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Química Analítica

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Considere o extrato de texto: "Os precipitados AgBr e AgI foram solubilizados com solução de tioacetamida 3% (m/v). Este reagente, quando aquecido em solução aquosa, sofre hidrólise, gerando como produtos a acetamida e o ácido sulfídrico (H2S(g))." De acordo com o fragmento acima e o texto-base 'Separação e Identificação dos ânions Cloreto, Brometo e Iodeto: Uma proposta para o ensino em química analítica qualitativa', assinale a alternativa que explica por que isso não é possível:

a) Porque este método resulta na formação do gás H2S, extremamente tóxico.
b) Porque podem formar precipitados pretos.
c) Porque podem ser formados precipitados gelatinosos.
d) Porque podem liberar vapores tóxicos como o NO2.
e) Porque formam complexos solúveis.

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Exercícios 1 QUALITATIVA CATIONS E ANIONS

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Analisando o fragmento de texto fornecido, menciona-se que a solução de tioacetamida 3% (m/v) é utilizada para solubilizar os precipitados de AgBr e AgI. Além disso, destaca-se que, ao ser aquecida em solução aquosa, a tioacetamida sofre hidrólise, gerando acetamida e ácido sulfídrico (H2S(g)) como produtos. Considerando essas informações, a alternativa correta que explica por que isso não é possível é a letra e) Porque formam complexos solúveis. Isso ocorre porque a tioacetamida é capaz de formar complexos solúveis com os íons prata (Ag+), impedindo a precipitação dos sais AgBr e AgI. Dessa forma, a separação e identificação desses ânions não seria viável nesse contexto.

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Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base da Aula 2. QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA – CÁTIONS E ÂNIONS, assinale a alternativa que descreve corretamente a reação de formação de um precipitado de sulfato descrita na citação acima:

A a) Reação com solução de nitrato de prata formando o precipitado de acetato de chumbo.
B b) Reação com solução de cloreto de bário formando o precipitado de cloreto de prata.
C c) Reação com solução de acetato de chumbo formando precipitado de cloreto de chumbo.
D d) Reação com solução de cloreto de bário formando o precipitado de sulfato de bário.
E e) Reação ácido-base com íon prata formando um precipitado de cloreto de prata.

De acordo com o fragmento acima, o texto-base Separação e Identificação dos ânions Cloreto, Brometo e Iodeto: Uma proposta para o ensino em química analítica qualitativa e demais conteúdos da disciplina, assinale a alternativa que explica a interação entre o clorofórmio e as espécies aniônicas presentes na reação:

A O clorofórmio não interage com os íons brometo e iodeto, de modo que não é possível separá-los.
B Pelo fato do iodeto e o brometo serem apolares, eles interagem melhor com a água.
C Não existe interação entre o os íons brometo, iodeto e cloreto e o clorofórmio.
D Para que haja a interação entre o brometo e o iodeto, tem que colocar o KMnO4 para dar uma cor.
E Os ânions Br- e I3- interagem com o clorofórmio, de modo que o I2 é identificado graças a esta interação.

Considerando o excerto de texto e os conteúdos do texto-base da rota de aprendizagem Química analítica qualitativa – cátions: aula 2, analise as alternativas a seguir e selecione a equação química que representa a formação de um precipitado do grupo I:

A 2MnO4 + 16HCl ⇌ 5Cl2 + Mn+2 + 6Cl-+8H2O
B As2O3 + 6HCl ⇌ 2As+3 + 6Cl- + 3H2O
C 2Mn+2 + 5NaBiO3 + 14H+ ⇌ 2MnO4- + 5Bi+3 + 5Na+ + 7H2O
D Ag+ + Cl-⇌ AgCl (s)
E Sb+3 + H2O ⇌ SbO+ + 2H+

Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do texto-base da rota de aprendizagem Química analítica qualitativa – cátions: aula 1, assinale a alternativa que apresenta corretamente os métodos clássicos de determinação química:

A Espectroscopia de absorção atômica.
B Cromatografia gasosa.
C Espectrometria de massa.
D Semimicro e macroanálise.

Considerando a citação: "São reações em que acontece transferência de elétrons entre os reagentes, causando alteração no número de oxidação de dois ou mais participantes da reação." Qual é o tipo de reação química descrita?

a) Reações de Precipitação.
b) Reações de Ácido-Base.
c) Reações de Óxido-Redução.
d) Reações de Complexação.
e) Reações de Neutralização.

Relacione corretamente os tipos de reações químicas com suas descrições:
Reações onde se forma uma molécula com um átomo central rodeado por ligantes acoplados.
Reações onde se forma uma fase sólida que se separa da solução em estudo.
Reação que ocorre quando o produto formado é insolúvel no meio reacional.
a) 1 - 2 – 2
b) 1 - 2 - 1
c) 2 - 1 - 1
d) 2 - 2 – 1
e) 1 - 1 - 2

Qual é o conceito correto de hidrólise?

a) A hidrólise corresponde a uma reação química em presença de água.
b) A hidrólise é uma reação de dupla troca.
c) A hidrólise é uma reação química em presença de álcool.
d) A hidrólise é uma reação que forma um sal como produto.
e) A reação apresentada é a hidrólise de uma base.

O que é estudado na disciplina de química analítica qualitativa?

a) Um conjunto de reações e métodos de separação e identificação de cátions e ânions.
b) Um conjunto de reações e métodos de separação e identificação de ânions.
c) Um conjunto de reações e métodos de separação e identificação de cátions.
d) Um conjunto de reações e métodos de separação e identificação de íons.

Uma proposta para o ensino em química analítica qualitativa, assinale a alternativa que explica de que forma os cátions e os ânions estão agrupados:

A Os cátions e ânions estão divididos por grupos de acordo com a cor dos precipitados formados.
B Os cátions e ânions estão agrupados em análise, por via seca e por via úmida.
C Os cátions e os ânions estão agrupados de acordo com o pH dos compostos.
D Os cátions e ânions estão divididos em ácidos e bases.
E Os grupos analíticos de cátions e ânions estão agrupados de acordo com suas similaridades.

Considerando o excerto de texto e os conteúdos do texto-base da rota de aprendizagem Química analítica qualitativa – cátions: aula 2, analise as alternativas a seguir e selecione a equação química que representa a formação de um precipitado do grupo I:

A 2MnO4 + 16HCl ⇌⇌ 5Cl2 + Mn+2 + 6Cl-+8H2O
B As2O3 + 6HCl ⇌⇌ 2As+3 + 6Cl- + 3H2O
C 2Mn+2 + 5NaBiO3 + 14H+ ⇌⇌ 2MnO4- + 5Bi+3 + 5Na+ + 7H2O
D Ag+ + Cl-⇌⇌ AgCl (s)