QUIMICA

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<p>Processo Seletivo – Unimontes 22</p><p>QUESTÃO 46</p><p>A variação da energia potencial ou afinidade eletrônica (∆EA), associada à adição de um elétron a um átomo</p><p>ou íon, é mostrada a seguir:</p><p>∆∆∆∆EA (kJ/mol)</p><p>O(g) + 1e−−−− →→→→ O−−−−(g) −−−−141</p><p>O−−−−(g) + 1e−−−− →→→→ O2−−−−(g) +844</p><p>Assinale a alternativa INCORRETA.</p><p>A) A adição de um elétron ao íon O−−−− consome mais energia que aquela liberada pela adição de um elétron</p><p>ao átomo neutro.</p><p>B) A formação do íon óxido, O2−−−−, pela adição de dois elétrons ao átomo de oxigênio, acarreta um aumento</p><p>na energia potencial.</p><p>C) A adição de dois elétrons ao átomo de oxigênio resulta na absorção de 703 quilojoules por mol de íon</p><p>óxido, O2− gasoso.</p><p>D) A adição de um elétron ao íon óxido, O2−−−−, resulta na absorção de 844 quilojoules por mol de oxigênio</p><p>gasoso O(g).</p><p>QUESTÃO 47</p><p>A quebra das cadeias de gordura libera 9,0 kcal de energia por grama de gordura no tecido adiposo que é</p><p>constituído por 85% de gordura.</p><p>Considerando que em um programa de redução de peso, uma pessoa perde 453,6g de tecido adiposo, pode-</p><p>se AFIRMAR que a quantidade de quilocalorias liberada por essa perda é, aproximadamente,</p><p>A) 3,5 x 102 kcal.</p><p>B) 3,5 x 103 kcal.</p><p>C) 3,9 x 102 kcal.</p><p>D) 8,6 x 102 kcal.</p><p>QUESTÃO 48</p><p>A figura a seguir refere-se a um cilindro contendo um gás fechado por um pistão:</p><p>Se for injetado mais gás pela válvula de entrada de gás, mantendo o mesmo volume e temperatura, é</p><p>CORRETO afirmar que ocorrerá</p><p>A) diminuição da quantidade de matéria do gás presente.</p><p>B) diminuição da energia cinética média das moléculas.</p><p>C) diminuição da pressão total das moléculas sobre as paredes.</p><p>D) diminuição da distância média entre as moléculas.</p><p>Válvula de entrada</p><p>de gás</p><p>Processo Seletivo – Unimontes 23</p><p>QUESTÃO 49</p><p>Considere a reação ácido-base:</p><p>Em relação aos conceitos de ácidos e bases, é INCORRETO afirmar, a partir da reação, que</p><p>A) o valor do pKb da base conjugada hidróxido é maior que o do acetato.</p><p>B) o produto ácido conjugado água é mais fraco que o ácido acético.</p><p>C) o produto base conjugada íon acetato é mais fraco que a base OH−−−−.</p><p>D) os produtos da reação ácido-base são mais estáveis que os reagentes.</p><p>QUESTÃO 50</p><p>O ácido sulfúrico é um produto químico muito consumido na indústria, principalmente para a produção de</p><p>fertilizante. Ele pode ser obtido a partir do minério pirita (sulfeto de ferro), oxigênio e água, como mostra a</p><p>equação:</p><p>Pirita + oxigênio + água óxido de ferro + ácido sulfúrico.</p><p>Sabe-se que uma determinada quantidade de pirita reage, exatamente, com 30g de oxigênio e 9,0g de água</p><p>para fornecer 20g de óxido de ferro e 49g de ácido sulfúrico. Para uma indústria obter 1 tonelada (1000 kg)</p><p>de ácido sulfúrico, a massa (kg) de pirita que deve ser utilizada é, aproximadamente,</p><p>A) 69.</p><p>B) 480.</p><p>C) 98.</p><p>D) 612.</p><p>QUESTÃO 51</p><p>Os oxiácidos do iodo – ácidos metaperiódico (HIO4) e paraperiódico (H5IO6) – apresentam suas formas em</p><p>equilíbrio em solução.