentração de 250 mg/mL.</p><p>Assinale a alternativa correta que contém a quantidade de testosterona formada quando o conteúdo de uma ampola</p><p>desse medicamento, sob condições apropriadas, sofre hidrólise por uma esterase específica.</p><p>Dados: Massa molar do undecilato de testosterona: 456,7 g/mol; massa molar da testosterona: 288,4 g/mol; esterase: enzima que</p><p>hidrolisa ligações do tipo éster.</p><p>a) 631,5 mg</p><p>b) 1000 mg</p><p>c) 368,5 mg</p><p>d) 158 mg</p><p>12) (ACAFE 2021) TÍTULO: DUREZA DA ÁGUA</p><p>Dureza da água é a propriedade relacionada com a concentração de íons de determinados minerais,</p><p>principalmente sais de Cálcio e Magnésio, dissolvidos na água. No Brasil, a portaria n.º 2.914 de 14 de dezembro</p><p>de 2011 do Ministério da Saúde estabelece o VMP (Valor Máximo Permitido) de 500 mg/L de concentração total</p><p>de Cálcio e Magnésio para que a água seja admitida como potável. Uma água é considerada muito dura quando</p><p>apresenta uma concentração em CaCO3 superior a 180 ppm, dura entre 120 e 180 ppm, moderadamente dura</p><p>entre 60 e 120 ppm e macia quando é menor do que 60 ppm (Organização Mundial de Saúde). Para abrandar</p><p>(eliminar ou diminuir) uma água considerada dura, um dos métodos utilizados</p><p>em cada tanque, as quantidades coletadas foram respectivamente</p><p>a) 20, 22 e 24 gramas.</p><p>b) 22, 24 e 30 gramas.</p><p>c) 24, 26 e 29 gramas.</p><p>d) 20, 28 e 32 gramas.</p><p>e) 26, 37 e 44 gramas.</p><p>95) (UFN 2022) A Pandemia COVID-19 popularizou, para o uso cotidiano, o emprego do álcool em gel como</p><p>sanitizante. Além de espessantes, água e regulador de pH, para sua eficácia, o álcool precisa ter em sua composição,</p><p>necessariamente, 70 % (em massa) de etanol. Qual a quantidade de etanol necessária para se preparar um frasco</p><p>contendo 180 g de álcool em gel?</p><p>a) 5,4 g.</p><p>b) 54 g.</p><p>c) 12,6 g.</p><p>d) 126 g.</p><p>e) 150 g.</p><p>96) (UFN 2023) Para combatermos o desconforto abdominal, popularmente chamado de "azia", causado pelo excesso</p><p>de ácido clorídrico no suco gástrico presente em nosso estômago, utilizamos os chamados antiácidos. Estes atuam</p><p>por meio de reação de neutralização. Considerando-se a equação não balanceada, qual a quantidade, em mL, de uma</p><p>solução 3 mol/L de hidróxido de alumínio necessária para neutralizar 200 mL de uma solução 1 mol/L de ácido</p><p>clorídrico?</p><p>𝐇𝐂𝐥 + 𝐀𝐥(𝐎𝐇)𝟑 → 𝐇𝟐𝐎 + 𝐀𝐥𝐂𝐥𝟑</p><p>a) 200 mL.</p><p>b) 222 mL.</p><p>c) 22,2 mL.</p><p>d) 66,6 mL.</p><p>e) 6,66 mL.</p><p>97) O cloreto de amônia, sal amoníaco, é usado em pistas de esqui para endurecer e retardar o derretimento da neve</p><p>em temperaturas acima de 0°C. Em uma pista de esqui, com cerca de 20000 litros de água, a quantidade máxima de</p><p>cloreto de amônia necessária para saturar a solução formada será de (Considere o coeficiente de solubilidade do</p><p>cloreto de amônio igual a 30 g de NH4Cl por 100 g de água)</p><p>a) 2 toneladas.</p><p>b) 3 toneladas.</p><p>c) 4 toneladas</p><p>d) 5 toneladas.</p><p>e) 6 toneladas.</p><p>98) A vinhaça é o resíduo da fermentação da cana-de- -açúcar obtido nas indústrias sucroalcooleiras. Em média, para</p><p>cada litro de etanol produzido, são gerados 12 litros de vinhaça, que é muito usada em lavouras devido à alta</p><p>concentração de nitrogênio e potássio. A vinhaça, no entanto, pode ser muito prejudicial para sistemas aquáticos em</p><p>virtude do seu alto potencial eutrofizador.</p><p>“Uso da vinhaça na cultura da cana-de-açúcar”. Disponível em: . Acesso em: 28 out. 2021. (Adaptado)</p><p>Durante a preparação da vinhaça para aplicação em uma lavoura, alguns procedimentos foram testados. A tabela</p><p>apresenta os procedimentos realizados para a diluição de 1 000 L de vinhaça contendo 880 mg/L de nitrogênio e 3 800</p><p>mg/L de potássio. Deseja-se obter, na solução final, a concentração de nitrogênio e de potássio igual (ou</p><p>aproximadamente igual) a 350 mg/L e 1 515 mg/L, respectivamente.</p><p>Qual é o procedimento de diluição mais adequado para se obter a concentração desejada de nitrogênio e de potássio?</p><p>a)1</p><p>b) 2</p><p>c) 3</p><p>d) 4</p><p>e) 5</p><p>01) D 02) C 03) D 04) A 05) D 06) D 07) B 08) B 09) D 10) A</p><p>11) A 12) D 13) D 14) C 15) E 16) E 17) B 18) E 19) C 20) D</p><p>21) A 22) E 23) C 24) D 25) E 26) B 27) E 28) A 29) C 30) D</p><p>31) B 32) A 33) E 34) D 35) B 36) A 37) B 38) A 39) D 40) D</p><p>41) D 42) C 43) C 44) A 45) D 46) A 47) B 48) D 49) C 50) C</p><p>51) A 52) C 53) A 54) E 55) D 56) C 57) B 58) D 59) E 60) B</p><p>61) D 62) B 63) B 64) C 65) D 66) B 67) B 68) B 69) B 70) E</p><p>71) C 72) E 73) B 74) C 75) E 76) C 77) C 78) B 79) E 80) C</p><p>81) D 82) E 83) D 84) D 85) E 86) A 87) D 88) D 89) E 90) C</p><p>91) C 92) B 93) D 94) A 95) D 96) C 97) E 98) D</p><p>é a desmineralização, onde são</p><p>removidos os sais da água mediante troca iônica. O processo utiliza resinas sintéticas permutadoras de íons, onde</p><p>os íons catiônicos da água são substituídos por íons sódio ou hidrogênio, formando sais solúveis ou ácidos como</p><p>produtos do processo.</p><p>(Adaptado de: pt.wikipedia.org/wiki/Dureza_da_água e Organização Mundial de Saúde).</p><p>Na determinação da dureza de uma água foram consumidos 10,2 mL de EDTA 0,01 mol/L em 100 mL de uma amostra.</p><p>Considerando a escala apresentada no texto Dureza da água, esta água pode ser considerada, em termos de ppm de</p><p>CaCO3, como:</p><p>Dica: A titulação do Ca2+ por EDTA possui estequiometria 1:1.</p><p>a) Macia</p><p>b) Muito dura</p><p>c) Dura</p><p>d) Moderadamente dura</p><p>13) (UPF 2016) Mediu-se a massa de 0,5 g de um ácido orgânico de massa molar 100 g.mol-1 , colocou-se em um</p><p>balão volumétrico de capacidade 500 mL e completou-se com água. Qual a concentração em mol.L-1 dessa solução?</p><p>a) 0,0001 mol.L-1</p><p>b) 0,025 mol.L-1</p><p>c) 0,001 mol.L-1</p><p>d) 0,01 mol.L-1</p><p>e) 0,5 mol.L-1</p><p>14) (UPF 2017) Indique a alternativa que apresenta corretamente o volume de uma solução aquosa de ácido clorídrico</p><p>(HCl(aq)) de concentração 0,10 mol L-1 que é necessário para neutralizar totalmente 50 mL de uma solução aquosa de</p><p>hidróxido de sódio (NaOH(aq)) de concentração 0,05 mol L-1 .</p><p>a) 0,1 L.</p><p>b) 0,25 L.</p><p>c) 25 mL.</p><p>d) 40 mL.</p><p>e) 50 mL.</p><p>15) (UPF 2018) O luminol é uma substância luminescente utilizada para a identificação de manchas de sangue em</p><p>cenas de crimes. A sua luminescência pode ser testada utilizando uma série de reagentes, dentre os quais está o</p><p>hidróxido de sódio aquoso em concentração 10%. Para que um perito possa preparar 250 mL de uma solução de</p><p>hidróxido de sódio na concentração desejada para análise, quantos gramas de hidróxido de sódio são necessários?</p><p>a) 2,5 g.</p><p>b) 0,25 g.</p><p>c) 10 g.</p><p>d) 0,10 g.</p><p>e) 25 g.</p><p>16) (UPF 2019) Diariamente, o Mar Morto – cuja concentração salina fica em torno de 30% em massa – recebe</p><p>toneladas de água, que, no entanto, não são suficientes para diluir suas águas de modo a alcançar o índice dos</p><p>oceanos, cuja concentração salina fica em média de 5% (m/m). Considerando que 200 mL de solução salina</p><p>apresentaram 26% (m/v) de cloreto de sódio (NaCl), qual volume aproximado de água, em litros, deve ser adicionado</p><p>para se obter NaCl(aq) 0,45 mol L-1?</p><p>a) 2,4</p><p>b) 2,6</p><p>c) 1,5</p><p>d) 2,0</p><p>e) 1,8</p><p>17) (UPF 2020) O ácido tartárico (C4H6O6(s)) é usado como conservante em refrigerantes e pode ser obtido a partir de</p><p>cristalizações de sistemas na produção de derivados de uva, por exemplo, durante o processo de fabricação do vinho.</p><p>Considerando uma concentração em quantidade de matéria de ácido tartárico em um refrigerante de 0,12 mol/L,</p><p>assinale a alternativa que indica qual é a massa molar da substância e a massa de ácido utilizada na fabricação de</p><p>1000 L desse refrigerante, respectivamente.</p><p>a) 145,54 g/mol; 180 kg.</p><p>b) 150 g/mol; 18 kg.</p><p>c) 150 g/L; 18 kg.</p><p>d) 155 g/mol; 18000 g.</p><p>e) 150 g/mol; 18 ton.</p><p>18) (UPF 2021) Com a chegada do novo coronavírus (Sars-cov-2, que provoca a doença batizada de Covid-19) ao</p><p>Brasil, foi fundamental reforçar os hábitos de higiene e utilizar o álcool 70, isto é, sistema que é composto de 70% de</p><p>álcool etílico (etanol) e 30% de água. De acordo com o Conselho Federal de Química (CFQ), essa é a concentração</p><p>ideal para combater micro-organismos como bactérias, vírus e fungos.</p><p>(Fonte: http://cfq.org.br/noticia/alcool-legal)</p><p>A quantidade aproximada de água destilada que deve ser adicionada para preparar 400 mL de uma solução de álcool</p><p>etílico com concentração 96% (v/v) visando obter uma solução de álcool etílico com concentração 70% (v/v) é?</p><p>a) 26 mL</p><p>b) 548 mL</p><p>c) 291 mL</p><p>d) 160 mL</p><p>e) 148 mL</p><p>19) (UCPel 2016) Os valores de referência para determinação de colesterol total em adultos ( >a 20 anos) são os</p><p>seguintes:</p><p>- até 200 mg/dL, DESEJÁVEL;</p><p>- de 201 a 239 mg/dL, ACEITÁVEL;</p><p>- a partir de 240 mg/dL, AUMENTADO.