Para resolver essa questão, vamos seguir os passos necessários: 1. Determinar a massa de calcosita pura: - A calcosita (Cu₂S) tem 20,5% de impurezas. Portanto, a massa pura de Cu₂S em 200 g é: \[ \text{Massa pura de Cu₂S} = 200 \, \text{g} \times (1 - 0,205) = 200 \, \text{g} \times 0,795 = 159 \, \text{g} \] 2. Calcular a quantidade de mols de Cu₂S: - A massa molar de Cu₂S é: \[ \text{Massa molar de Cu₂S} = 2 \times 63,5 \, \text{g/mol} + 32 \, \text{g/mol} = 159 \, \text{g/mol} \] - Portanto, a quantidade de mols de Cu₂S é: \[ n(\text{Cu₂S}) = \frac{159 \, \text{g}}{159 \, \text{g/mol}} = 1 \, \text{mol} \] 3. Usar a estequiometria da reação: - A reação é: \[ \text{Cu₂S} + 2 \text{Cu₂O} \rightarrow 6 \text{Cu} + \text{SO₂} \] - Para cada 1 mol de Cu₂S, são produzidos 6 mols de Cu. Portanto, de 1 mol de Cu₂S, obtemos: \[ n(\text{Cu}) = 6 \times n(\text{Cu₂S}) = 6 \times 1 = 6 \, \text{mol} \] 4. Calcular a massa de cobre produzida: - A massa molar de Cu é 63,5 g/mol, então a massa total de Cu é: \[ \text{Massa de Cu} = 6 \, \text{mol} \times 63,5 \, \text{g/mol} = 381 \, \text{g} \] 5. Considerar o rendimento da reação: - Com 60% de rendimento, a massa de Cu obtida será: \[ \text{Massa de Cu obtida} = 381 \, \text{g} \times 0,60 = 228,6 \, \text{g} \] Portanto, a resposta correta é: c) 228,6 g.