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Química Orgânica

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Pergunta 3 0,1 / 0,1 A formação de orbitais moleculares é resultante da interação entre os elétrons da camada de valência dos átomos. A quantidade ...

Pergunta 3
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A formação de orbitais moleculares é resultante da interação entre os elétrons da camada de valência dos átomos. A quantidade de ligações que os átomos realizam entre si pode ser determinada pela utilização da equação da ordem de ligação.

Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).

I. ( ) A energia dos orbitais moleculares depende da energia dos orbitais atômicos.

II. ( ) O orbital molecular ligante possui maior energia, e o orbital molecular antiligante possui menor energia se comparados aos orbitais atômicos iniciais.

III. ( ) A ordem de ligação é resultado da soma dos elétrons ligantes e antiligantes

IV. ( ) O resultado da ordem da ligação pode ser um número quebrado.

Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
I. ( ) A energia dos orbitais moleculares depende da energia dos orbitais atômicos.
II. ( ) O orbital molecular ligante possui maior energia, e o orbital molecular antiligante possui menor energia se comparados aos orbitais atômicos iniciais.
III. ( ) A ordem de ligação é resultado da soma dos elétrons ligantes e antiligantes
IV. ( ) O resultado da ordem da ligação pode ser um número quebrado.
F, V, V, F.
F, F, V, V.
V, F, F, V.
V, V, F, F.
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Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - Questionário Química Orgânica
10 pág.

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UNINASSAU

Respostas

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ano passado

Vamos analisar cada afirmação sobre a formação de orbitais moleculares: I. ( ) A energia dos orbitais moleculares depende da energia dos orbitais atômicos. - Verdadeiro (V). A energia dos orbitais moleculares é influenciada pela energia dos orbitais atômicos que os originaram. II. ( ) O orbital molecular ligante possui maior energia, e o orbital molecular antiligante possui menor energia se comparados aos orbitais atômicos iniciais. - Falso (F). O orbital molecular ligante possui menor energia do que os orbitais atômicos iniciais, enquanto o orbital molecular antiligante possui maior energia. III. ( ) A ordem de ligação é resultado da soma dos elétrons ligantes e antiligantes. - Falso (F). A ordem de ligação é determinada pela diferença entre os elétrons ligantes e os antiligantes. IV. ( ) O resultado da ordem da ligação pode ser um número quebrado. - Verdadeiro (V). A ordem de ligação pode ser um número inteiro ou fracionário, dependendo da diferença entre os elétrons ligantes e antiligantes. Portanto, a sequência correta é: F, V, F, V, representada pela alternativa: V, F, F, V.

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Pergunta 1
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A polaridade das moléculas relaciona-se a dois conceitos fundamentais. O primeiro é a eletronegatividade dos átomos constituintes da molécula e o segunda é a geometria molecular, na qual a utilização de vetores fornece informações para determinar a polaridade.

Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre polaridade das moléculas, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).

I. A diferença de eletronegatividade nos constituintes da molécula a torna polar, se os vetores forem somados.

II. Uma molécula constituída de carbono e hidrogênio é polar.

III. Uma molécula com geometria linear será apolar.

IV. Quando os vetores se anulam, a molécula é considerada apolar.

Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
I. A diferença de eletronegatividade nos constituintes da molécula a torna polar, se os vetores forem somados.
II. Uma molécula constituída de carbono e hidrogênio é polar.
III. Uma molécula com geometria linear será apolar.
IV. Quando os vetores se anulam, a molécula é considerada apolar.
F, V, V, F.
F, F, V, V.
V, F, F, V.
V, V, F, F.

Pergunta 2
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Ligações iônicas estão presentes em diversos compostos químicos e geralmente ocorrem entre elementos com átomos de diferentes eletronegatividades. De maneira geral, quanto maior a eletronegatividade, maior a força da ligação entre os átomos.

Considerando essas informações e o conteúdo estudado, analise as afirmativas abaixo e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).

I. ( ) As ligações iônicas ocorrem pela transferência de elétrons.

II. ( ) As ligações iônicas ocorrem entre metais.

III. ( ) A eletronegatividade deve ser calculada.

IV. ( ) A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita na tabela periódica.

V. ( ) Compostos iônicos possuem baixo ponto de fusão.

Agora, analise alternativa que apresenta a sequência correta:
I. ( ) As ligações iônicas ocorrem pela transferência de elétrons.
II. ( ) As ligações iônicas ocorrem entre metais.
III. ( ) A eletronegatividade deve ser calculada.
IV. ( ) A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita na tabela periódica.
V. ( ) Compostos iônicos possuem baixo ponto de fusão.
F, V, F, V, F.
V, F, F, F, V.
V, V, F, V, V.
V, F, F, V, V.

Pergunta 8
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O modelo de repulsão par elétrons é fundamental para compreender como os átomos constituintes de uma molécula se organizam espacialmente. Sabe-se, por exemplo, que todos os pares de elétrons devem ser levados em consideração na geometria molecular.

Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre geometria molecular, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).

I. ( ) O átomo central se liga a outros átomos por ligações iônicas.

II. ( ) Os elétrons da camada de valência do átomo central devem realizar o máximo de ligações possível.

III. ( ) Os pares de elétrons isolados sofrem maior repulsão entre si.

IV. ( ) A repulsão entre os pares ligados e pares isolados tem diferentes proporções e, por isso, são determinantes para a geometria molecular.

Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
I. ( ) O átomo central se liga a outros átomos por ligações iônicas.
II. ( ) Os elétrons da camada de valência do átomo central devem realizar o máximo de ligações possível.
III. ( ) Os pares de elétrons isolados sofrem maior repulsão entre si.
IV. ( ) A repulsão entre os pares ligados e pares isolados tem diferentes proporções e, por isso, são determinantes para a geometria molecular.
F, V, V, F.
F, F, V, V.
V, V, F, F.
V, F, F, V.

Pergunta 7
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A química orgânica estuda, fundamentalmente, o carbono, que é o quarto elemento mais abundante na superfície da terra, estando presente em basicamente todos os lugares, do fundo do oceano até os medicamentos que consumimos. Foi o advento da tecnologia que possibilitou a realização da síntese de moléculas existentes na natureza em laboratório.

Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre química orgânica, analise as afirmativas a seguir.

I. Os compostos orgânicos eram extraídos apenas de organismo vivos.

II. Antes da descoberta de Friedrich Woler, a utilização de compostos orgânicos era amplamente difundida.

III. Woler descobriu o metano.

IV. Acreditava-se que os compostos possuíam algo chamado de força vital.

Está correto apenas o que se afirma em:
I. Os compostos orgânicos eram extraídos apenas de organismo vivos.
II. Antes da descoberta de Friedrich Woler, a utilização de compostos orgânicos era amplamente difundida.
III. Woler descobriu o metano.
IV. Acreditava-se que os compostos possuíam algo chamado de força vital.
I, II e IV.
II e III.
I e III.
III e IV.

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