</p><p>Na análise laboratorial de uma amostra de sangue, foi determinado 2,1 g L-1 de colesterol, cuja fórmula molecular é</p><p>C27H46O. Quantos mols de colesterol estão presentes aproximadamente e como está o nível de colesterol nessa</p><p>amostra em relação aos valores tabelados acima?</p><p>a) 5,4 x 10-6 mols e nível desejável.</p><p>b) 5,4 x 10-1 mols e nível aumentado.</p><p>c) 5,4 x 10-3 mols e nível aceitável.</p><p>d) 54 x 10-5 mols e nível aceitável.</p><p>e) 5,4 mols e nível desejável.</p><p>20) (UCPel 2016) Em um laboratório de controle de qualidade, foi utilizado 10 mL de uma amostra comercial de vinagre</p><p>e a titulação foi feita com solução de NaOH 0,5 mol L-1. O consumo médio da base na titulação foi de 17 mL. Qual a</p><p>concentração de ácido em g L-1 no vinagre comercial?</p><p>CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O</p><p>a) 510,34.</p><p>b) 5,1034.</p><p>c) 0,5103.</p><p>d) 51,034.</p><p>e) 60,04.</p><p>21) (UCPel 2016) Partindo-se de uma solução estoque de NaCl 5 %, prepararam-se 10 frascos de 250 mL de solução</p><p>de NaCl 0,9 %. Qual o volume utilizado da solução estoque ?</p><p>a) 450 mL.</p><p>b) 45 mL.</p><p>c) 4,5 L.</p><p>d) 1,39 L.</p><p>e) 13,9 L.</p><p>22) (UCPel 2018) O leite, um dos principais alimentos que fazem parte da rotina dos consumidores, foi alvo de</p><p>adulteração nas indústrias de laticínio. O produto vencido era misturado a soda cáustica, bicarbonato de sódio e água</p><p>com o objetivo de neutralizar a acidez e eliminar micro-organismos. Considerando uma concentração de 1,5 g L-1 de</p><p>ácido láctico [CH3-CH(OH)-COOH] em um lote de 200L de leite. Qual é o volume aproximado necessário de solução</p><p>de hidróxido de sódio 0,5 mol L-1 necessário para neutralizar todo o ácido láctico contido no lote?</p><p>a) 13,3 L</p><p>http://cfq.org.br/noticia/alcool-legal</p><p>b) 3,3 L</p><p>c) 100 L</p><p>d) 12,5 L</p><p>e) 6,7 L</p><p>23) (UCS 2018) O tempo seco típico do inverno acaba por causar alguns</p><p>desconfortos nas vias respiratórias. Para algumas pessoas, esse</p><p>transtorno pode ser minimizado em casa com a lavagem nasal, que pode</p><p>ser realizada em todas as faixas etárias, e, inclusive, pelas gestantes.</p><p>De acordo com os especialistas, o procedimento é indicado, em</p><p>especial, para pacientes com rinite alérgica, quadros de rinossinusites</p><p>virais e bacterianas, incluindo a polipose nasal, e até em condições</p><p>inespecíficas, como a presença de secreção retronasal. A lavagem nasal</p><p>também é recomendada no pré e no pós-operatório de cirurgia do nariz e</p><p>seios paranasais.</p><p>Em geral, as soluções de cloreto de sódio são as mais utilizadas para</p><p>essa finalidade, pois não apresentam efeitos adversos, sendo o</p><p>procedimento simples, seguro e de baixo custo. Após a aplicação da solução, a secreção é naturalmente expelida pelo</p><p>próprio nariz ou pela garganta. A limpeza nasal pode ser realizada mesmo quando as vias aéreas estiverem inflamadas,</p><p>pois ajudará a diminuir a inflamação local, com melhora da respiração e do olfato.</p><p>Disponível em: <https://www.reporterdiario.com.br/noticia/2383025/limpeza-nasal-melhora-respiracao-em-dias-de-ar-seco/>.</p><p>Disponível em: <http://www.formaes.com.br/vida-de-mae-2/higiene-nasal/>.</p><p>Acesso em: 23 ago. 17 (Parcial e adaptado.)</p><p>Um laboratório farmacêutico pretende lançar no mercado uma solução aquosa para lavagem nasal, à base de cloreto</p><p>de sódio. Após a realização de vários testes preliminares com diferentes formulações em voluntários que apresentavam</p><p>quadro de rinite alérgica, o laboratório optou por comercializar uma solução hipertônica a 2,0% (m/v). Supondo que o</p><p>cloreto de sódio utilizado pelo laboratório tenha uma pureza de 96%, pode-se concluir que a massa necessária desse</p><p>reagente para preparar um lote de 3,0 m3 dessa solução comercial será de</p><p>a) 57,6 kg.</p><p>b) 60,0 kg.</p><p>c) 62,5 kg.</p><p>d) 64,2 kg.</p><p>e) 70,7 kg.</p><p>24) (UCS 2019) Médicos têm advertido os pacientes para que</p><p>evitem tomar alguns medicamentos com toranja, um fruto híbrido</p><p>resultante do cruzamento do pomelo com a laranja. Isso porque o</p><p>fruto contém uma substância química denominada bergamotina,</p><p>cuja fórmula</p><p>molecular é C21H22O4, e que parece inibir a atividade</p><p>do citocromo P450 3A4. Esse citocromo é, na verdade, uma mono-</p><p>oxigenase conhecida por metabolizar muitas drogas a suas formas</p><p>inativas. Se há uma redução na atividade desse citocromo, o tempo</p><p>para fazer essa transformação pode ser aumentado. Assim, os</p><p>efeitos da droga podem ser prolongados, levando a consequências</p><p>adversas para o paciente.</p><p>Os resultados ao lado foram obtidos quando a atividade do</p><p>citocromo P450 3A4 foi medida na presença e na ausência de</p><p>bergamotina.</p><p>Considerando as informações apresentadas, assinale a alternativa correta.</p><p>a) A mono-oxigenase é um oligossacarídeo de baixa massa molar.</p><p>b) A atividade do citocromo P450 3A4 diminui consideravelmente com a diminuição da concentração de bergamotina.</p><p>c) O percentual em massa de oxigênio na bergamotina é de aproximadamente 27%.</p><p>d) A massa de bergamotina, em miligramas, necessária para preparar 500,0 mL de uma solução aquosa com</p><p>concentração molar igual a 5,0 mol L-1 é de 0,845.</p><p>e) A atividade do citocromo P450 3A4 é reduzida em aproximadamente 70% quando a concentração de bergamotina</p><p>é alterada de 0,1 mol L-1 para 5,0 mol L-1.</p><p>25) (UCS 2019) Um laboratório de análises químicas foi contratado por um arqueólogo para determinar o percentual</p><p>em massa de cobre em um artefato de bronze de 0,25 g que ele havia encontrado em uma de suas escavações. Após</p><p>a dissolução de uma pequena amostra do artefato em ácido sulfúrico, um excesso de iodeto de potássio foi adicionado</p><p>ao meio reacional, visando à formação de íons I3– (Equação 1). Os íons I3– formados foram então titulados com uma</p><p>solução padrão de tiossulfato de sódio 0,100 mol L-1 (Equação 2), utilizando um indicador apropriado.</p><p>2 Cu2+ (aq) + 5 I – (aq)  2 CuI (s) + I3– (aq) (Equação 1)</p><p>I3– (aq) + 2 S2O3</p><p>2 –</p><p>(aq)  S4O6</p><p>2 –</p><p>(aq) + 3 I– (aq) (Equação 2)</p><p>Sabendo que 26,0 mL de tiossulfato de sódio foram consumidos na titulação, pode-se concluir que o percentual em</p><p>massa de cobre no artefato de bronze é, em valores arredondados,</p><p>a) 27%.</p><p>b) 35%.</p><p>c) 44%.</p><p>d) 52%.</p><p>e) 66%.</p><p>26) (UCS 2019) A seca histórica que há sete anos não dá trégua à região Nordeste levou o governo do Ceará a adotar</p><p>uma medida extrema para garantir o abastecimento de água. O governo cearense decidiu instalar, no litoral de</p><p>Fortaleza, uma unidade de dessalinização para complementar as atuais demandas. O plano é que, até 2020, parte dos</p><p>habitantes da cidade passe a beber água dessalinizada. Estima-se que o volume de água dos oceanos seja de</p><p>aproximadamente 1,4 × 1021 L. No entanto, o ser humano não pode utilizá-la para consumo, nem para muitas outras</p><p>finalidades, devido à presença de muitos sais dissolvidos. O quadro abaixo apresenta os principais íons componentes</p><p>do sal marinho.</p><p>A Organização das Nações Unidas (ONU) estima que cerca de 14% da população mundial será atingida pela escassez</p><p>de água até 2025. Considerando que os oceanos recobrem dois terços da superfície da Terra, não é surpreendente</p><p>que suas águas sejam consideradas como possíveis fontes de água potável em regiões, onde o suprimento é</p><p>insuficiente para atender à demanda humana. No caso mencionado anteriormente, a meta é de que a água retirada do</p><p>Oceano Atlântico atenda pelo menos 720 mil habitantes de Fortaleza. A capital consome hoje cerca de 8,0 m3 de água</p><p>por segundo. A planta de dessalinização tem projeção para entregar 1,0 m3 de água tratada por segundo, o equivalente</p><p>a 12% do consumo na cidade.</p><p>Disponível em: http://www.diariodepernambuco.com.br/app/noticia/brasil/2018/03/21/interna_brasil,745833/com-seca-intensa-ha-seis-anos-ceara-</p><p>usaraagua-do-mar-para-consumo.shtml;http://qnesc.sbq.org.br/online/cadernos/05/hidrosfera.pdf. Acesso em: 18 mar. 2019. (Parcial e adaptado.)</p><p>Tendo como referência as informações apresentadas no texto e no quadro acima, e admitindo que a densidade média</p><p>da água do mar seja de aproximadamente 1,025 g cm-3, assinale a alternativa correta.</p><p>a) Os principais íons componentes do sal marinho são, em sua maioria, divalentes.</p><p>b) A concentração molar, em termos de íons magnésio na água do mar, é de aproximadamente 0,053 mol L-1.</p><p>c) A massa de íons bicarbonato presente nos oceanos é de aproximadamente 2,22 x 1017 t.</p><p>d) O número de oxidação do átomo de enxofre no íon sulfato é igual a 4+.</p><p>e) A água do mar pode ser dessalinizada através de um processo industrial conhecido como flotação.