Grátis: Leia o trecho a seguir: “A acidez de uma solução aquosa depende da concentração de íons hidrônio, [H3O+]. Essa concentração pode variar de várias o... – Questões Respondidas

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Leia o trecho a seguir: “A acidez de uma solução aquosa depende da concentração de íons hidrônio, [H3O+]. Essa concentração pode variar de várias ordens de magnitude, o que pode tornar complicado relatá-la quantitativamente. Para descrever a acidez de uma solução, em vez de relatar a concentração molar de íons hidrônio, normalmente usamos a escala de pH mais conveniente.” Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 724. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a escala do pH, podemos afirmar que:

A) A escala de pH corresponde à metade da escala de pOH.
B) a escala de pOH se refere à etapa de estabilizar os íons H+ no meio.
C) as escalas de pOH são idênticas, variando apenas com a temperatura.
D) na prática, adotamos a escala de pH até 7 e a de pOH até 14.
E) na prática, adotamos a escala de pH variando entre 0 e 14.

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Vamos analisar as alternativas com base no conhecimento sobre a escala de pH e pOH: A) A escala de pH corresponde à metade da escala de pOH. - Incorreto. As escalas de pH e pOH não têm essa relação. B) A escala de pOH se refere à etapa de estabilizar os íons H+ no meio. - Incorreto. O pOH está relacionado à concentração de íons hidróxido (OH⁻), não à estabilização de íons H⁺. C) As escalas de pOH são idênticas, variando apenas com a temperatura. - Incorreto. As escalas de pH e pOH são interdependentes, mas não são idênticas. D) Na prática, adotamos a escala de pH até 7 e a de pOH até 14. - Incorreto. O pH pode variar de 0 a 14, e o pOH também. E) Na prática, adotamos a escala de pH variando entre 0 e 14. - Correto. A escala de pH realmente varia de 0 a 14 em condições padrão. Portanto, a alternativa correta é: E) na prática, adotamos a escala de pH variando entre 0 e 14.

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Em uma análise simplificada, percebemos que muitos acidentes em laboratórios poderiam ser evitados. Procedimentos simples, como a utilização dos materiais corretos, tornam as práticas de química experimental mais seguras independentemente do intuito do trabalho realizado. Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre noções de segurança em laboratórios e a utilização de vidrarias de laboratórios, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: I. Um exemplo de material que pode evitar acidentes são os pipetadores. Porque: II. Pipetadores são dispositivos que possibilitam o uso de pipetas para a medição líquidos, de forma precisa, sem que o laboratorista precise succionar o líquido com a boca. Agora, assinale a alternativa correta:

A) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
B) A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
C) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
D) As asserções I e II são proposições falsas.
E) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.

Leia o trecho a seguir: “A regra do octeto explica as valências dos elementos e as estruturas de muitos compostos. Carbono, nitrogênio e flúor obedecem rigorosamente à regra do octeto, desde que existam elétrons disponíveis em número suficiente. Entretanto, alguns compostos têm um número ímpar de elétrons. Além disso, átomos como fósforo, enxofre, cloro e outros não-metais do período 3 e períodos seguintes podem acomodar mais de oito elétrons na camada de valência.” Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 71. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre exceções à regra do octeto, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): I. ( ) Na espécie química ICl4-, o átomo central não obedece a regra do octeto. II. ( ) O elemento químico enxofre apresenta a estrutura fixa de compartilhamento com um octeto de elétrons. III. ( ) O íon ClO2- apresenta uma estrutura que obedece a regra do sexteto. IV. ( ) No átomo central da estrutura de Lewis do composto ICl2-, há apenas 2 pares de elétrons isolados. V. ( ) Na estrutura de Lewis do NO2 é obedecida a regra do octeto. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:

A) V, F, F, V, F.
B) F, V, V, F, V.
C) F, F, V, V, F.
D) V, F, F, F, V.
E) V, V, F, V, F.

cloreto de cálcio é um composto iônico de fórmula CaCl2. Porque: II. O átomo de cálcio apresenta 2 elétrons de valência e, para estabilizar seu octeto, ele compartilha esses elétrons com os 2 átomos de cloro, que necessitam de 1 elétron, cada um para completar seu octeto, já que o cloro possui 7 elétrons. A seguir, assinale a alternativa correta:

A) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
B) As asserções I e II são proposições falsas.
C) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
D) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
E) A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.

Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). I. ( ) O modelo de Rutherford se baseia em experimentos que comprovam os elétrons em contato direto com os prótons. II. ( ) O modelo de Thomson se baseia em experimentos de eletrólise de soluções em um solvente com sais de ouro. III. ( ) O modelo de Rutherford se baseia no bombardeamento de partículas alfa em uma fina camada de ouro. IV. ( ) O modelo de Rutherford faz referência a um formato de sistemas planetários em que os elétrons são os planetas. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:

A) V, F, F, F.
B) F, V, V, F.
C) F, V, F, V.
D) F, F, V, F.
E) V, V, F, F
F) V, V, F, F.

Considerando essas informações e os conceitos estudados sobre funções inorgânicas, é correto afirmar que:

A) ocorrerá uma reação de neutralização se uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) for misturada a uma solução de ácido clorídrico (HCl).
B) é possível detectar os íons H+ e OH- após a reação de neutralização completa, indicando excesso de íons fortes na solução.
C) caso uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) seja misturada a uma solução de ácido clorídrico (HCl), haverá formação instantânea de NaCl.
D) raramente haverá precipitação de sais em reações de neutralização, uma vez que os sais possuem alta reatividade em solução.
E) ocorrerá uma reação de neutralização de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) for diluída em um mesmo volume de água destilada.

Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a teoria de Rutherford, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas. I. O modelo de Rutherford considera um átomo como um sistema planetário. Porque: II. Nesse modelo, um átomo possui um núcleo de tamanho reduzido, formado por prótons, de carga elétrica positiva, cujo equilíbrio é realizado por elétrons, de carga elétrica negativa, orbitando ao redor do núcleo. A seguir, assinale a alternativa correta:

A) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
B) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
C) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
D) A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
E) As asserções I e II são proposições falsas.

Considerando essas informações e os procedimentos apresentados sobre noções de segurança em laboratório e em caso de acidentes, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): I. ( ) Um acidente só deve ser relatado ao responsável caso seja significativo e não possa ser controlado. II. ( ) As vias principais de contaminação em um laboratório são: absorção pela pele, ingestão e inalação. III. ( ) Se um reagente entra em contato com a pele, é pouco recomendado lavar a região atingida. IV. ( ) A ingestão é uma via secundária de contaminação. Desse modo, para respeitar as normas de segurança, não se deve ingerir substâncias. V. ( ) Em caso de derramamento, utilize materiais absorventes, tais como pano, papel e esponjas artificiais. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:

A) V, V, F, F, V.
B) F, V, F, V, F.
C) F, F, V, V, F.
D) V, F, F, V, F.
E) F, V, F, F, V.

Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os tipos de técnicas de separação, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). I. ( ) A mistura composta de óleo e vinagre é heterogênea e pode ser separada por decantação. II. ( ) Uma mistura entre giz e água pode ser separada por destilação. III. ( ) A mistura entre gasolina e etanol pode ser facilmente separada por decantação. IV. ( ) Uma mistura composta por areia e açúcar pode ser separada por dissolução em água seguida de filtração e fervura a 100ºC. V. ( ) Os componentes presentes em um refrigerante podem ser separados por filtração. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:

A) F, F, V, V, F.
B) F, V, V, F, V.
C) V, F, V, V, F.
D) V, F, F, F, V.
E) V, F, F, V, F.

Considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre a técnica de separação por destilação, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). I. ( ) As frações mais pesadas do petróleo são recuperadas mais abaixo na torre de fracionamento. II. ( ) O óleo lubrificante é mais volátil que a querosene. III. ( ) A gasolina é recuperada na porção mais superior na torre de fracionamento do que o óleo combustível. IV. ( ) O gás natural é o composto mais leve dentre as frações obtidas a partir do refino do petróleo. V. ( ) O éter de petróleo e o gás natural podem ser separados adequadamente na torre de fracionamento, pois apresentam pontos de ebulição e, portanto, volatilidade próxima. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:

A) V, V, F, V, F.
B) V, F, V, V, F.
C) V, F, F, F, V.
D) F, F, V, V, F.
E) F, V, V, F, V.