Gabarito Quimica Aplicada Eng (1)

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<p>Pergunta 1</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“Embora os filósofos gregos tenham suposto corretamente a existência dos átomos, eles não podiam</p><p>imaginar algo tão sutil como a estrutura de um átomo.</p><p>(Um átomo não poderia ser composto por partes menores se nada menor existisse). Entretanto,</p><p>átomos não são esferas homogêneas sem estrutura.”</p><p>Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. V. 1, 2. ed. (Reimpressão 2014). São Paulo: Pearson Makron</p><p>Books, 1994, p. 621.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os quatro primeiros modelos atômicos</p><p>científicos, analise os modelos disponíveis a seguir e associe-os com suas respectivas características.</p><p>1) Modelo de Dalton.</p><p>2) Modelo de Thomson.</p><p>3) Modelo de Rutherford.</p><p>4) Modelo de Bohr.</p><p>( ) Um átomo é indivisível e a matéria apresenta propriedades elétricas.</p><p>( ) Um átomo é indivisível e pode ser comparado a uma esfera maciça.</p><p>( ) Um átomo possui um núcleo com nêutrons e prótons, com elétrons orbitando em níveis de energia</p><p>específicos.</p><p>( ) Um átomo possui duas regiões: o núcleo, onde se concentra a carga positiva, e um espaço vazio,</p><p>que é a maior parte do átomo.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>A) 2, 1, 3, 4.</p><p>B) 3, 2, 1, 4.</p><p>C) 2, 1, 4, 3.</p><p>D) 4, 3, 1, 2</p><p>E) 3, 2, 1, 4</p><p>F) 3, 2, 1, 4.</p><p>Pergunta 2</p><p>Em uma análise simplificada, percebemos que muitos acidentes em laboratórios poderiam ser</p><p>evitados. Procedimentos simples, como a utilização dos materiais corretos, tornam as práticas de</p><p>química experimental mais seguras independentemente do intuito do trabalho realizado.</p><p>Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre noções de segurança em</p><p>laboratórios e a utilização de vidrarias de laboratórios, analise as asserções a seguir e a relação</p><p>proposta entre elas:</p><p>I. Um exemplo de material que pode evitar acidentes são os pipetadores.</p><p>Porque:</p><p>II. Pipetadores são dispositivos que possibilitam o uso de pipetas para a medição líquidos, de forma</p><p>precisa, sem que o laboratorista precise succionar o líquido com a boca.</p><p>Agora, assinale a alternativa correta:</p><p>A) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.</p><p>B) A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.</p><p>C) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.</p><p>D) As asserções I e II são proposições falsas.</p><p>E) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.</p><p>Pergunta 3</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“A regra do octeto explica as valências dos elementos e as estruturas de muitos compostos. Carbono,</p><p>nitrogênio e flúor obedecem rigorosamente à regra do octeto, desde que existam elétrons disponíveis</p><p>em número suficiente. Entretanto, alguns compostos têm um número ímpar de elétrons. Além disso,</p><p>átomos como fósforo, enxofre, cloro e outros não-metais do período 3 e períodos seguintes podem</p><p>acomodar mais de oito elétrons na camada de valência.”</p><p>Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio</p><p>ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 71.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre exceções à regra do octeto, analise</p><p>as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):</p><p>I. ( ) Na espécie química ICl4-, o átomo central não obedece a regra do octeto.</p><p>II. ( ) O elemento químico enxofre apresenta a estrutura fixa de compartilhamento com um octeto de</p><p>elétrons.</p><p>III. ( ) O íon ClO2- apresenta uma estrutura que obedece a regra do sexteto.</p><p>IV. ( ) No átomo central da estrutura de Lewis do composto ICl2-, há apenas 2 pares de elétrons</p><p>isolados.</p><p>V. ( ) Na estrutura de Lewis do NO2 é obedecida a regra do octeto.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>A) V, F, F, V, F.</p><p>B) F, V, V, F, V.</p><p>C) F, F, V, V, F.</p><p>D) V, F, F, F, V.</p><p>E) V, V, F, V, F.</p><p>Pergunta 4</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“A acidez de uma solução aquosa depende da concentração de íons hidrônio, [H3O+]. Essa</p><p>concentração pode variar de várias ordens de magnitude, o que pode tornar complicado relatá-la</p><p>quantitativamente. Para descrever a acidez de uma solução, em vez de relatar a concentração molar</p><p>de íons hidrônio, normalmente usamos a escala de pH mais conveniente.”</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 724.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a escala do pH, podemos afirmar que:</p><p>A) A escala de pH corresponde à metade da escala de pOH.</p><p>B) a escala de pOH se refere à etapa de estabilizar os íons H+ no meio.</p><p>C) as escalas de pOH são idênticas, variando apenas com a temperatura.</p><p>D) na prática, adotamos a escala de pH até 7 e a de pOH até 14.</p><p>E) na prática, adotamos a escala de pH variando entre 0 e 14.</p><p>Pergunta 5</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“À primeira vista, poderíamos esperar que um átomo tivesse a menor energia quando todos os seus</p><p>elétrons estivessem no orbital de menor energia (o orbital 1s), mas, exceto para o hidrogênio e o hélio,</p><p>isso não pode acontecer. Em 1925, o cientista austríaco Wolfgang Pauli descobriu uma regra geral e</p><p>fundamental sobre os elétrons e orbitais, conhecida hoje como princípio da exclusão de Pauli: Dois</p><p>elétrons, no máximo, podem ocupar um dado orbital. Quando dois elétrons ocupam um orbital, seus</p><p>spins devem estar emparelhados.”</p><p>Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio</p><p>ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012, p. 33.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os orbitais atômicos e a distribuição</p><p>eletrônica, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).</p><p>I. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np2, é um elemento da Família do</p><p>Carbono.</p><p>II. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, é um elemento da Família do</p><p>Nitrogênio.</p><p>III. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, pode ser o elemento silício (Si).</p><p>IV. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np4, poderia ser o elemento bromo</p><p>(Br).</p><p>V. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np5, é um elemento da família dos</p><p>Halogênios.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>A) V, V, F, V, F.</p><p>B) F, F, V, V, F.</p><p>C) V, V, F, F, V.</p><p>D) V, F, F, F, V.</p><p>E) F, V, F, F, V.</p><p>Pergunta 6</p><p>Segundo Kemp e Keegan (2000), o cloreto de cálcio é uma fonte de cálcio inorgânico solúvel e reage</p><p>com carbonatos, fluoretos e sulfatos para formar sais insolúveis ou moderadamente solúveis. É</p><p>produzido em quantidades comerciais por vários processos: refino de salmoura natural, reação do</p><p>hidróxido de cálcio com cloreto de amônio e reação do ácido clorídrico com carbonato de cálcio.</p><p>Fonte: KEMP, R.; KEEGAN, S. E. Calcium Chloride. In: Ullmann’s Encyclopedia of Industrial</p><p>Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH, 2000. p. 512-513.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a formação das ligações iônicas,</p><p>analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:</p><p>I. O cloreto de cálcio é um composto iônico de fórmula CaCl2.</p><p>Porque:</p><p>II. O átomo de cálcio apresenta 2 elétrons de valência e, para estabilizar seu octeto, ele compartilha</p><p>esses elétrons com os 2 átomos de cloro, que necessitam de 1 elétron, cada um para completar seu</p><p>octeto, já que o cloro possui 7 elétrons.</p><p>A seguir, assinale a alternativa correta:</p><p>A) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.</p><p>B) As asserções I e II são proposições falsas.</p><p>C) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.