</p><p>27) (UCS 2019) A determinação de cálcio em plasma sanguíneo é uma das análises mais frequentes realizadas pelos</p><p>laboratórios clínicos. Ela pode ser realizada por meio de várias técnicas, tais como a colorimetria e a titulação. Nesta</p><p>última, em particular, íons cálcio reagem com uma solução aquosa de EDTA (geralmente sob a forma de sal dissódico</p><p>e di-hidratado), na proporção estequiométrica de 1:1 e na presença de um indicador apropriado. Suponha que em uma</p><p>determinação por titulação tenham sido gastos 3,0 mL de uma solução aquosa de EDTA 1,4 × 10-3 mol L-1 para reagir</p><p>completamente com todo o cálcio presente em 1,0 mL de uma amostra de plasma sanguíneo. Nessas condições, a</p><p>concentração de cálcio na amostra analisada é, em mg L-1, de aproximadamente</p><p>Disponível em: https://cupe.ca/plasma-profit-why-health-canada-allowing-paid-plasma-collection/. Acesso em: 23 fev. 2019. (Parcial e adaptado.)</p><p>a) 50,6.</p><p>b) 76,2.</p><p>c) 94,8.</p><p>d) 132,0.</p><p>e) 168,4.</p><p>28) (UCS 2019) O pecuarista brasileiro tem uma nova opção para melhorar a</p><p>produtividade da sua pastagem e, assim, economizar recursos na hora da</p><p>aplicação de fertilizantes nitrogenados. É que o comércio de sementes inoculadas</p><p>com bactérias fixadoras de nitrogênio do gênero Azospirillum está se</p><p>popularizando no Brasil.</p><p>O engenheiro agrônomo, Diego Sichocki, explica que o uso dessa nova</p><p>tecnologia tem trazido bons resultados para o segmento, uma vez que as</p><p>bactérias atuam diretamente no desenvolvimento das raízes das forrageiras,</p><p>melhorando a capacidade de absorção de nutrientes e água, além da captura de</p><p>nitrogênio atmosférico. Dessa forma, o produtor pode gastar até 10 vezes menos</p><p>com a reposição de fertilizantes, como o bicarbonato de amônio, por exemplo.</p><p>Mas o agrônomo pondera que, antes de investir nesse tipo de tecnologia, o pecuarista deve avaliar muito bem sua</p><p>situação. “Não adianta ele querer utilizar a Azospirillum em um solo totalmente ácido, onde falta cálcio, magnésio e</p><p>todo tipo de fertilizante. O produtor tem que se preocupar com o mínimo para garantir que o resultado final seja</p><p>realmente satisfatório”, alertou. “O custo da terra hoje é muito caro para manter meio boi por hectare; portanto, o</p><p>produtor tem que adubar e reformar constantemente sua pastagem para conseguir bons resultados e se manter no</p><p>mercado”, completou Sichocki.</p><p>Disponível em: <http://www.girodoboi.com.br/destaques/sementes-de-pastagens-inoculadas-reduzem-em-10-vezes-gastos-com-</p><p>fertilizantes/>;<https:// mhrussel.wordpress.com/2013/02/06/myth-week-2-bacteria-focus-organism-azospirillum-</p><p>brasilense/>;<https://mhrussel.wordpress.com/tag/ azospirillum/>. Acesso em: 31 ago. 18. (Parcial e adaptado.)</p><p>Suponha que um pecuarista queira adubar um terreno de 600 m2 para pastagem com um fertilizante à base de</p><p>nitrogênio, ao invés de utilizar as sementes mencionadas no texto acima. Para isso, ele consulta um engenheiro</p><p>agrônomo que lhe recomenda a aplicação de 1,0 L de solução aquosa de bicarbonato de amônio na concentração de</p><p>0,1 mol L-1 para cada metro quadrado de terreno.</p><p>A massa de bicarbonato de amônio, em quilogramas, que o pecuarista deverá empregar para fertilizar seu terreno para</p><p>pastagem, de acordo com a recomendação do engenheiro agrônomo, é de</p><p>a) 4,74.</p><p>b) 8,71.</p><p>c) 10,54.</p><p>d) 11,35.</p><p>e) 15,82.</p><p>29) (UCS 2020) De acordo com um estudo da Fundação Oswaldo Cruz, que analisou amostras de cabelo de quase</p><p>300 indivíduos da região de Maturacá, no Amazonas, 56% dos indígenas apresentaram concentrações de mercúrio</p><p>acima do limite</p><p>estabelecido pela Organização Mundial da Saúde. Das amostras de cabelo analisadas, provenientes</p><p>de 134 mulheres adultas e 144 crianças, as concentrações de mercúrio variaram de 0,08 a 13,87 ppm. Segundo a</p><p>professora e pesquisadora da Escola Politécnica de Saúde Joaquim Venâncio, Ana Claudia Vasconcellos, a exposição</p><p>de crianças (de 0 a 3 anos) ao metal proveniente de garimpos clandestinos pode estar associada ao consumo de leite</p><p>materno (que também pode conter mercúrio, caso a mãe se alimente de peixes contaminados), mas também pode ser</p><p>reflexo da exposição intrauterina. A principal fonte de proteína animal na Amazônia ainda é o peixe. E a pesquisadora</p><p>afirma que, justamente por isso, não tem como resolver o problema. “Além de ser cultural, é uma questão de</p><p>sobrevivência. Eles fazem tudo no rio: usam para trafegar, se banhar, se alimentar. Não tem como romper essa</p><p>ligação”, destacou.</p><p>Disponível em: https://bncamazonas.com.br/ta_na_midia/ianomamis-am-e-rr-contaminacao-mercurio/. http://www.fenae.org.br/portal/fama-2018</p><p>noticias/peixes-contaminados-com-mercurio-expoem-pessoas-a-serios-riscos-de-saude-no-para.htm. Acesso em: 28 ago. 2019. (Parcial e</p><p>adaptado.)</p><p>Suponha que a ingestão aceitável de mercúrio por um indivíduo adulto seja de 0,1 μg por quilograma de massa corporal</p><p>ao dia. Tomando por base essa informação, quantos quilogramas de peixe, no máximo, podem ser consumidos</p><p>mensalmente por um indígena que pesa 90 kg, se a quantidade de mercúrio nos peixes pescados por ele, nesse</p><p>período, for de 0,5 ppm?</p><p>a) 0, 27</p><p>b) 0,45</p><p>c) 0,54</p><p>d) 1,35</p><p>e) 1,50</p><p>30) (UFN 2016) O cloreto de sódio (NaCl), utilizado para salgar os alimentos, é um composto iônico, obtido</p><p>principalmente através da evaporação da água do mar, que apresenta uma concentração salina em torno de 3,5%. Ao</p><p>evaporarem-se 6 L de água do mar, qual a quantidade em gramas de NaCl obtida? (Na = 23, Cl = 35,5)</p><p>a) 16,8 g</p><p>b) 21,0 g</p><p>c) 168 g</p><p>d) 210 g</p><p>e) 233 g</p><p>31) (UFN 2016) Para a produção de fertilizantes minerais, as matérias-primas intermediárias são fundamentalmente</p><p>os ácidos sulfúrico e fosfórico, o cloreto de potássio e a amônia anidra, juntamente com os fertilizantes simples. Destes,</p><p>originam-se, ao final, os fertilizantes de formulação. Entre as alternativas a seguir, assinale a correta quanto às</p><p>informações dadas.</p><p>a) As fórmulas do ácido sulfúrico, ácido fosfórico, nitrato de amônio e cloreto de potássio são, respectivamente, H2SO2,</p><p>H3PO4, NH4NO3 e KCl.</p><p>b) A concentração molar de um litro de solução aquosa de sulfato de amônio, que contém 0,20 mol deste soluto, é 0,20</p><p>M.</p><p>c) A massa em gramas de 3 mols de KCl é 233,50 g.</p><p>d) O pH do ácido fosfórico pode ser neutralizado com uma quantidade equivalente de HCl.</p><p>e) Nitrato de amônia é um gás nas CNTP</p><p>32) (UFN 2017) O ácido oxálico (HOCOCOOH) é um ácido orgânico, saturado e relativamente forte. É obtido</p><p>industrialmente a partir do metanoato de sódio e é bastante utilizado na obtenção de corantes, remoção de óxidos</p><p>minerais e metálicos. De acordo com a equação não balanceada, assinale a alternativa que contém a quantidade de</p><p>uma solução 1M de ácido oxálico, necessária à neutralização de 25mL de uma solução 3M de hidróxido de sódio</p><p>(NaOH).</p><p>a) 37,5 mL</p><p>b) 75 mL</p><p>c) 100 mL</p><p>d) 120 mL</p><p>e) 150 mL</p><p>33) (UFN 2018) Para a preparação de uma solução, de acordo com a finalidade, utilizam-se determinadas</p><p>quantidades. Assim, foram misturados 100 mL de uma solução aquosa 2 M de NaCl a 75 mL de outra solução</p><p>aquosa de NaCl 0,5 M, para se atingir uma concentração molar final de</p><p>a) 0,125 M.</p><p>b) 0,135 M.</p><p>c) 0,85 M.</p><p>d) 1,25 M.</p><p>e) 1,35 M.</p><p>34) (UFN 2018) A água é uma das substâncias químicas mais abundantes no planeta e o maior constituinte</p><p>químico do nosso corpo. A água é transporte mineral, é proliferação bacteriana, replicação celular, é o solvente</p><p>fisiológico do qual derivam vidas. Nas próximas questões, faz-se uma breve e, às vezes, indireta visitação química</p><p>a algumas propriedades existentes na água e seus derivados.</p><p>Quando ingerimos um medicamento de sabor desagradável, com uma certa quantidade de água, significa que,</p><p>mesmo diluindo o medicamento, ainda assim estamos ingerindo a sua quantidade indicada, e não há alteração</p><p>no/na:</p><p>a) volume da solução.</p><p>b) concentração em g/L da solução.</p><p>c) molaridade da solução.</p><p>d) massa do soluto.</p><p>e) molalidade da solução.</p><p>35) (UFN 2019) A água oxigenada se decompõe naturalmente ao longo de um determinado tempo, formando</p><p>água e oxigênio em uma reação exotérmica, catalisada pela luz. Um frasco que contém 1 litro de água oxigenada,</p><p>H2O2 (aq), na concentração de 1 mol/L, foi armazenado durante um ano. Após esse período, verificou-se que a</p><p>metade dessa água oxigenada tinha se decomposto, conforme a equação a seguir.</p><p>Com base nessa constatação, assinale a alternativa correta quanto à massa de oxigênio formada.</p><p>a) 1,6 gramas</p><p>b) 8 gramas</p><p>c) 16 gramas</p><p>d) 34 gramas</p><p>e) 80 gramas.