Logo Passei Direto
Buscar

Química

Outros
) O quociente entre as massas de dois elementos A e B, que reagem exatamente entre si, originando o composto AB, é igual a 0,75. Misturando-se 24,0 g de A e 40,0 g de B, ao término da reação, verifica-se que:
a) houve a formação de 64,0 g de AB.
b) houve a formação de 56,0 g de AB, com excesso de 8,0 g de A.
c) 80% da massa de B reagiram completamente com 24,0 g de A.
d) 16,0 g de A reagem integralmente com 40,0 g de B.
e) não há reação, porque as massas postas em contato não são estequiométricas.

a) houve a formação de 64,0 g de AB.
b) houve a formação de 56,0 g de AB, com excesso de 8,0 g de A.
c) 80% da massa de B reagiram completamente com 24,0 g de A.
d) 16,0 g de A reagem integralmente com 40,0 g de B.
e) não há reação, porque as massas postas em contato não são estequiométricas.
User badge image
Aprendendo com Desafios

há 2 anos

Respostas

User badge image

Ed Verified user icon

há 2 anos

Para resolver essa questão, é importante considerar a proporção entre as massas dos elementos A e B que reagem para formar o composto AB. Se o quociente entre as massas de A e B é 0,75, isso significa que para cada 0,75 g de A, temos 1 g de B. Ao misturar 24,0 g de A e 40,0 g de B, podemos calcular a quantidade de B necessária para reagir com 24,0 g de A: 24,0 g de A * (1 g de B / 0,75 g de A) = 32,0 g de B Como temos 40,0 g de B, isso significa que haverá um excesso de 8,0 g de B após a reação. Portanto, a alternativa correta é: b) houve a formação de 56,0 g de AB, com excesso de 8,0 g de A.

Essa resposta te ajudou?

0
Dislike0

Ainda não achou a resposta?

  • Integrado com os principais modelos de IA do mercado
  • Respostas em segundos
  • IA treinada para estudantes brasileiros.
PasseIA logoEvolua sua forma de estudar

Cadastre-se ou realize login

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

Mais perguntas desse material

10 (UNESP-SP) Considere a reação química representada pela equação: 2 Fe2S3(s) + 6 H2O(ℓ) + 3 O2(g) → 4 Fe(OH)3(s) + 6 S(s) Calcule a quantidade (em mols) de Fe(OH)3 que pode ser produzida a partir de uma mistura que contenha 1,0 mol de Fe2S3, 2,0 mols de H2O e 3,0 mols de O2. (Dados: Fe = 65 ; S = 32 ; O = 16.)

Mais conteúdos dessa disciplina