</p><p>D) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.</p><p>E) A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição</p><p>falsa.</p><p>Pergunta 7</p><p>Leia o excerto a seguir:</p><p>“Os orbitais em um átomo são agrupados em conjuntos chamados subcamadas. Em átomos no seu</p><p>estado fundamental, quatro tipos de subcamadas são ocupados por elétrons, designadas por s, p, d</p><p>e f, que consistem em 1, 3, 5 e 7 orbitais, respectivamente. Uma representação mais simples mostra</p><p>em cada orbitais subcamadas ocupadas e introduz um índice para indicar o número de elétrons.”</p><p>Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. Volume 1. São Paulo: Pearson Makron Books,1994. p. 247.</p><p>Com base nos conceitos de distribuição eletrônica, níveis de energia e da construção da Tabela</p><p>Periódica Moderna, podemos afirmar que a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 pertence ao</p><p>elemento:</p><p>A) Selênio (Se), pertencente ao grupo dos calcogênios.</p><p>B) Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos halogênios.</p><p>C) Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos calcogênios.</p><p>D) Bromo (Br), pertencente ao grupo dos halogênios.</p><p>E) Flúor (F), pertencente ao grupo dos halogênios.</p><p>Pergunta 8</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“A matéria é composta de unidades muito pequenas chamadas átomos. Cada tipo diferente de átomo</p><p>é o elemento básico de um elemento químico diferente. Atualmente, a União Internacional de Química</p><p>Pura e Aplicada (IUPAC) reconhece mais de 100 elementos químicos.”</p><p>Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. Toronto:</p><p>Pearson, 2017, p. 5. (tradução da autora).</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre modelos atômicos, analise as</p><p>afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).</p><p>I. ( ) O modelo de Rutherford se baseia em experimentos que comprovam os elétrons em contato</p><p>direto com os prótons.</p><p>II. ( ) O modelo de Thomson se baseia em experimentos de eletrólise de soluções em um solvente</p><p>com sais de ouro.</p><p>III. ( ) O modelo de Rutherford se baseia no bombardeamento de partículas alfa em uma fina camada</p><p>de ouro.</p><p>IV. ( ) O modelo de Rutherford faz referência a um formato de sistemas planetários em que os elétrons</p><p>são os planetas.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>A) V, F, F, F.</p><p>B) F, V, V, F.</p><p>C) F, V, F, V.</p><p>D) F, F, V, F.</p><p>E) V, V, F, F</p><p>F) V, V, F, F.</p><p>Pergunta 9</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“A reação de uma solução de um ácido com uma base é chamada reação de neutralização. Em tais</p><p>reações, os íons de hidrogênio (responsáveis pelas propriedades características de um ácido) se</p><p>combinam com os íons de hidróxido (responsáveis pelas propriedades características de uma base)</p><p>para formar a água: H+(aq.) + OH-(aq.) → H2O(aq.).”</p><p>Fonte: RUSSELL, J. B. Química geral. 2. ed. reimp. São Paulo: Pearson Makron Books, 2014. v. 1. p.</p><p>551.</p><p>Considerando essas informações e os conceitos estudados sobre funções inorgânicas, é correto</p><p>afirmar que:</p><p>A) ocorrerá uma reação de neutralização se uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) for</p><p>misturada a uma solução de ácido clorídrico (HCl).</p><p>B) é possível detectar os íons H+ e OH- após a reação de neutralização completa, indicando</p><p>excesso de íons fortes na solução.</p><p>C) caso uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) seja misturada a uma solução de ácido</p><p>clorídrico (HCl), haverá formação instantânea de NaCl.</p><p>D) raramente haverá precipitação de sais em reações de neutralização, uma vez que os sais</p><p>possuem alta reatividade em solução.</p><p>E) ocorrerá uma reação de neutralização de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) for diluída</p><p>em um mesmo volume de água destilada.</p><p>Pergunta 10</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“O modelo de Rutherford previa que as partículas α dispersas passariam por uma folha de ouro sem</p><p>serem afetadas. O projeto experimental de Rutherford para medir a dispersão de partículas indicou</p><p>que: a maioria das partículas α passa pela folha de ouro com pouca ou nenhuma deflexão, mas</p><p>algumas partículas são desviadas em grandes ângulos. Ocasionalmente, uma partícula α ricocheteia</p><p>na folha de volta à fonte. O modelo nuclear explica os resultados dos experimentos de Rutherford.”</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 46.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a teoria de Rutherford, analise as</p><p>asserções a seguir e a relação proposta entre elas.</p><p>I. O modelo de Rutherford considera um átomo como um sistema planetário.</p><p>Porque:</p><p>II. Nesse modelo, um átomo possui um núcleo de tamanho reduzido, formado por prótons, de carga</p><p>elétrica positiva, cujo equilíbrio é realizado por elétrons, de carga elétrica negativa, orbitando ao redor</p><p>do núcleo.</p><p>A seguir, assinale a alternativa correta:</p><p>A) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.</p><p>B) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.</p><p>C) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.</p><p>D) A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.</p><p>E) As asserções I e II são proposições falsas.</p><p>Pergunta 11</p><p>Acidentes com materiais como reagentes químicos podem acontecer em um laboratório, em especial</p><p>se não houver práticas adequadas em um treinamento técnico sobre procedimentos básicos para</p><p>manipular reagentes, vidrarias e equipamentos específicos de cada local de trabalho.</p><p>Considerando essas informações e os procedimentos apresentados sobre noções de segurança em</p><p>laboratório e em caso de acidentes, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s)</p><p>e F para a(s) falsa(s):</p><p>I. ( ) Um acidente só deve ser relatado ao responsável caso seja significativo e não possa ser</p><p>controlado.</p><p>II. ( ) As vias principais de contaminação em um laboratório são: absorção pela pele, ingestão e</p><p>inalação.</p><p>III. ( ) Se um reagente entra em contato com a pele, é pouco recomendado lavar a região atingida.</p><p>IV. ( ) A ingestão é uma via secundária de contaminação. Desse modo, para respeitar as normas de</p><p>segurança, não se deve ingerir substâncias.</p><p>V. ( ) Em caso de derramamento, utilize materiais absorventes, tais como pano, papel e esponjas</p><p>artificiais.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>A) V, V, F, F, V.</p><p>B) F, V, F, V, F.</p><p>C) F, F, V, V, F.</p><p>D) V, F, F, V, F.</p><p>E) F, V, F, F, V.</p><p>Pergunta 12</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“Os laboratórios químicos de pequena escala, em ambientes industriais e acadêmicos, tendem a</p><p>operar de forma independente, com menos supervisão regulatória e são, geralmente, mais acessíveis</p><p>ao público leigo ou com pouca prática laboratorial do que os laboratórios industriais maiores e/ou</p><p>instalações de fabricação em larga escala.”</p><p>Fonte: NATIONAL RESEARCH COUNCIL. Promoting Chemical Laboratory Safety and Security in</p><p>Developing Countries. Washington, DC: The National Academies Press. 2010. Disponível em:</p><p><https://doi.org/10.17226/12857>. Acesso em: 28 abr. 2020.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre noções de segurança no laboratório,</p><p>ordene as etapas em uma sequência lógica para ser realizada em um laboratório de Química de</p><p>pesquisa:</p><p>( ) Separar os materiais (reagentes, equipamentos, acessórios e vidraria).</p><p>( ) Limpar as superfícies de bancadas e capelas sujas.</p><p>( ) Determinar o roteiro da prática laboratorial e os procedimentos necessários.</p><p>( ) Retirar os Equipamentos de Proteção Individual (EPI): jaleco, luvas e óculos de segurança.</p><p>( ) Realizar os procedimentos com cautela e sem pressa.