</p><p>36) (UFN 2020) A alternativa que identifica a propriedade ou condição que não se altera, quando uma mesma</p><p>dosagem de medicamento é ingerida com diferentes quantidades de água, é</p><p>a) a massa do soluto.</p><p>b) o volume da solução.</p><p>c) a concentração em g/L da solução.</p><p>d) a molaridade da solução.</p><p>e) a molalidade da solução.</p><p>37) (ULBRA 2018) O gráfico abaixo representa a curva de solubilidade do nitrato de potássio (Solubilidade do KNO3,</p><p>expressa em g/100 g de água, em função da temperatura).</p><p>Pela análise do gráfico, podemos observar que a quantidade máxima de KNO3 que pode ser dissolvida em 500 mL de</p><p>água a 30oC, resultando em uma mistura homogênea, é de, aproximadamente,</p><p>a) 125 g</p><p>b) 250 g</p><p>c) 425 g</p><p>d) 550 g</p><p>e) 625 g</p><p>38) (ULBRA 2018) A solução aquosa de cloreto de sódio a 0,9% (m/v), chamada de soro fisiológico, é usada em</p><p>nebulização e lavagem de lentes de contato e ferimentos. Qual é a concentração, aproximada, da solução expressa</p><p>em mol/L?</p><p>a) 0,15</p><p>b) 0,22</p><p>c) 0,45</p><p>d) 0,80</p><p>e) 0,90</p><p>39) (ULBRA 2020) “Intoxicação por monóxido de carbono foi a causa da morte de seis brasileiros da mesma família,</p><p>em 22 de maio, em Santiago, no Chile.”</p><p>(Fonte: Disponível em https://noticias.uol.com.br/ultimas-noticias/agencia-estado/2019/06/01/intoxicacao-por-monoxido-de-carbonocausou-morte-</p><p>de-familia-brasileira-no-chile.htm. Acesso em 27/09/2019)</p><p>O monóxido de carbono (CO) é um gás proveniente principalmente da combustão incompleta de combustíveis fósseis,</p><p>que ocorre quando a concentração de oxigênio não é suficiente para a queima do hidrocarboneto. Esse gás em</p><p>concentrações superiores a 400 ppm no ar é potencialmente mortal. A equação abaixo representa a reação de</p><p>combustão incompleta do butano, um dos constituintes do gás de cozinha.</p><p>2 C4H10 (g) + 9 O2 (g) → 8 CO(g) + 10 H2O(l)</p><p>Quantos gramas de gás butano por litro de ar são necessários queimar para produzir 400 ppm de CO? Considere que</p><p>1 ppm é igual a 1 mg/L.</p><p>a) 207 g</p><p>b) 828 g</p><p>c) 0,828 g</p><p>d) 0,207 g</p><p>e) 2,07 g</p><p>40) (ULBRA 2020) O mundo deve se unir para “vencer a poluição por plástico”, disse o secretário-geral da ONU, em</p><p>mensagem para o Dia Mundial do Meio Ambiente.</p><p>(Fonte: Disponível em https://nacoesunidas.org/mundo-esta-sendo-inundado-por-lixo-plastico-diz-secretario-geral-da-onu/ Acesso em 28/09/2019)</p><p>https://noticias.uol.com.br/ultimas-noticias/agencia-estado/2019/06/01/intoxicacao-por-monoxido-de-carbonocausou-morte-de-familia-brasileira-no-chile.htm.%20Acesso%20em%2027/09/2019</p><p>https://noticias.uol.com.br/ultimas-noticias/agencia-estado/2019/06/01/intoxicacao-por-monoxido-de-carbonocausou-morte-de-familia-brasileira-no-chile.htm.%20Acesso%20em%2027/09/2019</p><p>O PET (polietileno tereftalato) é um polímero largamente utilizado e está em todos os lugares, de garrafas de água a</p><p>tecidos. Sua obtenção se dá pela condensação de ácido tereftálico e etilenoglicol, conforme equação química:</p><p>A massa, em gramas, de ácido tereftálico, com 83% de pureza, necessária</p><p>para preparar 500 mL de uma solução 0,01</p><p>mol/L desse ácido é de:</p><p>a) 0,83</p><p>b) 8,3</p><p>c) 830</p><p>d) 1,0</p><p>e) 10</p><p>41) (PUC-RS 2018) INSTRUÇÃO: Para responder à questão 01, analise a representação do glifosato a seguir.</p><p>O uso de agrotóxicos é objeto de preocupações, pois o contato com doses elevadas no momento da aplicação tem</p><p>causado sérios problemas de saúde a trabalhadores rurais. Esse problema se agrava quando os agricultores aplicam</p><p>doses maiores do que as recomendadas, em uma tentativa de controlar pragas resistentes. O glifosato, por exemplo,</p><p>no uso agrícola comum, é adquirido como uma solução com a concentração de 360 gramas por litro, sendo aplicados</p><p>cinco litros por hectare (um hectare equivale a 10000 m²).</p><p>Sobre esse assunto, fazem-se as seguintes afirmativas.</p><p>I. Em uma aplicação de glifosato, cada hectare de lavoura recebe mais de 1,0×1023 moléculas desse herbicida.</p><p>II. Em uma molécula de glifosato há mais átomos de hidrogênio do que de oxigênio.</p><p>III. A concentração de glifosato na solução é de aproximadamente 2,1 mol/L.</p><p>Está/Estão correta(s) a(s) afirmativa(s)</p><p>a) I, apenas.</p><p>b) II, apenas.</p><p>c) I e III, apenas.</p><p>d) I, II e III.</p><p>42) (PUC RS 2018) Leia o texto e analise as informações sobre teor de cafeína nas amostras apresentadas a seguir.</p><p>Bebidas e alimentos contendo cafeína (C8H10N4O2) são apreciados no mundo todo, o que motiva uma extensa produção</p><p>agrícola. Apesar de sua popularidade, a cafeína é considerada uma substância tóxica, podendo levar à morte se for</p><p>consumida em uma dose de 10 g ou superior. No Rio Grande do Sul, o mate e o café são muito populares, mas qual</p><p>deles tem a maior quantidade de cafeína? A tabela abaixo mostra a quantidade de cafeína encontrada em algumas</p><p>amostras.</p><p>Em relação aos dados apresentados, assinale a alternativa correta.</p><p>a) Um café expresso contém aproximadamente 0,2 mol de cafeína.</p><p>b) O consumo do volume correspondente a 100 cafés expressos é letal.</p><p>c) Um chimarrão feito com 100 g de erva-mate pode fornecer mais cafeína do que 10 cafezinhos.</p><p>d) Adicionando-se 30 mL de água a um café expresso, este é diluído, e a quantidade de cafeína presente passa a ser</p><p>de 20,0 mg.</p><p>43) (PUC RS 2019) “Os íons de metais alcalinos têm importantes funções no nosso organismo, tais como influenciar</p><p>em contrações musculares e pressão arterial, manter a pressão osmótica dentro das células e influenciar a condução</p><p>dos impulsos nervosos. A diferença nas concentrações totais de íon de metais alcalinos dentro e fora da célula produz</p><p>um potencial elétrico pela membrana celular, responsável, por exemplo, pela geração de sinais elétricos rítmicos no</p><p>coração. As concentrações de Na+ e K+ nas células sanguíneas vermelhas são de 0,253 g.L−1 e de 3,588 g.L−1,</p><p>respectivamente”.</p><p>Rayner-Canham, G.; Overton, T. Química Inorgânica Descritiva. LTC.</p><p>As concentrações aproximadas desses íons, em mol L−1, são respectivamente</p><p>a) 23,0 e 39,0</p><p>b) 2,30 e 3,90</p><p>c) 0,011 e 0,092</p><p>d) 0,007 e 0,156</p><p>44) (PUC RS 2020) A massa de hidróxido de sódio, em gramas, necessária para preparar 250 mL de solução 0,01 mol</p><p>L–1 e o pH da solução preparada são, respectivamente,</p><p>a) 0,1 e 12</p><p>b) 0,4 e 12</p><p>c) 1,0 e 2</p><p>d) 4,0 e 2</p><p>45) (UFRGS 2016) Com o avanço dos recursos tecnológicos, vem crescendo a importância das simulações</p><p>computacionais como metodologia auxiliar à química experimental. Nas simulações, podem-se descrever os detalhes</p><p>microscópicos de um sistema, como por exemplo o número exato de moléculas de cada espécie. Se, em uma</p><p>simulação de solução aquosa de ureia, há 1 molécula de ureia para cada 111 moléculas de água, a concentração</p><p>correspondente da ureia em mol L–1 , nessa solução, é</p><p>a) 0,009.</p><p>b) 0,09.</p><p>c) 0,11.</p><p>d) 0,5.</p><p>e) 1,11.</p><p>46) (UFRGS 2016) Na gastronomia, empregam-se diversos conhecimentos provindos de diferentes áreas da química.</p><p>Considere os conhecimentos químicos listados no bloco superior abaixo e os processos relacionados à produção e</p><p>conservação de alimentos, listados no bloco inferior. Associe adequadamente o bloco inferior ao superior.</p><p>1 - Propriedades coligativas ( ) Produção de charque</p><p>2 - Coloides ( ) Preparo de gelatina</p><p>3 - Emulsões ( ) Preparo de maionese</p><p>4 - Reversibilidade de reações</p><p>A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é</p><p>a) 1, 2 e 3.</p><p>b) 1, 2 e 4.</p><p>c) 2, 3 e 4.</p><p>d) 2, 1 e 3.</p><p>e) 3, 4 e 2.</p><p>47) (UFRGS 2016) Considere a curva de titulação mostrada na figura abaixo.</p><p>Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que aparecem. Trata-</p><p>se de uma curva de titulação de ........ com ........</p><p>a) ácido forte – base forte</p><p>b) ácido forte – base fraca</p><p>c) ácido fraco – base forte</p><p>d) ácido fraco – base fraca</p><p>e) base fraca – ácido forte</p><p>48) (UFRGS 2017) Observe o gráfico e a tabela abaixo, que representam a curva de solubilidade aquosa (em gramas</p><p>de soluto por 100 g de água) do nitrato de potássio e do nitrato de sódio em função da temperatura.</p><p>Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que aparecem. A</p><p>curva A diz respeito ao ........ e a curva B, ao ........ . Considerando duas soluções aquosas saturadas e sem precipitado,</p><p>uma de KNO3 e outra de NaNO3, a 65 °C, o efeito da diminuição da temperatura acarretará a precipitação de ........ .