</p><p>H5IO6(aq) H+</p><p>(aq) + IO4</p><p>-</p><p>(aq) + 2H2O(l) Keq = 0,015</p><p>Em relação aos oxiácidos, é INCORRETO afirmar que</p><p>A) o iodo tem estado de oxidação +7 nos dois oxiácidos.</p><p>B) o ácido H5IO6 ioniza mais facilmente que o ácido HIO4.</p><p>C) o ácido HIO4 é um ácido mais forte que o ácido H5IO6.</p><p>D) o ácido H5IO6 e o ácido HIO4 estão em equilíbrio aquoso.</p><p>QUESTÃO 52</p><p>O ponto de congelamento de uma solução é a temperatura na qual os primeiros cristais do solvente puro</p><p>começam a se formar em equilíbrio com a solução. Soluções com maior concentração de partículas de</p><p>soluto apresentam o ponto de congelamento mais baixo. Assim, apresenta menor ponto de congelamento a</p><p>solução contendo</p><p>A) 0,05 mol/kg de CaCl2.</p><p>B) 0,15 mol/kg de NaCl.</p><p>C) 0,10 mol/kg de HCl.</p><p>D) 0,10 mol/kg de C12H22O11.</p><p>Processo Seletivo – Unimontes 24</p><p>QUESTÃO 53</p><p>Uma pilha é constituída de eletrodos de Mg (magnésio) e Cu (cobre) e suas respectivas soluções aquosas,</p><p>como mostrado no esquema abaixo. São dados os potenciais padrões de redução:</p><p>Duas pilhas, A e B, foram preparadas modificando-se a concentração das soluções aquosas, à mesma</p><p>temperatura:</p><p>Considerando a reação global da pilha, pode-se afirmar que</p><p>A) a diferença de potencial tem valor igual nas pilhas A e B.</p><p>B) a pilha A não funciona, espontaneamente, no sentido Mg → Cu.</p><p>C) a pilha B tem maior diferença de potencial do que a pilha A.</p><p>D) as reações nas duas pilhas são espontâneas no sentido Cu → Mg.</p><p>QUESTÃO 54</p><p>O cloro é utilizado para eliminar microorganismos na água tratada destinada ao consumo humano. A análise</p><p>de uma amostra de água tratada revelou uma concentração de cloro (Cl) igual a 1,29 mg/L. Considerando a</p><p>utilização de hipoclorito de sódio (NaClO) como fonte de cloro, a concentração de NaClO, em mol/L,</p><p>relativa à concentração de cloro determinada na análise citada, é</p><p>A) 1,8 x 10−5.</p><p>B) 3,6 x 10−2.</p><p>C) 3,6 x 10−5.</p><p>D) 1,8 x 10−2.</p><p>QUESTÃO 55</p><p>A estrutura de um composto orgânico isolado de raízes de uma planta apresenta a seguinte estrutura:</p><p>Essa planta é conhecida como “curuba”, encontrada no estado do Ceará, mostrando atividade</p><p>antiprotozoária contra Trypanossoma cruzi. Acerca da reatividade do composto apresentado, é CORRETO</p><p>afirmar que</p><p>A) reage com hidróxido de potássio, produzindo C18H36.</p><p>B) apresenta cloro no anel aromático, após reação com Cl2, a 25oC.</p><p>C) não apresenta reação de combustão ao reagir com oxigênio do ar.</p><p>D) forma um sal ao reagir com hidróxido de sódio.</p><p>A: [Mg2+] = 1,3 mol/L e [Cu2+] = 0,1 mol/L</p><p>B: [Mg2+] = 0,1 mol/L e [Cu2+] = 1,3 mol/L</p><p>Mg Cu</p><p>Cu2+ Mg2+</p><p>Ponte</p><p>Salina</p><p>Voltímetro</p><p>Mg2+ + 2e− Mg εo = −2,38V</p><p>Cu2+ + 2e− Cu εo = 0,34V</p><p>OH</p><p>C18H35</p><p>Processo Seletivo – Unimontes 25</p><p>QUESTÃO 56</p><p>O gráfico a seguir mostra o caráter iônico de uma ligação química variando com a diferença de</p><p>eletronegatividade dos átomos envolvidos.</p><p>As eletronegatividades de alguns átomos são dadas: magnésio (Mg): 1,3; estrôncio (Sr): 1,0; boro (B): 2,0;</p><p>carbono (C): 2,5; bromo (Br): 2,8 e flúor (F): 4,1.