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>A) 3, 1, 2, 5, 4.</p><p>B) 2, 4, 5, 3, 1.</p><p>C) 2, 4, 1, 5, 3.</p><p>D) 1, 3, 2, 5, 4.</p><p>E) 2, 1, 5, 4, 3.</p><p>Pergunta 13</p><p>O potencial hidroxiliônico (pOH) corresponde ao teor de íons OH- presentes na solução e pode ser</p><p>expresso por: pOH = –log [OH-]</p><p>De forma geral, a autoionização da água sempre liberará pequenas concentrações de íons H+ e OH-</p><p>na solução que são comumente utilizados para caracterizar uma solução por</p><p>seu caráter ácido ou</p><p>básico.</p><p>A concentração de íons OH- em uma solução de hidróxido de bário a 25 °C é equivalente a 9,8 x 10-</p><p>5 mol/L.</p><p>Considerando as informações e os conteúdos estudados sobre as constantes de basicidade e acidez,</p><p>assinale a alternativa que contém o valor do pOH da solução em questão:</p><p>A) 4.</p><p>B) 9.</p><p>C) 14.</p><p>D) 5.</p><p>E) 7.</p><p>https://doi.org/10.17226/12857</p><p>Pergunta 1</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“A decantação é uma operação física que separa as partículas sólidas com uma densidade maior do</p><p>que aquelas do líquido ao seu redor. No tanque de decantação onde a velocidade é baixa, as</p><p>partículas sólidas tendem a ir para o fundo sob a influência da gravidade. Como resultado, o</p><p>sobrenadante líquido torna-se clarificado, enquanto as partículas no fundo formam uma camada de</p><p>lodo, sendo subsequentemente removidas. A decantação é uma operação unitária de alta importância</p><p>em vários sistemas de tratamento de esgoto.”</p><p>Fonte: VON SPERLING, M. Biological wastewater treatment series – Basic Principles of wastewater</p><p>treatment. IWA Publishing, London, UK, 2007, p. 125.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os tipos de técnicas de separação,</p><p>analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).</p><p>I. ( ) A mistura composta de óleo e vinagre é heterogênea e pode ser separada por decantação.</p><p>II. ( ) Uma mistura entre giz e água pode ser separada por destilação.</p><p>III. ( ) A mistura entre gasolina e etanol pode ser facilmente separada por decantação.</p><p>IV. ( ) Uma mistura composta por areia e açúcar pode ser separada por dissolução em água seguida</p><p>de filtração e fervura a 100ºC.</p><p>V. ( ) Os componentes presentes em um refrigerante podem ser separados por filtração.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta</p><p>A) F, F, V, V, F.</p><p>B) F, V, V, F, V.</p><p>C) V, F, V, V, F.</p><p>D) V, F, F, F, V.</p><p>E) V, F, F, V, F.</p><p>Pergunta 2</p><p>Uma vez que o petróleo contém milhares de compostos hidrocarbonetos, seus componentes podem</p><p>ser classificados de acordo com o intervalo de seus pontos de ebulição, como exemplificado na tabela</p><p>a seguir, podendo ser separados por meio de destilação fracionada (CHANG, 2013).</p><p>Considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre a técnica de separação por</p><p>destilação, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).</p><p>I. ( ) As frações mais pesadas do petróleo são recuperadas mais abaixo na torre de fracionamento.</p><p>II. ( ) O óleo lubrificante é mais volátil que a querosene.</p><p>III. ( ) A gasolina é recuperada na porção mais superior na torre de fracionamento do que o óleo</p><p>combustível.</p><p>IV. ( ) O gás natural é o composto mais leve dentre as frações obtidas a partir do refino do petróleo.</p><p>V. ( ) O éter de petróleo e o gás natural podem ser separados adequadamente na torre de</p><p>fracionamento, pois apresentam pontos de ebulição e, portanto, volatilidade próxima.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>A) V, V, F, V, F.</p><p>B) V, F, V, V, F.</p><p>C) V, F, F, F, V.</p><p>D) F, F, V, V, F.</p><p>E) F, V, V, F, V.</p><p>Pergunta 3</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“Combustão refere-se à queima de um composto na presença de oxigênio. De forma geral, a</p><p>combustão de um hidrocarboneto como o butano produz dióxido de carbono e água como produz</p><p>conforme a equação: C4H10(g) + 13 O2(g) → 8 CO2(g) + 10 H2O(g).”</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 89.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre combustão, analise as afirmativas a</p><p>seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):</p><p>I. ( ) Uma reação de combustão precisa de carbono para ocorrer.</p><p>II. ( ) Uma reação de combustão precisa de oxigênio para ocorrer.</p><p>III. ( ) A combustão de compostos líquidos é dependente da água.</p><p>IV. ( ) A combustão gera gás carbônico e um líquido em todas as condições.</p><p>V. ( ) A queima de combustíveis fósseis é um exemplo clássico de combustão.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>A) F, V, F, V, V.</p><p>B) F, V, V, F, V.</p><p>C) V, F, F, F, V.</p><p>D) V, V, F, F, F.</p><p>E) F, V, F, F, V.</p><p>Pergunta 4</p><p>Leia a definição a seguir:</p><p>“Quanto é o um mol? Ambas as palavras mol e moléculas têm sua origem na palavra latina moles,</p><p>que significa ‘porção’ ou ‘quantidade’. É importante compreendermos quanta matéria está presente</p><p>em mol de alguma coisa. [...] Um mol de cada elemento consiste em 6,02 x 1023 moléculas.”</p><p>Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. 2. ed. Volume 1. São Paulo: Pearson Makron Books, 1994, p.</p><p>93.</p><p>Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre as reações químicas e seus cálculos básicos,</p><p>analise as afirmativas a seguir:</p><p>I. Um mol de objetos é o número de Avogadro de objetos, em que o número de Avogadro é 6,022 x</p><p>1023.</p><p>II. As massas atômicas são normalmente especificadas por unidades de massa atômica (u).</p><p>III. As equações químicas servem basicamente para definir as identidades das substâncias</p><p>consumidas em uma reação.</p><p>IV. A molaridade é uma expressão da quantidade de mol por grama de substância química.</p><p>V. O soluto em uma reação corresponde à substância em uma quantidade muito maior do que a dos</p><p>outros componentes.</p><p>Está correto apenas o que se afirma em:</p><p>A) II e III.</p><p>B) III e IV.</p><p>C) I e II.</p><p>D) I e III.</p><p>E) I, II e IV.</p><p>Pergunta 5</p><p>Quando você analisa uma equação química, pode ser útil para melhor compreensão lê-la como se</p><p>fosse uma frase. A equação 𝑁𝐻3+𝐻𝐶𝑙→𝑁𝐻4𝐶𝑙 pode ser lida, por exemplo, como ‘átomos de amônia</p><p>e cloreto de hidrogênio reagem para produzir átomos de cloreto de amônio’.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reações químicas, analise as</p><p>afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).</p><p>I. ( ) Reações de dupla troca tendem a representar a liberação de gases.</p><p>II. ( ) A reação que gera o cloreto de amônio é uma reação de decomposição.</p><p>III. ( ) A reação de obtenção de cloreto de amônio é uma reação de síntese.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>A) V, F, V.</p><p>B) F, V, V.</p><p>C) F, F, V.</p><p>D) V, V, F.</p><p>E) F, V, F.</p><p>Pergunta 6</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“Os coeficientes na equação química podem ser observados:</p><p>2𝐻2(𝑔)+𝑂2(𝑔)→2 𝐻2𝑂(𝑙)</p><p>O que significa que:</p><p>2𝑥 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐻2+𝑥 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝑂2→2𝑥 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐻2𝑂</p><p>Suponha que o valor de x corresponde a 6,022 x 1023 (número de Avogadro). Então x moléculas</p><p>representa 1 mole. Assim, a equação química indica que os coeficientes da equação química</p><p>corroboram afirmações como:</p><p>• Dois mols de 𝐻2𝑂 são produzidos para cada dois mols de 𝐻2 consumidos.</p><p>• Dois mols de 𝐻2𝑂 são produzidas para cada mole de consumido.</p><p>• Dois mols de são consumidos para cada um deles.”</p><p>Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. Toronto:</p><p>Pearson, 2017, p. 116.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado acerca dos cálculos básicos relacionados às</p><p>reações, assinale a afirmativa correta:</p><p>A) A massa molecular do gás hidrogênio consumido é de 4 u e em 1 Kg de H2 há 3,01 x 1025 átomos.