</p><p>a) nitrato de potássio – nitrato de sódio – nitrato de potássio</p><p>b) nitrato de potássio – nitrato de sódio – nitrato de sódio</p><p>c) nitrato de sódio – nitrato de potássio – nitrato de sódio</p><p>d) nitrato de sódio – nitrato de potássio – ambas</p><p>e) nitrato de potássio – nitrato de sódio – ambas</p><p>49) (UFRGS 2018) O soro fisiológico é uma solução aquosa 0,9% em massa de NaCl. Um laboratorista preparou uma</p><p>solução contendo 3,6 g de NaCI em 20 mL de água. Qual volume aproximado de água será necessário adicionar para</p><p>que a concentração corresponda à do soro fisiológico?</p><p>a) 20 mL.</p><p>b) 180 mL.</p><p>c) 380 mL.</p><p>d) 400 mL.</p><p>e) 1000 mL.</p><p>50) (UFRGS 2019) Um copo de 200 mL de leite semidesnatado possui a composição nutricional abaixo.</p><p>A concentração em g L-1 de cátions de metal alcalino, contido em 1 L de leite, é</p><p>a) 0,10.</p><p>b) 0,24.</p><p>c) 0,50.</p><p>d) 1,20.</p><p>e) 1,70.</p><p>51) (ENEM 2003) Os acidentes de trânsito, no Brasil, em sua maior parte são causados por erro do motorista. Em boa</p><p>parte deles, o motivo é o fato de dirigir após o consumo de bebida alcoólica. A ingestão de uma lata de cerveja provoca</p><p>uma concentração de aproximadamente 0,3 g/L de álcool no sangue. A tabela abaixo mostra os efeitos sobre o corpo</p><p>humano provocados por bebidas alcoólicas em função de níveis de concentração de álcool no sangue:</p><p>Uma pessoa que tenha tomado três latas de cerveja provavelmente apresenta</p><p>a) queda de atenção, de sensibilidade e das reações motoras.</p><p>b) aparente normalidade, mas com alterações clínicas.</p><p>c) confusão mental e falta de coordenação motora.</p><p>d) disfunção digestiva e desequilíbrio ao andar.</p><p>e) estupor e risco de parada respiratória.</p><p>52) (ENEM 2003) Após a ingestão de bebidas alcoólicas, o metabolismo do álcool e sua presença no sangue dependem</p><p>de fatores como peso corporal, condições e tempo após a ingestão. O gráfico mostra a variação da concentração de</p><p>álcool no sangue de indivíduos de mesmo peso que beberam três latas de</p><p>cerveja cada um, em diferentes condições: em jejum e após o jantar.</p><p>Tendo em vista que a concentração máxima de álcool no sangue permitida</p><p>pela legislação brasileira para motoristas é 0,6 g/L, o indivíduo que bebeu após</p><p>o jantar e o que bebeu em jejum só poderão dirigir após, aproximadamente,</p><p>a) uma hora e uma hora e meia, respectivamente.</p><p>b) três horas e meia hora, respectivamente.</p><p>c) três horas e quatro horas e meia, respectivamente.</p><p>d) seis horas e três horas, respectivamente.</p><p>e) seis horas, igualmente.</p><p>53) (ENEM 2000) O gráfico abaixo refere-se às variações das concentrações de poluentes na atmosfera, no decorrer</p><p>de um dia útil, em um grande centro urbano.</p><p>As seguintes explicações foram dadas para essas variações:</p><p>I. A concentração de NO diminui, e a de NO2 aumenta em razão da conversão de NO em NO2 .</p><p>II. A concentração de monóxido de carbono no ar está ligada à maior ou à menor intensidade de tráfego.</p><p>III. Os veículos emitem óxidos de nitrogênio apenas nos horários de pico de tráfego do período da manhã.</p><p>IV. Nos horários de maior insolação, parte do ozônio da estratosfera difunde-se para camadas mais baixas da</p><p>atmosfera.</p><p>Dessas explicações, são plausíveis somente:</p><p>a) I e II.</p><p>b) I e III.</p><p>c) II e III.</p><p>d) II e IV.</p><p>e) III e IV.</p><p>54) (ENEM 2000) Determinada Estação trata cerca de 30.000 litros de água por segundo. Para evitar riscos de fluorose,</p><p>a concentração máxima de fluoretos nessa água não deve exceder a cerca de 1,5 miligrama por litro de água. A</p><p>quantidade máxima dessa espécie química que pode ser utilizada com segurança, no volume de água tratada em uma</p><p>hora, nessa Estação, é:</p><p>a) 1,5 kg.</p><p>b) 4,5 kg.</p><p>c) 96 kg.</p><p>d) 124 kg.</p><p>e) 162 kg.</p><p>55) (ENEM 2009) O álcool hidratado utilizado como combustível veicular é obtido por meio da destilação fracionada de</p><p>soluções aquosas geradas a partir da fermentação de biomassa. Durante a destilação, o teor de etanol da mistura é</p><p>aumentado, até o limite de 96% em massa. Considere que, em uma usina de produção de etanol, 800 kg de uma</p><p>mistura etanol/água com concentração 20% em massa de etanol foram destilados, sendo obtidos 100 kg de álcool</p><p>hidratado 96% em massa de etanol. A partir desses dados, é correto concluir que a destilação em questão gerou um</p><p>resíduo com uma concentração de etanol em massa</p><p>a) de 0%.</p><p>b) de 8,0%.</p><p>c) entre 8,4% e 8,6%.</p><p>d) entre 9,0% e 9,2%.</p><p>e) entre 13% e 14%.</p><p>56) (ENEM 2009) Analise a figura.</p><p>Supondo que seja necessário dar um título para essa figura, a alternativa que melhor traduziria o processo representado</p><p>seria:</p><p>a) Concentração média de álcool no sangue ao longo do dia.</p><p>b) Variação da frequência da ingestão de álcool ao longo das horas.</p><p>c) Concentração mínima de álcool no sangue a partir de diferentes dosagens.</p><p>d) Estimativa de tempo necessário para metabolizar diferentes quantidades de álcool.</p><p>e) Representação gráfica da distribuição de frequência de álcool em determinada hora do dia.</p><p>57) (ENEM 2011) A eutrofização é um processo em que rios, lagos e mares adquirem níveis altos de nutrientes,</p><p>especialmente fosfatos e nitratos, provocando posterior acúmulo de matéria orgânica em decomposição. Os nutrientes</p><p>são assimilados pelos produtores primários e o crescimento desses é controlado pelo nutriente limítrofe, que é o</p><p>elemento menos disponível em relação à abundância necessária à sobrevivência dos organismos vivos. O ciclo</p><p>representado na figura seguinte reflete a dinâmica dos nutrientes em um lago.</p><p>A análise da água de um lago que recebe a descarga de águas residuais provenientes de lavouras adubadas revelou</p><p>as concentrações dos elementos carbono (21,2 mol/L), nitrogênio (1,2 mol/L) e fósforo (0,2 mol/L). Nessas condições,</p><p>o nutriente limítrofe é o</p><p>a) C</p><p>b) N</p><p>c) P</p><p>d) CO2</p><p>e) PO4 3–</p><p>58) (ENEM 2011) O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser</p><p>empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de</p><p>soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a</p><p>seguir:</p><p>De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir</p><p>completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a</p><p>a) 2,0×100 mol.</p><p>b) 2,0×10–3 mol.</p><p>c) 8,0×10–1 mol.</p><p>d) 8,0×10–4 mol.</p><p>e) 5,0×10–3 mol.</p><p>59) (ENEM 2010) O efeito Tyndall é um efeito óptico de turbidez provocado pelas partículas de uma dispersão coloidal.</p><p>Foi observado pela primeira vez por Michael Faraday em 1857 e, posteriormente, investigado pelo físico inglês John</p><p>Tyndall. este efeito é o que torna possível, por exemplo, observar as partículas de poeiras suspensas no ar por meio</p><p>de uma réstia de luz, observar gotículas de água que formam a neblina por meio do farol do carro ou, ainda, observar</p><p>o feixe luminoso de uma lanterna por meio de um recipiente contendo gelatina.</p><p>Ao passar por um meio contendo partículas dispersas, um feixe de luz sofre o efeito Tyndall devido</p><p>a) à absorção do feixe de luz por este meio.</p><p>b) à interferência do feixe de luz neste meio.</p><p>c) à transmissão do feixe de luz neste meio.</p><p>d) à polarização do feixe de luz por este meio.</p><p>e) ao espalhamento do feixe de luz neste meio.</p><p>60) (ENEM 2010) Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a obtenção de uma só fase, prepara-se uma</p><p>solução. O mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho de sal à água e misturar bem. Uma substância capaz de</p><p>dissolver o soluto é denominada solvente; por exemplo, a água é um solvente para o açúcar, para o sal e para várias</p><p>outras substâncias. A figura a seguir ilustra essa citação.</p><p>Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual a 342</p><p>g/mol) para uma xícara de 50 m do líquido. Qual é a concentração final em mol/L de sacarose nesse cafezinho?</p><p>a) 0,02</p><p>b) 0,2</p><p>c) 2</p><p>d) 200</p><p>e) 2000</p><p>61) (ENEM 2014) Diesel é uma mistura de hidrocarbonetos que também apresenta enxofre em sua composição. Esse</p><p>enxofre é um componente indesejável, pois o trióxido de enxofre gerado é um dos grandes causadores da chuva ácida.</p><p>Nos anos 1980, não havia regulamentação e era utilizado óleo diesel com 13 000 ppm de enxofre. Em 2009, o diesel</p><p>passou a ter 1 800 ppm de enxofre (S1800) e, em seguida, foi inserido no mercado o diesel S500 (500 ppm). Em 2012,</p><p>foi difundido o diesel S50, com 50 ppm de enxofre em sua composição. Atualmente, é produzido um diesel com teores</p><p>de enxofre ainda menores.</p><p>A substituição do diesel usado nos anos 1980 por aquele difundido em 2012 permitiu uma redução percentual de</p><p>emissão de SO3 de</p><p>a) 86,2%.</p><p>b) 96,2%.</p><p>c) 97,2%.</p><p>d) 99,6%.</p><p>e) 99,9%.</p><p>62) (ENEM 2014) A utilização de processos de biorremediação de resíduos gerados pela combustão incompleta de</p><p>compostos orgânicos tem se tornado crescente, visando minimizar a poluição ambiental. Para a ocorrência de resíduos</p><p>de naftaleno, algumas legislações limitam sua concentração em até 30 mg/kg para solo agrícola e 0,14 mg/L para água</p><p>subterrânea. resíduo foi realizada em diferentes ambientes, utilizando-se amostras de 500 g de solo e 100 mL de água,</p><p>conforme apresentado no quadro.