</p><p>Sendo assim, de acordo com as informações fornecidas, é INCORRETO afirmar que</p><p>A) a ligação química entre os átomos de carbono e boro tem caráter iônico menor que 50%.</p><p>B) o estrôncio e o bromo estabelecem uma ligação química com caráter iônico próximo a 100%.</p><p>C) o composto formado pelos átomos de magnésio e flúor é predominantemente de caráter iônico.</p><p>D) os átomos de B e de C apresentam pequeno caráter iônico ao estabelecerem ligação química.</p><p>QUESTÃO 57</p><p>A energia necessária para separar um núcleo em seus núcleons é chamada de energia de coesão nuclear.</p><p>Quanto maior a energia de coesão, mais estável é o núcleo no sentido da decomposição. O gráfico a seguir</p><p>mostra a energia de coesão por núcleo em relação ao número de massa.</p><p>Considerando a tendência, apresentada no gráfico, dos núcleos leves, pesados e de números de massas</p><p>intermediários, é CORRETO afirmar que</p><p>A) a fusão de núcleos leves é exotérmica.</p><p>B) a fissão de núcleos pesados é endotérmica.</p><p>C) o núcleo U é mais estável que o núcleo Fe.</p><p>D) a fissão de U produz núcleos instáveis.</p><p>C</p><p>ar</p><p>át</p><p>er</p><p>iô</p><p>ni</p><p>co</p><p>/</p><p>%</p><p>Diferença de eletronegatividade</p><p>En</p><p>er</p><p>gi</p><p>a</p><p>de</p><p>c</p><p>oe</p><p>sã</p><p>o</p><p>po</p><p>r</p><p>nú</p><p>cl</p><p>eo</p><p>n</p><p>(u</p><p>ni</p><p>da</p><p>de</p><p>s d</p><p>e</p><p>10</p><p>-1</p><p>2</p><p>J)</p><p>Número de massa</p><p>Es</p><p>ta</p><p>bi</p><p>lid</p><p>ad</p><p>e</p><p>au</p><p>m</p><p>en</p><p>ta</p><p>da</p><p>4He</p><p>56Fe</p><p>235U</p><p>1</p><p>0</p><p>0 50 100 150 200 250</p><p>Processo Seletivo – Unimontes 26</p><p>QUESTÃO 58</p><p>Constituintes atmosféricos secundários e fontes estão correlacionadas a seguir. Todas as correlações estão</p><p>corretas, EXCETO</p><p>A) Óxido nítrico/ descargas elétricas na atmosfera.</p><p>B)</p><p>Dióxido de enxofre/ gases vulcânicos.</p><p>C) Metano/ digestão anaeróbica de esgotos.</p><p>D) Ozônio/ decomposição da matéria orgânica.</p><p>QUESTÃO 59</p><p>A isotretinoína, princípio ativo derivado da vitamina A, é usada para tratamento grave de acne e tem o poder</p><p>de atrofiar as glândulas sebáceas e, desse modo, controlar a produção excessiva de óleo, sendo sua estrutura</p><p>apresentada a seguir.</p><p>Em relação à isotretinoína, é CORRETO afirmar que sua estrutura apresenta</p><p>A) dois carbonos quaternários.</p><p>B) um grupo funcional nitrila.</p><p>C) seis ligações covalentes pi.</p><p>D) um ciclo ou anel benzênico.</p><p>QUESTÃO 60</p><p>Considere a reação de primeira ordem para o rearranjo da isonitrila, CH3NC CH3CN, e a relação da</p><p>constante de velocidade (k) em função da temperatura representada na figura a seguir:</p><p>Partindo dessas informações, é possível concluir CORRETAMENTE que</p><p>A) a reação para o rearranjo da isonitrila libera calor para o meio externo.</p><p>B) a velocidade da reação é maior em temperaturas mais baixas ou inferiores.</p><p>C) a constante de velocidade para a reação independe da temperatura.</p><p>D) a constante de velocidade praticamente triplica a cada aumento de 10ºC.</p><p>CH3 CH3 CH3</p><p>CH3</p><p>CH3</p><p>O</p><p>O</p><p>OH</p><p>3×10-3</p><p>2×10-3</p><p>1×10-3</p>