</p><p>B) A massa molecular da água é 18 u e em 1 kg de H2O há cerca de 3,35 x 1025 átomos.</p><p>C) A massa molecular da água é 18 u e em 1 Kg de H2O há cerca de 1,37 x 1025 átomos.</p><p>D) A massa molecular do gás hidrogênio consumido é de 4 u e em 1 Kg de H2 há 3,01 x 1025</p><p>átomos.</p><p>E) A massa molecular do gás oxigênio é 48 u e em 1 Kg de O2 há 1,47 x 1023 átomos.</p><p>Pergunta 7</p><p>Segundo Burdge (2020), assim como as substâncias puras, as misturas podem ser sólidas, líquidas</p><p>ou gasosas; não apresentam uma composição constante e podem ser classificadas como</p><p>homogêneas, com composição uniforme ou heterogêneas, com composição variável.</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 334-335.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a classificação das misturas, analise</p><p>as afirmativas a seguir:</p><p>I. Ao se misturar o óleo na água, forma-se uma mistura homogênea.</p><p>II. O arroz doce pode ser considerado como uma mistura heterogênea.</p><p>III. O concreto consiste de uma mistura homogênea.</p><p>IV. O soro caseiro pode ser considerado uma mistura heterogênea.</p><p>V. Ao se misturar areia e limalha de ferro, forma-se uma mistura heterogênea.</p><p>Está correto apenas o que se afirma em:</p><p>A) IV e V.</p><p>B) II e IV.</p><p>C) I e IV.</p><p>D) II e V.</p><p>E) III e V.</p><p>Pergunta 8</p><p>Leia o excerto a seguir:</p><p>“Metais que têm baixos pontos de ebulição, tais como mercúrio, magnésio e zinco, podem ser</p><p>separados de outros metais por destilação fracionada. Um método bem conhecido de destilação</p><p>fracionada é o processo Mond para a purificação do níquel. Monóxido de carbono passa sobre o níquel</p><p>impuro a 70 ºC para formar tetracarbonilniquel (ponto de ebulição de 43 ºC), uma substância altamente</p><p>tóxica, que é separada das impurezas menos voláteis por destilação. Finalmente, o níquel metálico</p><p>puro é recuperado a partir desse gás, pelo aquecimento a 200 ºC.”</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 1067.</p><p>Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre a técnica de separação por destilação, analise</p><p>as afirmativas a seguir:</p><p>I. As frações obtidas a partir da destilação do petróleo possuem diferentes aplicações industriais.</p><p>II. A destilação da água do mar envolve uma série de etapas de separação que culmina com a filtração</p><p>da solução destilada.</p><p>III. No processo de destilação de misturas, as frações podem ser separadas por diferença de</p><p>volatilidade, sendo os compostos mais voláteis separados primeiro.</p><p>IV. Na mistura entre o álcool etílico e a água, a separação pode ser feita por destilação, sendo a água</p><p>evaporada primeiro, pois apresenta ponto de ebulição mais alto.</p><p>V. No processo de destilação fracionada da mistura binária benzeno-tolueno, utiliza-se uma coluna</p><p>empacotada com pérolas de vidro que permite que o tolueno se condense como destilado.</p><p>Está correto apenas o que se afirma em:</p><p>A) I e IV.</p><p>B) II, III e V.</p><p>C) II e III.</p><p>D) I e III.</p><p>E) II e V.</p><p>Pergunta 9</p><p>Uma equação química é uma representação escrita de uma reação química ou de um processo</p><p>físicoquímico ou bioquímico. As espécies químicas no lado esquerdo da equação são chamadas de</p><p>reagentes, enquanto as do lado direito da equação são chamadas de produtos.</p><p>Considerando essa definição e o conteúdo estudado sobre os quatro principais tipos de reações</p><p>químicas, analise as classificações a seguir e associe-as com suas respectivas equações</p><p>apresentadas a seguir.</p><p>1) Reação de decomposição.</p><p>2) Reação de síntese.</p><p>3) Reação de substituição simples.</p><p>4) Reação de substituição dupla.</p><p>( ) 𝑍𝑛(𝑠)+2 𝐻𝐶𝑙(𝑎𝑞)→𝑍𝑛𝐶𝑙2(𝑎𝑞)+𝐻2(𝑔)</p><p>( ) 2 𝑀𝑔(𝑠)+𝑂2(𝑔)→2 𝑀𝑔𝑂(𝑠)</p><p>( ) 2𝐾𝐼(𝑎𝑞)+ 𝑃𝑏(𝑁𝑂3)2(𝑎𝑞)→2 𝐾𝑁𝑂3(𝑎𝑞)+𝑃𝑏𝐼2(𝑠)</p><p>( ) 2 𝐻𝑔𝑂(𝑠)→2 𝐻𝑔(𝑙)+𝑂2(𝑔)</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>A) 3, 2, 4, 1.</p><p>B) 2, 1, 3, 4.</p><p>C) 4, 3, 1, 2.</p><p>D) 3, 2, 1, 4.</p><p>E) 3, 4, 1, 2.</p><p>Pergunta 10</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“O sódio e o potássio possuem abundância relativamente igual na natureza. Eles ocorrem em minerais</p><p>silicatos como albita (NaAlSi3O8) e ortoclasio (KAlSi3O8).</p><p>Com o passar do tempo, em uma escala geológica, minerais silicatos são vagarosamente</p><p>decompostos pela ação do vento e da chuva, e íons sódio e potássio são convertidos a compostos</p><p>mais solúveis.” (BURDGE, 2020).</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 1071.</p><p>Assumindo que os pontos de ebulição para o potássio e o sódio são, respectivamente, 770 ºC e 892</p><p>ºC, e considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre a técnica de separação</p><p>por destilação, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:</p><p>I. O potássio pode ser recuperado a partir da destilação de cloreto de potássio líquido na presença de</p><p>vapor de sódio a 892 ºC, segundo a seguinte reação: 𝑁𝑎(𝑔)+𝐾𝐶𝑙(𝑙)⟶𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑙)+𝐾(𝑔).</p><p>Porque:</p><p>II. O vapor de potássio obtido na reação é menos volátil que o vapor de sódio e a retirada constante</p><p>do vapor de potássio da mistura favorece a formação do cloreto de sódio, até que todo o potássio seja</p><p>recuperado como destilado.</p><p>A seguir, assinale a alternativa correta:</p><p>A) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.</p><p>B) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.</p><p>C) A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.</p><p>D) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.</p><p>E) As asserções I e II são proposições falsas.</p><p>Pergunta 11</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“A massa molar é necessária para você descobrir a fórmula molecular de um composto molecular.</p><p>Para encontrar a fórmula molecular, você precisará decidir quantas fórmulas unitárias empíricas são</p><p>necessárias para explicar a massa molar observada.”</p><p>Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida</p><p>moderna e o meio ambiente. 7. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. p. F49.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos básicos relacionados às</p><p>reações químicas, assinale a afirmativa correta:</p><p>A) A massa molecular do gás oxigênio é de 44 u e em 10 g de CO2 há 2,09 x 1023 átomos</p><p>B) A massa molecular do gás carbônico é 44 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos.</p><p>C) A massa molecular do gás carbônico é 48 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos.</p><p>D) A massa molecular do gás carbônico é 12 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos.</p><p>E) A massa molecular do gás carbônico é 48 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos.</p><p>Pergunta 1</p><p>Leia o excerto a seguir:</p><p>“Atualmente estamos produzindo CO2 muito mais rapidamente do que ele tem sido absorvido.</p><p>Químicos tem monitorado as concentrações de CO2 atmosférico desde 1958. A análise do ar</p><p>confinado no gelo da Antártida e Groenlândia</p><p>possibilita determinar os níveis atmosféricos de CO2 durante os últimos 160 mil anos. Essas medições</p><p>revelam que o nível de CO2 permaneceu razoavelmente constante desde o último período glacial,</p><p>cerca de 10 mil anos atrás, até aproximadamente o início da revolução industrial, cerca de 300 anos</p><p>atrás. Desde então, a concentração de CO2 aumentou por volta de 25%.”</p><p>Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo:</p><p>Pearson Universidades, 2012. p. 88.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a cálculos estequiométricos a partir</p><p>de equações balanceadas, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:</p><p>I. A reação de combustão na presença de excesso de oxigênio da gasolina, composta principalmente</p><p>por octano e seus isômeros (C8H18), produz mais CO2 comparado à combustão do etanol (C2H5OH).