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16- (UFF-RJ) Analisando a classificação periódica dos elementos químicos, pode-se afirmar que:

a) o raio atômico do nitrogênio é maior que o do fósforo.
b) o raio atômico do sódio é menor que o do magnésio.
c) a energia de ionização do alumínio é maior que a do enxofre.
d) a energia de ionização do sódio é maior que a do potássio.
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Exercícios Fenômenos Físicos e Químicos
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Exercícios Fenômenos Físicos e Químicos

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Vamos analisar cada alternativa com base na tabela periódica e nas tendências dos elementos: a) O raio atômico do nitrogênio é maior que o do fósforo. Falso. O raio atômico aumenta ao descer no grupo, então o fósforo tem um raio maior que o nitrogênio. b) O raio atômico do sódio é menor que o do magnésio. Falso. O sódio (Na) está à esquerda do magnésio (Mg) na tabela periódica, então o raio atômico do sódio é maior. c) A energia de ionização do alumínio é maior que a do enxofre. Falso. O enxofre (S) tem uma energia de ionização maior que o alumínio (Al), pois está mais à direita na tabela periódica. d) A energia de ionização do sódio é maior que a do potássio. Verdadeiro. O sódio (Na) está acima do potássio (K) no grupo 1, e a energia de ionização diminui ao descer no grupo. Portanto, a alternativa correta é: d) a energia de ionização do sódio é maior que a do potássio.

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1- (UFMG-MG) Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como “experiência de Rutherford”, um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito acentuados. Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com, praticamente, toda a massa do átomo. Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o modelo de Thomson.

a) A maioria das partículas atravessaria a lâmina
b) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina.
c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio.
d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la.

2- (PUC-SP) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:

a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.
e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons.

3- (UFU-MG) Em 1909, Rutherford e colaboradores reportaram, como resultados de experimentos em que um fluxo de partículas alfa foram direcionadas para uma folha de ouro metálico muito fina, o fato de a grande maioria das partículas passar pela folha sem mudança de direção e uma pequena quantidade sofrer desvios muito grandes. Responda:

a) O que é uma partícula alfa?
b) Por que a maioria das partículas alfa passaram direto pela folha metálica?
c) Por que uma pequena quantidade de partículas sofreu desvios muito grandes?

4- (Fuvest-SP) Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:

a) o átomo ser indivisível.
b) a existência de partículas subatômicas.
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.

5- Um elemento X tem o mesmo número de massa do 20Ca40 e o mesmo número de nêutrons do 19K41. Este elemento está localizado na família:

(A) IA.
(B) IIA.
(C) VIA.
(D) VIIA.
(E) 8ª.

6- Considerando os elementos X (Z = 17) e Y (Z = 12), podemos afirmar que:

(A) X é metal e Y é ametal.
(B) X e Y são metais.
(C) X é ametal e Y é metal.
(D) X e Y são ametais.
(E) X e Y são semimetais.

8- Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de:

a) Número de massa.
b) Massa atômica.
c) Número atômico.
d) Raio atômico.
e) Eletroafinidade.

9- Para um elemento químico representativo (grupos 1,2,13,14,15,16,17,18), o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O número de camadas eletrônicas é o número do período. O elemento químico com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo:

a) 3A e período 4.
b) 3B e período 3.
c) 5A e período 4.
d) 5B e período 5.
e) 4A e período 4.

10- (UF-PR) Os elementos representados pelas configurações eletrônicas I, II, III e IV pertencem, respectivamente, aos grupos da tabela periódica?

I) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1.
II) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10.
III) 1s2 2s2 2p5.
IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1.

12- (LA Salle) A única afirmação correta a respeito da variação de propriedades periódicas considerada sempre no sentido do crescimento do número atômico é:

a) a eletronegatividade diminui no período.
b) a energia de ionização aumenta no período.
c) o raio atômico aumenta no período.
d) a eletronegatividade aumenta no grupo.

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