</p><p>O ambiente que necessita de biorremediação é o(a)</p><p>a) solo I.</p><p>b) solo II.</p><p>c) água I.</p><p>d) água II.</p><p>e) água III.</p><p>63) (ENEM 2015) A hidroponia pode ser definida como uma técnica de produção de vegetais sem necessariamente a</p><p>presença de solo. Uma das formas de implementação é manter as plantas com suas raízes suspensas em meio líquido,</p><p>de onde retiram os nutrientes essenciais. Suponha que um produtor de rúcula hidropônica precise ajustar a</p><p>concentração do íon nitrato (NO3</p><p>–) para 0,009 mol/L em um tanque de 5 000 litros e, para tanto, tem em mãos uma</p><p>solução comercial nutritiva de nitrato de cálcio 90 g/L. As massas molares dos elementos N, O e Ca são iguais a 14</p><p>g/mol, 16 g/mol e 40 g/mol, respectivamente.</p><p>Qual o valor mais próximo do volume da solução nutritiva, em litros, que o produtor deve adicionar ao tanque?</p><p>a) 26</p><p>b) 41</p><p>c) 45</p><p>d) 51</p><p>e) 82</p><p>64) (ENEM 2019) Um dos parâmetros de controle de qualidade de polpas de frutas destinadas ao consumo como</p><p>bebida é a acidez total expressa em ácido cítrico, que corresponde à massa dessa substância em 100 gramas de polpa</p><p>de fruta. O ácido cítrico é uma molécula orgânica que apresenta três hidrogênios ionizáveis (ácido triprótico) e massa</p><p>molar 192 g/mol. O quadro indica o valor mínimo desse parâmetro de qualidade para polpas comerciais de</p><p>algumas</p><p>frutas. A acidez total expressa em ácido cítrico de uma amostra comercial de polpa de fruta foi determinada. No</p><p>procedimento, adicionou-se água destilada a 2,2 g da amostra e, após a solubilização do ácido cítrico, o sólido</p><p>remanescente foi filtrado. A solução obtida foi titulada com solução de hidróxido de sódio 0,01 mol L–1, em que se</p><p>consumiram 24 mL da solução básica (titulante).</p><p>BRASIL. Ministério da Agricultura e do Abastecimento. Instrução normativa n. 1, de 7 de janeiro de 2000. Disponível em: www.agricultura.gov.br.</p><p>Acesso em: 9 maio 2019 (adaptado).</p><p>Entre as listadas, a amostra analisada pode ser de qual polpa de fruta?</p><p>a) Apenas caju.</p><p>b) Apenas maracujá.</p><p>c) Caju ou graviola.</p><p>d) Acerola ou cupuaçu.</p><p>e) Cupuaçu ou graviola.</p><p>http://www.agricultura.gov.br/</p><p>65) (ENEM 2017) A toxicidade de algumas substâncias é normalmente representada por um índice conhecido como</p><p>DL50 (dose letal mediana). Ele representa a dosagem aplicada a uma população de seres vivos que mata 50% desses</p><p>indivíduos e é normalmente medido utilizando-se ratos como cobaias. Esse índice é muito importante para os seres</p><p>humanos, pois ao se extrapolar os dados obtidos com o uso de cobaias, pode-se determinar o nível tolerável de</p><p>contaminação de alimentos, para que possam ser consumidos de forma segura pelas pessoas. O quadro apresenta</p><p>três pesticidas e suas toxicidades. A unidade mg/kg indica a massa da substância ingerida pela massa da cobaia.</p><p>Sessenta ratos, com massa de 200 g cada, foram divididos em três grupos de vinte. Três amostras de ração,</p><p>contaminadas, cada uma delas com um dos pesticidas indicados no quadro, na concentração de 3 mg por grama de</p><p>ração, foram administradas para cada grupo de cobaias. Cada rato consumiu 100g de ração.</p><p>Qual(ais) grupo(s) terá(ão) uma mortalidade mínima de 10 ratos?</p><p>a) O grupo que se contaminou somente com atrazina.</p><p>b) O grupo que se contaminou somente com diazinon.</p><p>c) Os grupos que se contaminaram com atrazina e malation.</p><p>d) Os grupos que se contaminaram com diazinon e malation.</p><p>e) Nenhum dos grupos contaminados com atrazina, diazinon e malation.</p><p>66) (ENEM 2016) Para cada litro de etanol produzido em uma indústria de cana-de-açúcar são gerados cerca de 18 L</p><p>de vinhaça que é utilizada na irrigação das plantações de cana-de-açúcar, já que contém teores médios de nutrientes</p><p>N, P e K iguais a 357 mg/L, 60 mg/L e 2 034 mg/L, respectivamente.</p><p>SILVA, M. A. S.; GRIEBELER, N. P.; BORGES, L. C. Uso de vinhaça e impactos nas propriedades do solo e lençol freático. Revista Brasileira de</p><p>Engenharia Agrícola e Ambiental, n. 1, 2007 (adaptado).</p><p>Na produção de 27 000 L de etanol, a quantidade total de fósforo, em kg, disponível na vinhaça será mais próxima de</p><p>a) 1.</p><p>b) 29.</p><p>c) 60.</p><p>d) 170.</p><p>e) 1000.</p><p>67) (ENEM 2020) A sacarase (ou invertase) é uma enzima que atua no intestino humano hidrolisando o dissacarídeo</p><p>sacarose nos monossacarídeos glicose e frutose. Em um estudo cinético da reação de hidrólise da sacarose</p><p>(C12H22O11), foram dissolvidos 171 g de sacarose em 500 mL de água. Observou-se que, a cada 100 minutos de reação,</p><p>a concentração de sacarose foi reduzida à metade, qualquer que fosse o momento escolhido como tempo inicial. As</p><p>massas molares dos elementos H, C e O são iguais a 1, 12 e 16 g mol−1, respectivamente.</p><p>Qual é a concentração de sacarose depois de 400 minutos do início da reação de hidrólise?</p><p>a) 2,50 × 10−3 mol L−1</p><p>b) 6,25 × 10−2 mol L−1</p><p>c) 1,25 × 10−1 mol L−1</p><p>d) 2,50 × 10−1 mol L−1</p><p>e) 4,27 × 10−1 mol L−1</p><p>68) (Bernoulli 2020) A cachaça é uma solução contendo várias substâncias químicas. Sua composição depende da</p><p>matéria-prima utilizada e do modo como a produção foi conduzida. Um estudo comparativo de aguardentes obtidas em</p><p>alambiques de cobre e de aço inox mostrou que as diferenças acentuadas nos teores de acetaldeído, ésteres e álcoois</p><p>são os responsáveis pelas diferenças sensoriais entre os dois tipos de bebida. Alguns pesquisadores consideram</p><p>importante a presença de cobre nos destiladores, atribuindo-lhe o papel de catalisador na transformação de compostos</p><p>sulfurados voláteis no destilado, cujo odor e sabor são desagradáveis.</p><p>PINHEIRO, P. C.; LEAL, M. C.; ARAÚJO, D. A. Origem, produção e composição química da cachaça. Revista Química Nova na Escola, n. 18,</p><p>2003 (Adaptação).</p><p>As concentrações de algumas das substâncias encontradas em cachaças produzidas nos dois tipos de alambiques</p><p>estão apresentadas a seguir:</p><p>Considerando que a densidade da cachaça produzida em um alambique de aço inox seja de 0,95 g.cm–3, a</p><p>concentração da substância que causa odor desagradável nessa bebida é de, aproximadamente,</p><p>a) 0,016% m/m.</p><p>b) 0,026% m/m.</p><p>c) 1,579% m/m.</p><p>d) 25,00% m/m.</p><p>e) 26,30% m/m.</p><p>69) (Bernoulli 2020) O uso excessivo de álcool nas mãos pode provocar dermatite, uma inflamação que causa</p><p>vermelhidão, coceira e descamação. Isso ocorre, pois o álcool é um poderoso solvente capaz de remover os lipídios</p><p>naturais que hidratam e protegem a pele. O gráfico a seguir mostra a variação da entalpia de solubilização da mistura</p><p>entre o etanol e a água à medida que a concentração de álcool aumenta na mistura:</p><p>O maior aquecimento da mistura ocorre quando o percentual de etanol se encontra entre</p><p>a) 0% e 10%.</p><p>b) 10% e 20%.</p><p>c) 40% e 50%.</p><p>d) 50% e 60%.</p><p>e) 90% e 100%</p><p>70) (ENEM Digital 2020) A combustão completa de combustíveis fósseis produz água e dióxido de carbono (CO2,</p><p>massa molar 44 g mol−1). A União Europeia estabeleceu, desde 2012, limite de emissão veicular de 130 g de CO2 por</p><p>quilômetro rodado (valor aplicável a uma média de veículos de um mesmo fabricante), tendo como penalidade multa,</p><p>caso o fabricante ultrapasse a meta. A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos com cerca de oito carbonos em sua</p><p>composição, incluindo isômeros do octano (C8H18). Considere que em uma cidade o consumo médio diário dos carros</p><p>de um fabricante seja de 10 km L−1 de gasolina, formada apenas por octano (massa molar 114 g mol−1) e que sua</p><p>densidade seja 0,70 kg L−1 . A diferença de emissão de CO2 dos carros desse fabricante em relação ao limite</p><p>estabelecido na União Europeia é</p><p>a) 80% menor.</p><p>b) 60% menor.</p><p>c) 46% menor.</p><p>d) 108% maior.</p><p>e) 66% maior.</p><p>71) (ENEM 2015) A obtenção de sistemas coloidais estáveis depende das interações entre as partículas dispersas e o</p><p>meio onde se encontram. Em um sistema coloidal aquoso, cujas partículas são hidrofílicas, a adição de um solvente</p><p>orgânico miscível em água, como etanol, desestabiliza o coloide, podendo ocorrer a agregação das partículas</p><p>preliminarmente dispersas.</p><p>A desestabilização provocada pelo etanol ocorre porque</p><p>a) a polaridade da água no sistema coloidal é reduzida.</p><p>b) as cargas superficiais das partículas coloidais são diminuídas.</p><p>c) as camadas de solvatação de água nas partículas são diminuídas.</p><p>d) o processo de miscibilidade da água e do solvente libera calor para o meio.