</p><p>Porque:</p><p>II. A relação estequiométrica entre a massa de CO2 e a massa de combustível na combustão da</p><p>gasolina é maior do que na combustão do etanol.</p><p>A seguir, assinale a alternativa correta:</p><p>A) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.</p><p>B) A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.</p><p>C) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.</p><p>D) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.</p><p>E) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.</p><p>Pergunta 2</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“Gay-Lussac é uma daquelas figuras extraordinárias na história da ciência que realmente poderia ser</p><p>chamado um aventureiro. Ele estava interessado em balões mais leves que o ar e em 1804 fez com</p><p>que um deles subisse até uma altura de 7000 m – façanha que manteve o recorde de altitude por</p><p>várias décadas. Para melhor controlar</p><p>balões mais leves que o ar, os volumes dos gases que</p><p>reagem entre si estão nas proporções dos menores volumes inteiros.</p><p>Por exemplo, dois volumes de gás hidrogênio reagem com um volume de gás oxigênio para formar</p><p>dois volumes de vapor d’agua.” Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a</p><p>ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 342. Considerando essas</p><p>informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos estequiométricos envolvendo volume de</p><p>gases, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):</p><p>I. ( ) O volume de um gás ideal é diretamente proporcional à pressão e inversamente proporcional à</p><p>temperatura.</p><p>II. ( ) O volume molar de qualquer gás ideal nas condições padrão de 0 ºC e 1 atm é de 22,4 L.</p><p>III. ( ) Nas condições normais de temperatura e pressão, qualquer gás ideal apresenta a mesma</p><p>massa.</p><p>IV. ( ) O volume de CO2 a 25 ºC e 1 atm que as plantas utilizam para produzir 10 gramas de glicose</p><p>(C6H12O6) na reação 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2 é de 8,1 L.</p><p>V. ( ) Na reação da fotossíntese - 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2, para cada grama de glicose</p><p>produzida, a massa de CO2 consumida é maior do que a de O2 produzida.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>A) F, F, V, F, V.</p><p>B) F, V, F, V, F.</p><p>C) F, V, F, V, V.</p><p>D) V, V, F, F, V.</p><p>E) V, F, V, V, F.</p><p>Pergunta 3</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“Quando um dado volume de uma solução é diluído, a molaridade multiplicada pelo volume antes da</p><p>diluição é igual a molaridade multiplicada pelo volume depois da diluição. Isso nos permite calcular a</p><p>molaridade final depois da diluição ou o volume de uma solução estoque concentrada requerido para</p><p>realizar uma diluição.”</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 173.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre conceito de molaridade, analise as</p><p>afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):</p><p>I. ( ) A molaridade de uma solução pode ser relacionada à massa de soluto presente nela.</p><p>II. ( ) A molaridade de uma solução indica a razão entre o número de mols de soluto e o volume de</p><p>soluto presente.</p><p>III. ( ) Quando uma solução é diluída, sua concentração molar aumenta.</p><p>IV. ( ) A massa necessária de sulfato de cobre (II) penta-hidratado (CuSO4.5H2O) necessária para</p><p>preparar 250 mL de uma solução 0,038 M de CuSO4 é 2,37 g.</p><p>V. ( ) A massa de HCl em 250 mL de uma solução 0,125 M é de 1,25 g.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>A) V, F, F, F, V.</p><p>B) F, V, V, F, V.</p><p>C) V, V, F, V, F.</p><p>D) V, F, F, V, F.</p><p>E) F, F, V, V, F.</p><p>Pergunta 4</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“A massa em gramas de 1 mol de certa substância (isto é, a massa em gramas por mol) é chamada</p><p>de massa molar. A massa molar (em g/mol) de uma substância é sempre numericamente igual a sua</p><p>massa molecular (em u). O NaCl, por exemplo, tem massa molar de 58,5 g/mol.”</p><p>Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo:</p><p>Pearson Universidades, 2012. p. 79.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e</p><p>fração molar, analise as afirmat</p><p>I. A massa atômica do nitrogênio molecular (N2(g)) é de 14 u.</p><p>II. O íon de prata tem massa atômica de 107,9 u.</p><p>A) I, III e IV.</p><p>B) III e V.</p><p>C) IV e V.</p><p>D) II e V.</p><p>E) I, II e IV.</p><p>Pergunta 5</p><p>Leia o excerto a seguir:</p><p>“A partir da fórmula conseguimos saber a massa total de cada elemento na amostra.</p><p>Experimentalmente, obteremos a sua composição percentual. Comparando os dois resultados é</p><p>possível estimar o grau de pureza da amostra. A composição percentual em massa é a porcentagem</p><p>em massa de cada elemento em um composto. A porcentagem de composição é obtida dividindo-se</p><p>a massa do elemento existente em um mol de composto pela massa molar, e multiplicando em seguida</p><p>por 100.”</p><p>Analogamente, o procedimento invertido pode ser realizado a partir do percentual de cada elemento</p><p>para obtenção da fórmula empírica ou molecular:</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas moleculares, pode-se</p><p>afirmar que:</p><p>A) a fórmula empírica ou mínima indica o número de átomos que está presente na menor fração de</p><p>uma substância molecular</p><p>B) a fórmula molecular corresponde ao número de elétrons que uma molécula pode absorver em sua</p><p>estrutura molecular.</p><p>C) a fórmula molecular é como a identidade de um composto químico, sendo uma estrutura única e</p><p>específica para cada substância.</p><p>D) a fórmula molecular representa a quantidade de átomos que está presente na menor fração de</p><p>uma substância molecular.</p><p>E) a fórmula empírica representa uma estrutura tridimensional apresentada individualmente para</p><p>cada composto molecular.</p><p>Pergunta 6</p><p>Um mesmo composto molecular pode ser representado de diferentes formas na química, variando</p><p>com as informações que desejamos transmitir ao público de interesse. Por exemplo, se a informação</p><p>essencial se relacionar à identificação do composto, apenas a fórmula empírica ou mínima pode não</p><p>ser suficiente.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cálculos específicos para fórmulas</p><p>químicas, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:</p><p>I. A fórmula condensada de uma substância molecular é uma fórmula compatível com a representação</p><p>molecular completa.</p><p>Porque:</p><p>II. Na fórmula condensada, a função química presente na fórmula molecular é colocada em evidência</p><p>e o número de átomos de cada elemento é o mesmo, resultando no número total da substância em</p><p>questão.</p><p>A seguir, assinale a alternativa correta:</p><p>A) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.</p><p>B) As asserções I e II são proposições falsas.</p><p>C) A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.</p><p>D) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.</p><p>E) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.</p><p>Pergunta 7</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“O número de Avogadro é tão grande que se torna difícil de concebê-lo. Espalhar 6,02.1023 bolas de</p><p>gude por toda a superfície da Terra produziria uma camada aproximadamente igual a 5 km de</p><p>espessura. Se o número de Avogadro de moedas norte-americanas de um centavo fosse colocado</p><p>lado a lado em uma linha reta, circularia a Terra 300 trilhões de vezes.”</p><p>Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo:</p><p>Pearson Universidades, 2012. p. 77.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e</p><p>fração molar, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):</p><p>I. ( ) Um dispositivo que armazena 1,29.1024 átomos de hidrogênio possui menos de um mol de</p><p>hidrogênio.