Para resolver essa questão, vamos usar a primeira lei da termodinâmica, que é expressa pela fórmula: \[ \Delta U = Q - W \] onde: - \(\Delta U\) é a variação da energia interna, - \(Q\) é o calor trocado com o meio externo, - \(W\) é o trabalho realizado pelo sistema. No seu caso: - \(Q = 500 \, \text{cal}\) (o sistema recebe calor, então é positivo), - \(W = 300 \, \text{cal}\) (o sistema realiza trabalho, então é negativo na fórmula). Substituindo os valores na equação: \[ \Delta U = 500 \, \text{cal} - 300 \, \text{cal} = 200 \, \text{cal} \] Isso significa que a variação da energia interna \(\Delta U\) é positiva. Agora, analisando as alternativas: a) O gás sofre uma expansão, seu volume aumenta e ele realiza trabalho. - Correto, mas não responde diretamente à variação da energia interna. b) O sistema recebe calor, que será parcialmente transformado em trabalho realizado. - Correto, mas não aborda a variação da energia interna. c) O restante do calor é usado para aumentar a energia interna. - Correto, pois 200 cal são usados para aumentar a energia interna. d) A temperatura absoluta também aumenta. - Isso pode ser verdade, mas não é uma afirmação direta sobre a variação da energia interna. e) ΔU > 0. - Correto, pois calculamos que \(\Delta U = 200 \, \text{cal}\), que é maior que zero. A alternativa que melhor responde à questão sobre a variação da energia interna do sistema é: e) ΔU > 0.