</p><p>e) a intensidade dos movimentos brownianos das partículas coloidais é reduzida.</p><p>72) (ENEM 2015) O vinagre vem sendo usado desde a Antiguidade como conservante de alimentos, bem como agente</p><p>de limpeza e condimento. Um dos principais componentes do vinagre é o ácido acético (massa molar 60 g/mol), cuja</p><p>faixa de concentração deve se situar entre 4% a 6% (m/v). Em um teste de controle de qualidade foram analisadas</p><p>cinco marcas de diferentes vinagres, e as concentrações de ácido acético, em mol/L, se encontram no quadro.</p><p>A amostra de vinagre que se encontra dentro do limite de concentração tolerado é a:</p><p>a) 1.</p><p>b) 2.</p><p>c) 3.</p><p>d) 4.</p><p>e) 5.</p><p>73) (ENEM 2015) A cafeína é um alcaloide, identificado como 1,3,7-trimetilxantina (massa molar igual a 194 g/mol),</p><p>cuja estrutura química contém uma unidade de purina, conforme representado. Esse alcaloide é encontrado em grande</p><p>quantidade nas sementes de café e nas folhas de chá-verde. Uma xícara de café contém, em média, 80 mg de cafeína.</p><p>Considerando que a xícara descrita</p><p>contém um volume de 200 mL de café, a concentração, em mol/L, de cafeína nessa</p><p>xícara é mais próxima de:</p><p>a) 0,0004.</p><p>b) 0,002.</p><p>c) 0,4.</p><p>d) 2.</p><p>e) 4.</p><p>74) (ENEM 2016) O soro fisiológico é uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) comumente utilizada para</p><p>higienização ocular, nasal, de ferimentos e de lentes de contato. Sua concentração é 0,90% em massa e densidade</p><p>igual a 1,00 g/mL.</p><p>Qual massa de NaCl, em grama, deverá ser adicionada à água para preparar 500 mL desse soro?</p><p>a) 0,45</p><p>b) 0,90</p><p>c) 4,50</p><p>d) 9,00</p><p>e) 45,00</p><p>75) (ENEM 2017) Uma das estratégias para conservação de alimentos é o salgamento, adição de cloreto de sódio</p><p>(NaCl), historicamente utilizado por tropeiros, vaqueiros e sertanejos para conservar carnes de boi, porco e peixe.</p><p>O que ocorre com as células presentes nos alimentos preservados com essa técnica?</p><p>a) O sal adicionado diminui a concentração de solutos em seu interior.</p><p>b) O sal adicionado desorganiza e destrói suas membranas plasmáticas.</p><p>c) A adição de sal altera as propriedades de suas membranas plasmáticas.</p><p>d) Os íons Na+ e CI- provenientes da dissociação do sal entram livremente nelas.</p><p>e) A grande concentração de sal no meio extracelular provoca a saída de água de dentro delas.</p><p>76) (ENEM 2017 PPL) No Brasil, os postos de combustíveis comercializavam uma gasolina com cerca de 22% de</p><p>álcool anidro. Na queima de 1 litro desse combustível são liberados cerca de 2 kg de CO2 na atmosfera. O plantio de</p><p>árvores pode atenuar os efeitos dessa emissão de CO2. A quantidade de carbono fixada por uma árvore corresponde</p><p>a aproximadamente 50% de sua biomassa seca, e para cada 12 g de carbono fixados, 44 g de CO2 são retirados da</p><p>atmosfera. No brasil, o plantio de eucalípto (Eucalyptus grandis) é bem difundido, sendo que após 11 anos essa árvore</p><p>pode ter a massa de 106 kg, dos quais 29 kg são água.</p><p>Uma única árvore de Eucalyptus grandis, com as características descritas, é capaz de fixar a quantidade de</p><p>CO2liberada na queima de um volume dessa gasolina mais próxima de</p><p>a) 19 L.</p><p>b) 39 L.</p><p>c) 71 L.</p><p>d) 97 L.</p><p>e) 141 L.</p><p>77) (ENEM 2018 PPL) Em derramamentos de óleo no mar, os produtos conhecidos como “dispersantes” são usados</p><p>para reduzir a tensão superficial do petróleo derramado, permitindo que o vento e as ondas “quebrem” a mancha em</p><p>gotículas microscópicas. Estas são dispersadas pela água do mar antes que a mancha de petróleo atinja a costa. Na</p><p>tentativa de fazer uma reprodução do efeito desse produto em casa, um estudante prepara um recipiente contendo</p><p>água e gotas de óleo de soja. Há disponível apenas azeite, vinagre, detergente, água sanitária e sal de cozinha.</p><p>Qual dos materiais disponíveis provoca uma ação semelhante à situação descrita?</p><p>a) Azeite.</p><p>b) Vinagre.</p><p>c) Detergente.</p><p>d) Água sanitária.</p><p>e) Sal de cozinha.</p><p>78) (ENEM 2018 PPL) As indústrias de cerâmica utilizam argila para produzir artefatos como tijolos e telhas. Uma</p><p>amostra de argila contém 45% em massa de sílica (SiO2) e 10% em massa de água (H2O). Durante a secagem por</p><p>aquecimento em uma estufa, somente a umidade é removida. Após o processo de secagem, o teor de sílica na argila</p><p>seca será de</p><p>a) 45% b) 50% c) 55% d) 90% e) 100%</p><p>79) (ENEM 2019 PPL) O vinagre é um produto alimentício resultante da fermentação do vinho que, de acordo com a</p><p>legislação nacional, deve apresentar um teor mínimo de ácido acético (CH3COOH) de 4% (v/v). Uma empresa está</p><p>desenvolvendo um kit para que a inspeção sanitária seja capaz de determinar se alíquotas de 1 mL de amostras de</p><p>vinagre estão de acordo com a legislação. Esse kit é composto por uma ampola que contém uma solução aquosa de</p><p>Ca(OH)2 0,1 mol/L e um indicador que faz com que a solução fique cor-de-rosa, se estiver básica, e incolor, se estiver</p><p>neutra ou ácida. Considere a densidade do ácido acético igual a 1,10 g/cm3, a massa molar do ácido acético igual a 60</p><p>g/mol e a massa molar do hidróxido de cálcio igual a 74 gmol.</p><p>Qual é o valor mais próximo para o volume de solução de Ca(OH)2, em mL, que deve estar contido em cada ampola</p><p>do kit para garantir a determinação da regularidade da amostra testada?</p><p>a) 6,6</p><p>b) 25</p><p>c) 36</p><p>d) 7,3</p><p>e) 3,7</p><p>80) (ENEM 2019 PPL) Laboratórios de química geram como subprodutos substâncias ou misturas que, quando não</p><p>têm mais utilidade nesses locais, são consideradas resíduos químicos. Para o descarte na rede de esgoto, o resíduo</p><p>deve ser neutro, livre de solventes inflamáveis e elementos tóxicos como Pb, Cr e Hg. Uma possibilidade é fazer uma</p><p>mistura de dois resíduos para obter um material que apresente as características necessárias para o descarte.</p><p>Considere que um laboratório disponha de frascos de volumes iguais cheios dos resíduos, listados no quadro.</p><p>Qual combinação de resíduos poderá ser descartada na rede de esgotos?</p><p>a) I e II</p><p>b) II e III</p><p>c) II e IV</p><p>d) V e VI</p><p>e) IV e VI</p><p>81) (ENEM 2019 PPL) Nos municípios onde foi detectada a resistência do Aedes aegypti, o larvicida tradicional será</p><p>substituído por outro com concentração de 10% (v/v) de um novo princípio ativo. A vantagem desse segundo larvicida</p><p>é que uma pequena quantidade da emulsão apresenta alta capacidade de atuação, o que permitirá a condução de</p><p>baixo volume de larvicida pelo agente de combate às endemias. Para evitar erros de manipulação, esse novo larvicida</p><p>será fornecido em frascos plásticos e, para uso em campo, todo o seu conteúdo deve ser diluído em água até o volume</p><p>final de um litro. O objetivo é obter uma concentração final de 2% em volume do princípio ativo. Que volume de larvicida</p><p>deve conter o frasco plástico?</p><p>a) 10 ml</p><p>b) 50 mL</p><p>c) 100 ml</p><p>d) 200 ml</p><p>e) 500 mL</p><p>82) (ENEM 2021) Um técnico analisou um lote de analgésicos que supostamente estava fora das especificações. A</p><p>composição prevista era 100 mg de ácido acetilsalicílico por comprimido (princípio ativo, cuja estrutura está</p><p>apresentada na figura), além do amido e da celulose (componentes inertes). O técnico realizou os seguintes testes:</p><p>1) obtenção da massa do comprimido;</p><p>2) medição da densidade do comprimido;</p><p>3) verificação do pH com papel indicador;</p><p>4) determinação da temperatura de fusão do comprimido;</p><p>5) titulação com solução aquosa de NaOH.</p><p>Após a realização dos testes, o lote do medicamento foi reprovado porque a quantidade de ácido acetilsalicílico por</p><p>comprimido foi de apenas 40% da esperada.</p><p>O teste que permitiu reprovar o lote de analgésicos foi o de número</p><p>a) 1.</p><p>b) 2.</p><p>c) 3.</p><p>https://vaiquimica.com.br/fusao/</p><p>d) 4.</p><p>e) 5.</p><p>83) (UCPel 2021) O soro fisiológico, amplamente usado para higienização ocular, nasal, de ferimentos e de lentes de</p><p>contato, é uma solução aquosa de cloreto de sódio 0,9 % em massa com densidade 1 g/mL. Partindo-se de 50 mL de</p><p>uma solução de NaCl 1,5 mol/L a quantidade de água a ser adicionada para se obter soro fisiológico é igual a</p><p>a) 500 mL</p><p>b) 83 mL</p><p>c) 33 mL</p><p>d) 450 mL</p><p>e) 50 mL</p><p>84) (UFRGS 2020) Uma solução é preparada misturando-se 40,00 mL de NaOH de concentração 0,30 mol/L e 60,00</p><p>mL de KOH 0,20 mol/L. As concentrações molares de íons Na+ , K+ e OH- na solução resultante serão, em mol/L,</p><p>respectivamente,</p><p>a) 0,012; 0,012 e 0,024.</p><p>b) 0,04; 0,06 e 0,10.</p><p>c) 0,12; 0,12 e 0,12.</p><p>d) 0,12; 0,12 e 0,24.</p><p>e) 0,30; 0,20 e 0,50.</p><p>85) (Bernoulli 2021) Uvas Viníferas para Processamento em Regiões de Clima Temperado</p><p>Para a elaboração de vinhos de qualidade, todo álcool deve ser formado via fermentação, pelas leveduras, sem</p><p>adição exógena. A legislação brasileira determina que os vinhos de mesa devem ter entre 10 e 13 °GL de álcool.