</p><p>II. ( ) O número de átomos de flúor presente em 22,5 g de flúor corresponde a 7,1.1023.</p><p>III. ( ) Em um mol de íons nitrato há 6,02.1023 átomos de nitrato.</p><p>IV. ( ) A quantidade de átomos de hidrogênio em 25,6 gramas de ureia [(NH2)2CO] é de 1,03.1024.</p><p>V. ( ) É correto dizer que 9.1023 moléculas de CO2 possui menos átomos de carbono do que 1 mol</p><p>de C2H2.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>A) V, V, F, F, V.</p><p>B) V, F, V, V, F.</p><p>C) F, V, F, V, F.</p><p>D) F, F, V, F, V.</p><p>E) F, V, F, V, V.</p><p>Pergunta 8</p><p>As substâncias ou compostos químicos podem ser representados de diversas formas para facilitar sua</p><p>identificação. Por exemplo, a partir do modelo tridimensional de esferas e bastões, conforme ilustrado</p><p>na figura a seguir, pode-se reconhecer que tal composto é um já bem conhecido solvente orgânico</p><p>obtido, em geral, pela fermentação de açúcares e amplamente utilizado como combustível para</p><p>veículos.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas mínimas e fórmulas</p><p>moleculares,</p><p>pode-se afirmar que:</p><p>A) a molécula apresentada é do álcool metílico, cuja fórmula molecular pode ser representada por</p><p>C2H6O e a fórmula empírica por CHO.</p><p>B) a molécula em questão é o etanol e a obtenção desse álcool se refere à hidratação do metanol ou</p><p>do gás metano em altas temperaturas.</p><p>C) se trata da molécula do etanol, cuja fórmula molecular é C2H6O, tendo a mesma fórmula como</p><p>fórmula empírica ou mínima.</p><p>D) se trata da molécula de gás etílico que possui como fórmula empírica e molecular a fórmula</p><p>química C2H5OH.</p><p>E) a molécula corresponde ao álcool etílico e sua fórmula mínima do pode ser representada como</p><p>CH3OH ou CH4O.</p><p>Pergunta 9</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“Uma reação de neutralização é uma reação entre um ácido e uma base. Em geral, reações ácido-</p><p>base aquosas produzem água e sal, que é um composto iônico gerado a partir do cátion da base e do</p><p>ânion do ácido. A substância que nós conhecemos como sal de mesa (NaCl) é um exemplo familiar.</p><p>Ele é um produto da seguinte reação ácido-base: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l).”</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 142.</p><p>Considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre cálculos estequiométricos</p><p>a partir de equações balanceadas, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s)</p><p>e F para a(s) falsa(s):</p><p>I. ( ) A massa de Ca(OH)2 necessária para neutralizar 25 mL de uma solução 1 M de HNO3 é de</p><p>0,0926 g.</p><p>II. ( ) Na reação de HCl com Pb(NO3)2, forma-se 1 mol do precipitado de PbCl2 para cada mol de HCl.</p><p>III. ( ) Na reação de leite de magnésia (Mg(OH)2) com ácido clorídrico (HCl) são formados 2 mols de</p><p>água para cada mol de Mg(OH)2 neutralizado.</p><p>IV. ( ) A massa de NaOH necessária para neutralizar 20 mL de uma solução 0,15 M de H2SO4 é de</p><p>0,24 g.</p><p>V. ( ) A reação de neutralização entre o hidróxido de bário (Ba(OH)2) e o ácido fluorídrico (HF) produz</p><p>2 mols de sal.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>A) F, V, V, F, V.</p><p>B) V, F, V, V, F.</p><p>C) V, F, F, F, V.</p><p>D) V, V, F, V, F.</p><p>E) F, F, V, V, F.</p><p>Pergunta 10</p><p>Uma dúzia de bananas corresponde a exatamente 12 bananas. Na química, também se faz necessário</p><p>adotar uma quantidade que facilite expressar numa escala maior o número de moléculas, átomos ou</p><p>íons da matéria. Esses são bem menores do que bananas e, portanto, o número para expressá-los</p><p>deve ser bem maior do que a dúzia. Essa quantidade adotada foi o mol, que demonstra o mesmo</p><p>número de entidades elementares (átomos, moléculas ou outras partículas) que o número de átomos</p><p>existentes em exatamente 12 gramas do isótopo 12 do carbono (12C).</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 93.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e</p><p>fração molar, é correto afirmar que:</p><p>A) o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6)</p><p>é de 6,62.1023 moléculas.</p><p>B) o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6)</p><p>é de 0,11 moléculas.</p><p>C) o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de</p><p>1,1 mols.</p><p>D) o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de</p><p>0,11 mols.</p><p>E) o número de átomos de carbono em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6)</p><p>é de 6,62.1022 átomos.</p><p>Pergunta 11</p><p>A combustão incompleta do combustível em um motor mal calibrado pode produzir monóxido de</p><p>carbono, tóxico, juntamente com dióxido de carbono e água normalmente obtidos. A fim de testar o</p><p>rendimento de um motor automotivo pode-se proceder a medição da massa de CO2 obtida a partir de</p><p>um litro de gasolina, representada pelo octano (C8H18 de densidade 702 kg/m³).</p><p>Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio</p><p>ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. F95.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre rendimento da reação química, é</p><p>correto afirmar que:</p><p>A) o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é</p><p>equivalente ao teórico.</p><p>B) o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é de</p><p>94,9%.</p><p>C) o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é de</p><p>84,9%.</p><p>D) o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é</p><p>inconsistente, pois é maior que o teórico.</p><p>E) o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é de</p><p>74,9%.</p><p>Pergunta 12</p><p>O ferro existe na crosta terrestre em diferentes minerais, como pirita (FeS2), siderita (FeCO3),</p><p>hematita (Fe2O3) e magnetita (Fe3O4). O processamento metalúrgico do ferro envolve a redução</p><p>química dos minerais pelo carbono (na forma de coque) em um alto-forno. O minério de ferro</p><p>concentrado e o coque são introduzidos no forno a partir do topo e uma explosão de ar quente é</p><p>forçada a subir pelo forno, formando principalmente monóxido de carbono. A reação da extração do</p><p>Fe é dada pela seguinte equação global: 𝐹𝑒2𝑂3(𝑠)+3 𝐶𝑂(𝑔)⟶3 𝐶𝑂2(𝑔)+2 𝐹𝑒(𝑠).</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 1064.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cálculos estequiométricos a partir de</p><p>equações balanceadas, analise as afirmativas a seguir:</p><p>I. A massa de CO2 liberada na produção de 10 g de Fe é de 15 g.</p><p>II. A massa de Fe2O3 necessária para produzir 10 g de Fe é de 14,3 g.</p><p>III. O número de mols de CO2 produzido a partir de 10 g de Fe é de 0,27 mols.</p><p>IV. O ferro é oxidado na reação.</p><p>V. O monóxido de carbono é o agente oxidante.</p><p>Está correto apenas o que se afirma em:</p><p>A) II e IV.</p><p>B) III, IV e V.</p><p>C) II e V.</p><p>D) II e III.</p><p>E) I, II, III e IV.</p><p>Pergunta 13</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“A porcentagem em massa de cada elemento em um composto é conhecida como</p><p>composição percentual em massa do composto, representada por uma fórmula percentual.</p><p>Uma maneira de verificar a pureza de um composto é comparando sua composição</p><p>percentual em massa, determinada experimentalmente, com sua composição percentual</p><p>calculada.”</p><p>Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 85.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as fórmulas centesimais,</p><p>analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):</p><p>I. ( ) A fórmula percentual se refere à porcentagem de átomos presentes em uma molécula</p><p>com 100% de pureza.</p><p>II. ( ) A fórmula centesimal representa as porcentagens dos elementos contidos em um</p><p>composto químico.</p><p>III. ( ) As porcentagens relativas à composição química podem ser obtidas pela proporção</p><p>entre a massa de cada composto e a massa molecular.</p><p>IV. ( ) A fórmula percentual indica o número total de átomos de cada elemento em uma única</p><p>unidade de composto.