A variação da energia potencial ou afinidade eletrônica (∆EA), associada à adição de um elétron a um átomo ou íon, é mostrada a seguir: O(g) + 1e− → O−(g) -141 O−(g) + 1e− → O2−(g) +844 Assinale a alternativa INCORRETA.
A) A adição de um elétron ao íon O− consome mais energia que aquela liberada pela adição de um elétron ao átomo neutro.
B) A formação do íon óxido, O2−, pela adição de dois elétrons ao átomo de oxigênio, acarreta um aumento na energia potencial.
C) A adição de dois elétrons ao átomo de oxigênio resulta na absorção de 703 quilojoules por mol de íon óxido, O2− gasoso.
D) A adição de um elétron ao íon óxido, O2−, resulta na absorção de 844 quilojoules por mol de oxigênio gasoso O(g).
A) A adição de um elétron ao íon O− consome mais energia que aquela liberada pela adição de um elétron ao átomo neutro.
B) A formação do íon óxido, O2−, pela adição de dois elétrons ao átomo de oxigênio, acarreta um aumento na energia potencial.
C) A adição de dois elétrons ao átomo de oxigênio resulta na absorção de 703 quilojoules por mol de íon óxido, O2− gasoso.
D) A adição de um elétron ao íon óxido, O2−, resulta na absorção de 844 quilojoules por mol de oxigênio gasoso O(g).
A) A adição de um elétron ao íon O− consome mais energia que aquela liberada pela adição de um elétron ao átomo neutro.
B) A formação do íon óxido, O2−, pela adição de dois elétrons ao átomo de oxigênio, acarreta um aumento na energia potencial.
C) A adição de dois elétrons ao átomo de oxigênio resulta na absorção de 703 quilojoules por mol de íon óxido, O2− gasoso.
D) A adição de um elétron ao íon óxido, O2−, resulta na absorção de 844 quilojoules por mol de oxigênio gasoso O(g).
A) A adição de um elétron ao íon O− consome mais energia que aquela liberada pela adição de um elétron ao átomo neutro.
B) A formação do íon óxido, O2−, pela adição de dois elétrons ao átomo de oxigênio, acarreta um aumento na energia potencial.
C) A adição de dois elétrons ao átomo de oxigênio resulta na absorção de 703 quilojoules por mol de íon óxido, O2− gasoso.
D) A adição de um elétron ao íon óxido, O2−, resulta na absorção de 844 quilojoules por mol de oxigênio gasoso O(g).
Respostas
Ed 
há 2 anos
Vamos analisar as informações fornecidas na questão: - A adição de um elétron ao íon O− consome mais energia que aquela liberada pela adição de um elétron ao átomo neutro. Isso está correto, pois a energia necessária para adicionar um elétron a um íon é maior do que adicionar um elétron a um átomo neutro. - A formação do íon óxido, O2−, pela adição de dois elétrons ao átomo de oxigênio, acarreta um aumento na energia potencial. Isso está correto, pois a adição de elétrons aumenta a energia potencial do sistema. - A adição de dois elétrons ao átomo de oxigênio resulta na absorção de 703 quilojoules por mol de íon óxido, O2− gasoso. Essa informação está incorreta, pois a absorção de energia para adicionar dois elétrons ao átomo de oxigênio é de 844 kJ/mol, conforme indicado na questão. - A adição de um elétron ao íon óxido, O2−, resulta na absorção de 844 quilojoules por mol de oxigênio gasoso O(g). Isso está correto, pois a adição de um elétron a um íon já negativo requer energia. Portanto, a alternativa que está INCORRETA é a letra C) A adição de dois elétrons ao átomo de oxigênio resulta na absorção de 703 quilojoules por mol de íon óxido, O2− gasoso.
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Em relação aos oxiácidos, é INCORRETO afirmar que
A) o iodo tem estado de oxidação +7 nos dois oxiácidos.
B) o ácido H5IO6 ioniza mais facilmente que o ácido HIO4.
C) o ácido HIO4 é um ácido mais forte que o ácido H5IO6.
D) o ácido H5IO6 e o ácido HIO4 estão em equilíbrio aquoso.
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Duas pilhas, A e B, foram preparadas modificando-se a concentração das soluções aquosas, à mesma temperatura: Considerando a reação global da pilha, pode-se afirmar que
A) a diferença de potencial tem valor igual nas pilhas A e B.
B) a pilha A não funciona, espontaneamente, no sentido Mg → Cu.
C) a pilha B tem maior diferença de potencial do que a pilha A.
D) as reações nas duas pilhas são espontâneas no sentido Cu → Mg.
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A) reage com hidróxido de potássio, produzindo C18H36.
B) apresenta cloro no anel aromático, após reação com Cl2, a 25oC.
C) não apresenta reação de combustão ao reagir com oxigênio do ar.
D) forma um sal ao reagir com hidróxido de sódio.
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Sendo assim, de acordo com as informações fornecidas, é INCORRETO afirmar que
A) a ligação química entre os átomos de carbono e boro tem caráter iônico menor que 50%.
B) o estrôncio e o bromo estabelecem uma ligação química com caráter iônico próximo a 100%.
C) o composto formado pelos átomos de magnésio e flúor é predominantemente de caráter iônico.
D) os átomos de B e de C apresentam pequeno caráter iônico ao estabelecerem ligação química.
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B) Dióxido de enxofre/ gases vulcânicos.
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