</p><p>Para a obtenção de 1 ºGL de álcool na fermentação, são necessários cerca de 18 g/L de açúcar na uva. Desse</p><p>modo, para que o vinho contenha pelo menos 10°GL, o mesmo deverá ser elaborado com uvas contendo 18% (180</p><p>g/L) de açúcar.</p><p>Disponível em: https://sistemasdeproducao.cnptia.embrapa.br. Acesso em: 01 jul. 2021.</p><p>Dado: C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2 CO2</p><p>Massas</p><p>molares: C: 12 g/mol, H: 1 g/mol, O: 16 g/mol.</p><p>Na obtenção de 2 L do vinho 10°GL, a partir da quantidade de uva necessária, a massa do álcool presente ao final do</p><p>processo equivale a</p><p>A) 9,2 g.</p><p>B) 18,4 g.</p><p>C) 46,0 g.</p><p>D) 92,0 g.</p><p>E) 184,0 g.</p><p>86) (Bernoulli 2021) A Química da água sanitária</p><p>O hipoclorito de sódio (NaOCℓ) é um agente de desinfecção. A solução de hipoclorito de sódio é levemente amarelo-</p><p>esverdeada e com cheiro característico. Um litro desta solução com uma concentração de 5,5% (m/m), ou seja, 55</p><p>gramas de NaOCℓ em 1 000 gramas de água possui uma densidade de 1,1 g/L. Soluções mais concentradas na</p><p>ordem de 15-18% são perigosas para serem manipuladas e tem seu uso restrito. No Brasil são vendidas</p><p>comercialmente soluções com concentrações entre 1,8 até 6%.</p><p>Disponível em: https://www.quimica.ufpr.br. Acesso em: 01 jul. 2021 (adaptado).</p><p>Sabendo que o hipoclorito pode ser formado a partir da reação apresentada, a quantidade NaOH necessária para</p><p>formar o hipoclorito presente em uma solução 5,5% equivale a</p><p>Massas molares: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; Cℓ = 35,5 g/mol.</p><p>A) 0,03 g.</p><p>B) 0,11 g.</p><p>C) 0,30 g.</p><p>D) 2,97 g.</p><p>E) 29,7 g.</p><p>87) (Bernoulli 2021) Solubilidade do oxigênio em água com o aumento da temperatura</p><p>Disponível em: https://www.researchgate.net. Acesso em: 18 jul. 2021.</p><p>De acordo com o comportamento do gás no gráfico, em ambientes próximos a usinas nucleares, em que há poluição</p><p>térmica haverá</p><p>A) maior concentração de O2, considerando que temperatura e a solubilidade são variáveis diretamente</p><p>proporcionais.</p><p>B) maior concentração de O2, considerando que a dissolução do gás na água é favorecida conforme a temperatura</p><p>sobe.</p><p>C) maior concentração de O2, considerando que a água proveniente das usinas favorece a solubilidade do gás na</p><p>água.</p><p>D) menor concentração de O2, considerando que em temperaturas superiores no ambiente, a solubilidade do gás</p><p>diminui.</p><p>E) menor concentração de O2, considerando que a água resfriada proveniente das usinas diminuirá a solubilidade do</p><p>gás.</p><p>88) (Bernoulli 2021) Impactos ambientais decorrentes do aterro sanitário da região metropolitana de Belém-</p><p>PA: aplicação de ferramentas de melhoria ambiental</p><p>As áreas que recebem resíduos sólidos de forma inadequada durante muitos anos, mesmo depois de desativadas</p><p>terão seu uso futuro comprometido. Materiais tóxicos poderão ser retidos pelos solos e assimilados pelos vegetais,</p><p>não sendo recomendada, deste modo, a utilização de culturas para alimentação. [...] Além disso, as substâncias</p><p>poluentes, como metais pesados e compostos orgânicos tóxicos, também podem ser assimiladas diretamente pelo</p><p>solo sem a necessidade de compor os líquidos percolados. [...] amostras coletadas em áreas atingidas pelo</p><p>deslocamento superficial do chorume apresentavam percentuais maiores de metais pesados do que aquelas que</p><p>foram coletadas em áreas não atingidas pelos líquidos percolados.</p><p>MATOS, F. O. et al. Impactos ambientais decorrentes do aterro sanitário da região metropolitana de belém-pa: aplicação de ferramentas de melhoria ambiental. Caminhos de geografia, v. 12, n.</p><p>39, 2011.</p><p>Disponível em: https://www.seer.ufu.br/index.php/caminhosdegeografia/article/view/16593/9238. Acesso em: 30 maio 2021.</p><p>De acordo com a análise das amostras, o</p><p>A) cobre apresenta as menores concentrações nas amostras poluídas e não poluídas.</p><p>B) cádmio apresenta as maiores concentrações nas amostras poluídas e não poluídas.</p><p>C) cromo apresenta a maior concentração entre os cátions estudados nas amostras poluídas.</p><p>D) manganês apresenta a maior diferença de concentração entre as amostras poluídas e não poluídas.</p><p>E) zinco apresenta menor diferença de concentração entre as amostras poluídas e não poluídas.</p><p>89) (Bernoulli 2021) Em 2003, a população brasileira acompanhou, alarmada, o noticiário sobre a morte de 20 pessoas</p><p>após terem ingerido o produto Celobar . Esse produto consiste em uma suspensão de sulfato de bário em água e</p><p>erautilizado como contraste em exames radiológicos. Embora os íons bário sejam extremamente tóxicos ao organismo</p><p>humano, a ingestão dessa suspensão é inofensiva, pois o coeficiente de solubilidade desse sal é igual a 2,85 . 10–4 g</p><p>em 100 mL de água (não é solúvel em meio ácido). Então, o que aconteceu para que esse produto tenha levado tantas</p><p>pessoas a óbito? O motivo foi que o sulfato de bário presente no Celobar estava contaminado com carbonato de</p><p>bário, que foi solubilizado no estômago e causou envenenamento</p><p>nas pessoas.</p><p>TUBINO, M.; SIMONI, J. A. Refletindo sobre o caso Celobar . Química Nova, v. 30, 2007 (Adaptação).</p><p>Considerando que não houve variação na temperatura, uma amostra de sulfato de bário cuja concentração é de 5</p><p>mg/L deve ser classificada, em relação ao coeficiente de solubilidade, como</p><p>A. Saturada.</p><p>B. Insaturada.</p><p>C. Metaestável.</p><p>D. Supersaturada.</p><p>E. Saturada com corpo de fundo.</p><p>90) (UFRGS 2022 UFRGS - 2º Dia (Língua inglesa)) Para higienização de superfícies, pode-se utilizar uma</p><p>solução de hipoclorito de sódio, NaClO, a 0,5%, deixando-a agir por 1 minuto. Para preparar essa solução,</p><p>deve-se utilizar 230 mL de solução de água sanitária a 2,0% e diluir com água filtrada para preparar 1L de</p><p>solução. Após, colocar em um borrifador e deixar em local sem incidência de luz para evitar a diminuição da</p><p>concentração de cloro ativo na solução.</p><p>O valor aproximado da concentração, em mol.L -1, da solução de água sanitária a 2,0% é de</p><p>a) 2,0x10 -2.</p><p>b) 7,0x10 -2</p><p>c) 2,7x10 -1.</p><p>d) 5,4x10 0.</p><p>e) 3,0x10 2.</p><p>91. (ENEM - 2022) O etanol é um combustível produzido a partir da fermentação da sacarose presente no caldo de</p><p>cana- -de-açúcar. Um dos fatores que afeta a produção desse álcool é o grau de deterioração da sacarose, que se</p><p>inicia após o corte, por causa da ação de microrganismos. Foram analisadas cinco amostras de diferentes tipos de</p><p>cana-de-açúcar e cada uma recebeu um código de identificação. No quadro são apresentados os dados de</p><p>concentração de sacarose e de microrganismos presentes nessas amostras.</p><p>Pretende-se escolher o tipo de cana-de-açúcar que conterá o maior teor de sacarose 10 horas após o corte e que,</p><p>consequentemente, produzirá a maior quantidade de etanol por fermentação. Considere que existe uma redução de</p><p>aproximadamente 50% da concentração de sacarose nesse tempo, para cada 1,0 mg L -1 de microrganismos</p><p>presentes na cana-de-açúcar.</p><p>Disponível em: www.inovacao.unicamp.br. Acesso em: 11 ago. 2012 (adaptado)</p><p>Qual tipo de cana-de-açúcar deve ser escolhido?</p><p>a) RB72</p><p>b) RB84</p><p>c) RB92</p><p>d) SP79</p><p>e) SP80</p><p>92. (ENEM - 2022) O ácido tartárico é o principal ácido do vinho e está diretamente relacionado com sua qualidade.</p><p>Na avaliação de um vinho branco em produção, uma analista neutralizou uma alíquota de 25,0 mL do vinho com</p><p>NaOH a 0,10 mol L-1, consumindo um volume igual a 8,0 mL dessa base. A reação para esse processo de titulação</p><p>é representada pela equação química:</p><p>A concentração de ácido tartárico no vinho analisado é mais próxima de:</p><p>a) 1,8 g L-1</p><p>b) 2,4 g L-1</p><p>c) 3,6 g L-1</p><p>d) 4,8 g L-1</p><p>e) 9,6 g L-1</p><p>93) (UCPel 2022) O soro fisiológico, amplamente usado para higienização ocular, nasal, de ferimentos e de lentes de</p><p>contato, é uma solução aquosa de cloreto de sódio 0,9 % em massa com densidade 1 g/mL.</p><p>Partindo-se de 50 mL de uma solução de NaCl 1,5 mol/L a quantidade de água a ser adicionada para se obter soro</p><p>fisiológico é igual a</p><p>a) 500 mL</p><p>b) 83 mL</p><p>c) 33 mL</p><p>d) 450 mL</p><p>e) 50 mL</p><p>94 (UFN 2022). No Nordeste do país, uma das fontes de renda é o sal marinho (NaCl), obtido das Salinas, que são um</p><p>conjunto de tanques por onde a água do mar é represada e, por evaporação, o sal cristaliza e pode ser facilmente</p><p>coletado. Suponha que um técnico tenha retirado 3 amostras de 500 mL de tanques de cristalização de diferentes</p><p>tamanhos e, em diferentes tempos de evaporação, com uma concentração média de 44 g/L de NaCl. Nessa</p><p>perspectiva,</p>