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>A) V, F, V, F.</p><p>B) F, V, V, V</p><p>C) V, F, F, V.</p><p>D) F, V, V, F.</p><p>E) F, F, V, V</p><p>Pergunta 14</p><p>Leia o excerto a seguir:</p><p>“Um reagente limitante é como uma parte em uma fábrica de motocicletas. Imagine que só existem</p><p>oito rodas e sete chassis de motos. Como cada chassi requer duas rodas, só existem rodas suficientes</p><p>para quatro motos. Em outras palavras, as rodas fazem o papel de reagente limitante. Quando todas</p><p>as rodas forem usadas, três chassis permanecerão sem uso porque há chassis em excesso.”</p><p>Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio</p><p>ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. F96.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reagente limitante, analise as</p><p>asserções a seguir e a relação proposta entre elas:</p><p>I. Na reação de 100 g carbeto de cálcio (CaC2) com 100 g água para formar hidróxido de cálcio e gás</p><p>acetileno,</p><p>o CaC2 é o reagente limitante.</p><p>Porque:</p><p>II. A razão molar da reação indica que a quantidade de H2O presente é duas vezes a de CaC2.</p><p>A seguir, assinale a alternativa correta:</p><p>A) As asserções I e II são proposições falsas.</p><p>B) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.</p><p>C) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.</p><p>D) A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.</p><p>E) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.</p><p>Pergunta 15</p><p>Os aspectos quantitativos de uma reação podem ser abordados em estequiometria com o intuito de</p><p>se delimitar a quantidade de reagente(s)</p><p>envolvido(s) na formação do(s) produtos(s). A utilização de fórmulas químicas (fórmula molecular,</p><p>mínima e/ou centesimal), representando cada substância, permite que sejam relacionadas as</p><p>proporções volumétricas que tal substância precisará na reação química.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas químicas, analise as</p><p>classificações a seguir e associe-as com suas respectivas definições:</p><p>1) Fórmulas moleculares.</p><p>2) Fórmulas condensadas.</p><p>3) Fórmulas mínimas.</p><p>4) Fórmulas centesimais.</p><p>( ) Esta fórmula indica a proporção de cada elemento que compõe a sustância, destacando suas</p><p>funções químicas atuantes.</p><p>( ) Esta fórmula indica a proporção a cada 100 unidades (em massa) de cada elemento que compõe</p><p>a substância.</p><p>( ) Esta fórmula representa a quantidade total dos átomos de cada elemento que compõe a molécula</p><p>de uma substância.</p><p>( ) Esta fórmula indica a menor quantidade de átomos (números inteiros de mols) dos elementos que</p><p>compõem uma substância.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>A) 2, 4, 1, 3.</p><p>B) 1, 3, 2, 4.</p><p>C) 4, 1, 3, 2.</p><p>D) 2, 4, 3, 1.</p><p>E) 3, 1, 4, 2.</p><p>Pergunta 1</p><p>Existem diversos compostos oxigenados, sendo que as propriedades químicas e físicas das</p><p>substâncias estão intimamente relacionadas com a forma na qual o oxigênio se liga aos carbonos e</p><p>sua posição na cadeia carbônica, o que pode produzir diferentes funções orgânicas.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre funções oxigenadas, analise os</p><p>tópicos a seguir e associe-os com suas respectivas características.</p><p>1) Álcoois.</p><p>2) Enol.</p><p>3) Fenol.</p><p>4) Aldeídos.</p><p>5) Cetonas.</p><p>( ) Oxigênio ligado ao carbono por uma dupla ligação na extremidade da cadeia.</p><p>( ) Hidroxila ligada a um carbono hibridizado sp3.</p><p>( ) Ácido ascórbico.</p><p>( ) Hexan-2-ona.</p><p>( ) Síntese da aspirina.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>A) 4, 2, 1, 3, 5.</p><p>B) 2, 1, 5, 3, 4.</p><p>C) 1, 2, 5, 4, 3.</p><p>D) 4, 1, 2, 5, 3.</p><p>E) 5, 4, 2, 1, 3.</p><p>Pergunta 2</p><p>A penicilina foi descoberta em 1928, pelo médico e professor Alexander Fleming, que observou uma</p><p>espécie de bolor que estava contaminando uma amostra de cultura celular. A penicilina foi um dos</p><p>primeiros antibióticos descobertos, sendo utilizado com sucesso no combate de doenças infecciosas.</p><p>Na sequência, observe a molécula de penicilina:</p><p>Considerando essas informações e os seus estudos sobre as funções orgânicas, analise as afirmativas a</p><p>seguir</p><p>I. A penicilina contém um grupo funcional ácido carboxílico.</p><p>II. O grupo funcional éter está próximo a um átomo de nitrogênio.</p><p>III. A penicilina possui um grupamento amina.</p><p>IV. O R representa outros hidrocarbonetos que podem se ligar a penicilina.</p><p>V. A hidroxila concede à penicilina a função álcool.</p><p>Está correto apenas o que se afirma em:</p><p>A) I e III.</p><p>B) IV e V.</p><p>C) I, II e IV.</p><p>D) II, IV e V.</p><p>E) I, III e IV.</p><p>Pergunta 3</p><p>Hidrocarbonetos são compostos basicamente por carbono e hidrogênio. Os carbonos podem realizar</p><p>ligações simples, o que configura o hidrocarboneto saturado, e ligações duplas e triplas, o que torna</p><p>o hidrocarboneto insaturado.</p><p>De acordo com essas informações e os seus estudos sobre hidrocarbonetos, ordene os compostos a</p><p>seguir de acordo com o aumento da quantidade de insaturação.</p><p>( ) 5,5-dimetil-2-hexino.</p><p>( ) Dodecano.</p><p>( ) Octa-1,4-dieno.</p><p>( ) Cis-dicloropropeno.</p><p>Agora assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>A) 2, 4, 1, 3.</p><p>B) 3, 1, 4, 2.</p><p>C) 4, 3, 1, 2.</p><p>D) 4, 1, 3, 2.</p><p>E) 1, 4, 2, 3.</p><p>Pergunta 4</p><p>A adrenalina é um hormônio neurotransmissor liberado pelo corpo humano em um momento de</p><p>tensão, estresse ou excitação. Quimicamente, essa molécula possui como grupo funcional uma amina</p><p>ligada a um anel aromático e três hidroxilas.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre funções nitrogenadas, analise as</p><p>afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s)</p><p>I. ( ) Aminas podem se ligar a no máximo três grupos orgânicos.</p><p>II. ( ) Aminas são caracterizadas pela presença do nitrogênio ligado ao oxigênio no meio da cadeia</p><p>carbônica ligada a dois carbonos.</p><p>III. ( ) Um hidrocarboneto com duas aminas ligadas a uma cadeia de 5 carbonos é denominado de</p><p>pentano-1,5-diamina.</p><p>IV. ( ) Aminas são aromáticas, sendo improvável a existência de amina alifática.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>A) F, F, V, V.</p><p>B) F, V, F, V.</p><p>C) V, V, F, F.</p><p>D) V, F, V, F.</p><p>E) V, F, F, V.</p><p>Pergunta 5</p><p>As ligações covalentes são comuns em compostos orgânicos e, consequentemente, estão presentes</p><p>nas moléculas. Dentre as características de moléculas que realizam ligação covalente, está a</p><p>diferença de estado físico, ou seja, compostos covalentes podem ser gasosos, líquidos ou sólidos.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que as ligações covalentes</p><p>ocorrem porque:</p><p>A) são realizadas entre ametais, que possuem, no máximo, 7 elétrons na camada de valência e se</p><p>ligam para atingir a estabilidade.</p><p>B) são realizadas entre metais e ametais com transferência de elétrons.</p><p>C) são realizadas entre metais que possuem 7 elétrons na camada de valência.</p><p>D) são realizadas entre carbono e hidrogênio.</p><p>E) são realizadas pelo compartilhamento de elétrons, no entanto, os elétrons pertencem a um átomo</p><p>da ligação.</p><p>Pergunta 6</p><p>Os compostos orgânicos conhecidos como hidrocarbonetos são amplamente utilizados no nosso</p><p>cotidiano, podendo ser encontrados em alimentos, plásticos, medicamentos, combustíveis, entre</p><p>outros produtos que consumimos.</p><p>Considerando o trecho apresentado e o conteúdo estudado sobre hidrocarbonetos, analise as</p><p>afirmativas a seguir.</p><p>I. Hidrocarbonetos são constituídos de carbono e hidrogênio.</p><p>II. O alcano possui ligações pi.</p><p>III. Um hidrocarboneto de cadeia aberta pode ser convertido em um cíclico.</p><p>IV. Um alcadieno possui uma ligação dupla.</p><p>V. Os alcinos são caracterizados por suas ligações triplas.</p><p>Está correto apenas o que se afirma em:</p><p>A) I, III e V.</p><p>B) I, II e III.</p><p>C) II, IV e V.</p><p>D) I, II e IV.</p><p>E) II, III e IV.</p><p>Pergunta 7</p><p>Na química orgânica, é comum encontrar compostos constituídos apenas por carbono e hidrogênio,</p><p>que são denominados de hidrocarbonetos. Mas devemos lembrar que, independentemente do átomo</p><p>que constitui uma molécula, todos os elementos químicos possuem partículas fundamentais em sua</p><p>composição.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre ligação e estrutura molecular, analise</p><p>os tópicos disponíveis a seguir e associe-os com suas respectivas características.</p><p>1) Elétrons.</p><p>2) Prótons.</p><p>3) Camada de valência.</p><p>4) Nêutrons.</p><p>( ) Responsáveis pelas interações entre átomos.</p><p>( ) Possuem carga negativa.</p><p>( ) São partículas neutras.</p><p>( ) Possuem carga positiva.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>A) 1, 2, 4, 3.</p><p>B) 3, 1, 4, 2.</p><p>C) 3, 2, 4, 1.</p><p>D) 4, 1, 3, 2.</p><p>E) 2, 4, 3, 1.</p><p>Pergunta 8</p><p>A química orgânica estuda, fundamentalmente, o carbono, que é o quarto elemento mais abundante</p><p>na superfície da terra, estando presente em basicamente todos os lugares, do fundo do oceano</p><p>até</p><p>os medicamentos que consumimos. Foi o advento da tecnologia que possibilitou a realização da</p><p>síntese de moléculas existentes na natureza em laboratório.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre química orgânica, analise as</p><p>afirmativas a seguir.</p><p>I. Os compostos orgânicos eram extraídos apenas de organismos vivos.</p><p>II. Antes da descoberta de Friedrich Wöhler, a utilização de compostos orgânicos era amplamente</p><p>difundida.</p><p>III. Wöhler descobriu o metano.</p><p>IV. Acreditava-se que os compostos possuíam algo chamado de força vital.</p><p>Está correto apenas o que se afirma em:</p><p>A) III e IV.</p><p>B) I, II e IV.</p><p>C) I e IV.</p><p>D) II e III.</p><p>E) I e III.</p><p>Pergunta 9</p><p>Leio o trecho a seguir:</p><p>“A busca por substitutos para o açúcar tem sido uma constante durante os últimos 50 anos. Conhecido</p><p>o grande poder calórico do açúcar de mesa, a indústria alimentícia lançou-se na busca por substitutos</p><p>de açúcar que adoçam, mas que não são calóricos, conhecidos como edulcorantes. Entre os mais</p><p>utilizados e polêmicos, está o aspartame, um edulcorante com baixo teor de calorias, utilizado em</p><p>alimentos e bebidas em mais de 100 países ao redor do mundo. É aproximadamente 200 vezes mais</p><p>doce do que o açúcar.”</p><p>Fonte: SASSO, R.; BRITO, E. Aspartame. Food Ingredients Brasil, nº 43, 2018, p. 21-30. Disponível</p><p>em: <https://revista-fi.com.br/upload_arquivos/201803/2018030446861001521745498.pdf>. Acesso</p><p>em: 27 mar. 2020.</p><p>Considerando essas informações e os conceitos estudados sobre funções oxigenadas, é possível</p><p>afirmar que o aspartame possui como funções orgânicas oxigenadas os grupos:</p><p>A) éster e éter.</p><p>B) ácido carboxílico e éster.</p><p>C) fenol e anidrido.</p><p>D) ácido carboxílico e álcoois.</p><p>E) cetona e aldeído.</p><p>https://revista-fi.com.br/upload_arquivos/201803/2018030446861001521745498.pdf</p><p>Pergunta 10</p><p>Os orbitais atômicos são divididos, também, em subníveis que admitem apenas uma determinada</p><p>quantidade de elétrons. Adicionalmente, existem as camadas que vão de K a Q, essas também</p><p>apresentam um limite quanto à quantidade de elétrons.</p><p>Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares,</p><p>analise as afirmativas e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).</p><p>I. ( ) O subnível s pode conter até 2 elétrons.</p><p>II. ( ) O subnível p pode acomodar mais de 7 elétrons.</p><p>III. ( ) O subnível d possui 5 orbitais.</p><p>IV. ( ) As camadas M e P acomodam 18 elétrons.</p><p>V. ( ) A camada K pode conter 3 elétrons.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>A) V, V, F, F, F.</p><p>B) V, F, V, V, F.</p><p>C) V, F, V, F, V.</p><p>D) F, V, V, V, F.</p><p>E) F, F, V, V, F.</p><p>Pergunta 11</p><p>Leio o trecho a seguir:</p><p>“Vários autores têm chamado o século 20 ‘o século da cromatografia’, uma vez que essa técnica foi</p><p>altamente importante no desenvolvimento de várias áreas das ciências físicas e biológicas durante</p><p>todo este século.[...] No século 19, alguns cientistas aplicaram diferentes sólidos para ‘filtração’,</p><p>remoção de alguns componentes ou fracionamento de líquidos, enquanto outros fizeram esses</p><p>fracionamentos em papel.”</p><p>Fonte: Collins, C. H. I. Michael Tswett e o “nascimento” da Cromatografia. Scientia Chromatographica.</p><p>v.1, n. 1, p.7-20. 2009. Disponível em:</p><p><http://www.iicweb.org/scientiachromatographica.com/files/v1n1a1.pdf>. Acesso em: 07 fev. 2020.</p><p>Considerando seus estudos com relação às técnicas cromatográficas, analise as afirmativas a seguir:</p><p>I. A fase móvel contém o analito.</p><p>II. A fase estacionária pode ser feita de algodão.</p><p>III. Na cromatografia de camada delgada uma pequena fração da amostra é analisada.</p><p>IV. Na cromatografia gasosa a coluna pode ser aquecida.</p><p>V. Ao iniciar uma cromatografia de coluna, a coluna pode secar entre as análises.</p><p>Está correto apenas o que se afirma em:</p><p>A) II, IV e V.</p><p>B) I, II e IV.</p><p>C) I, III e IV.</p><p>D) II, III e IV.</p><p>E) II, III e V.</p><p>http://www.iicweb.org/scientiachromatographica.com/files/v1n1a1.pdf</p><p>Pergunta 12</p><p>Leia o trecho a seguir:</p><p>“Nano é um prefixo grego que significa anão. Em ciência esta palavra é usada para designar uma</p><p>parte em um bilhão, ou seja, um bilionésimo. Um nanômetro corresponde a um bilionésimo de metro</p><p>e materiais com esta dimensão são chamados de nanomateriais.”</p><p>Fonte: Pimenta, M. A. Nanomateriais de carbono: o impacto da pesquisa e da inovação no cenário</p><p>nacional. Academia Brasileira de Ciências, 2018. Disponível em:</p><p><http://www.abc.org.br/2018/07/04/nanomateriais-de-carbono-o-impacto-da-pesquisa-e-da-inovacao-</p><p>no-cenario-nacional/>. Acesso em: 07 mar. 2020.</p><p>Considerado o que foi estudado sobre compostos aromáticos, é possível afirmar que os nanomateriais</p><p>são versáteis porque:</p><p>A) sua rede cristalina é igual à do grafite.</p><p>B) possuem as mesmas características de compostos macroscópicos, no entanto, em outra escala</p><p>de tamanho.</p><p>C) possuem atividade biológica, mas também podem ser utilizados na construção civil.</p><p>D) possuem dureza inferior ao diamante e, portanto, maior flexibilidade.</p><p>E) possuem propriedades físicas e químicas diferentes dos compostos de carbono macroscópicos,</p><p>o que permite que sejam aplicados em diversas áreas.</p><p>Pergunta 13</p><p>Os compostos orgânicos sulfurados são aqueles que contêm um ou mais átomos de enxofre (S) e</p><p>podem ser encontrados, por exemplo, em alimentos como alho, cebola, café torrado e no odor utilizado</p><p>como defesa por animais, como o gambá. Estes compostos podem ser divididos de acordo com seu</p><p>grupo funcional e ponto de ebulição, que tornam o odor mais ou menos perceptível.</p><p>Considerando essas informações e o que foi estudado sobre funções sulfuradas, analise os tópicos</p><p>disponíveis a seguir e associe-os com suas respectivas características.</p><p>1) Tiol.</p><p>2) Tioéter.</p><p>3) Ácido sulfônico.</p><p>4)Tensoativos.</p><p>( ) Espumas.</p><p>( ) Butan-1-tiol.</p><p>( ) Ácido 2,3-dimetil-butan-2-sulfônico.</p><p>( ) Butil-tiohexano.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>A) 1, 2, 4, 3.</p><p>B) 1, 3, 2, 4.</p><p>C) 2, 1, 4, 3.</p><p>D) 3, 4, 1, 2.</p><p>E) 4, 1, 3, 2.</p><p>http://www.abc.org.br/2018/07/04/nanomateriais-de-carbono-o-impacto-da-pesquisa-e-da-inovacao-no-cenario-nacional/</p><p>http://www.abc.org.br/2018/07/04/nanomateriais-de-carbono-o-impacto-da-pesquisa-e-da-inovacao-no-cenario-nacional/</p>