Grátis: 10. Dados os compostos: I - Cloreto de sódio (NaCl) II - Brometo de hidrogênio ( HBr) III - Gás carbônico ( CO₂) IV – Metanol ( CH₃OH) V - Fe2O3 ap...

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10. Dados os compostos: I - Cloreto de sódio (NaCl) II - Brometo de hidrogênio ( HBr) III - Gás carbônico ( CO₂) IV – Metanol ( CH₃OH) V - Fe2O3 apresentam ligações covalentes os compostos:

A) I e V
B) III e V
C) II, IV e V
D) II, III e IV
E) II, III, IV e V

Testando o Conhecimento

há 11 meses

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há 11 meses

Vamos analisar cada composto em relação ao tipo de ligação que apresenta: I - Cloreto de sódio (NaCl): apresenta ligação iônica. II - Brometo de hidrogênio (HBr): apresenta ligação covalente. III - Gás carbônico (CO₂): apresenta ligações covalentes. IV - Metanol (CH₃OH): apresenta ligações covalentes. V - Fe₂O₃: apresenta ligação iônica. Agora, vamos verificar quais compostos têm ligações covalentes: - II (HBr) - covalente - III (CO₂) - covalente - IV (CH₃OH) - covalente Portanto, os compostos que apresentam ligações covalentes são II, III e IV. A alternativa correta que contém todos os compostos com ligações covalentes é: D) II, III e IV.

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1.A molécula do NH3 apresenta entre seus átomos ligações . Estas ligações resultam do compartilhamento de _. Assinale a alternativa que contém a sequência de palavras que completa corretamente os espaços acima:

a) iônicas ; prótons.
b) covalentes ; elétrons.
c) iônicas ; elétrons
d) covalentes ; prótons.
e) iônicas; neutros.

2. As substâncias etano (C2H6), bromo (Br2), água (H2O) e cloreto de magnésio (MgCℓ2) apresenta seus átomos unidos, respectivamente, através de ligações:

a) covalentes, covalentes, covalentes e iônicas.
b) covalentes, iônicas, covalentes e iônicas.
c) metálicas, iônicas, iônicas e metálicas.
d) covalentes, covalentes, iônicas e iônicas.
e) covalentes, covalentes, iônicas e metálicas.

4. Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve:

a) perder dois elétrons.
b) receber seis elétrons.
c) perder quatro elétrons.
d) receber dois elétrons.
e) perder seis elétrons.

5. A maioria dos [1] tem de um a três elétrons na camada de valência de seus átomos e os [2] têm de quatro a sete elétrons na camada de valência de seus átomos. O único átomo com 2 elétrons na camada de valência e que não é metal é o átomo de [3]. Preenchemos corretamente as lacunas 1, 2 e 3, respectivamente, com:

a) metais, ametais, hélio.
b) ametais, metais, hélio.
c) metais, ametais, berílio.
d) ametais, metais, berílio.
e) semimetais, ametais, deutério.

6. A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y – 1 é:

a) XY.
b) XY3.
c) X7Y.
d) X3Y7.
e) X7Y3.

7. Um elemento químico Berílio (Be) possui forte tendência para:

a) perder 5 elétrons.
b) perder 1 elétron.
c) perder 2 elétrons.
d) ganhar 2 elétrons.
e) ganhar 1 elétron.

8. Para que átomos de Bromo(Br) e Césio(Cs) adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que:

a) o bromo receba 2 elétrons e que o césio receba 7 elétrons.
b) o bromo ceda 6 elétrons e que o césio receba 7 elétrons.
c) o bromo ceda 2 elétrons e que o césio ceda 1 elétron.
d) o bromo receba 1 elétron e que o césio ceda 1 elétron.
e) o bromo receba 2 elétrons e que o césio ceda 1 elétron.

9. Dentre os compostos SCl2, SrCl2, Na2O e N2O é ( são) iônico (s) somente:

a) SrCl2.
b) SCl2 e N2O.
c) Na2O e SCl2.
d) Na2O e SrCl2.
e) Na2O.

11. As ligações químicas formam-se na tentativa de os átomos adquirirem configuração [1], isto é, configuração eletrônica semelhante à dos [2]. Isso pode ser conseguido através de [3] de elétrons de um átomo para outro ou através de [4] de elétrons entre os átomos (modelo do octeto). As lacunas 1, 2, 3 e 4 são preenchidas de forma correta, respectivamente, com:

a) estável, halogênios, transferência, compartilhamento.
b) estável, elemento de transição, transferência, compartilhamento.
c) estável, gás nobre, transferência, compartilhamento.
d) instável, gás nobre, transferência, compartilhamento.
e) instável, metais nobres, compartilhamento, desintegração.

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4. Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve:a) perder dois elétrons.b) receber seis elétrons.c) perder quatro elétrons.d) receber dois elétrons.e) perder seis elétrons.

6. A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y – 1 é:a) XY.b) XY3.c) X7Y.d) X3Y7.e) X7Y3.

7. Um elemento químico Berílio (Be) possui forte tendência para:a) perder 5 elétrons.b) perder 1 elétron.c) perder 2 elétrons.d) ganhar 2 elétrons.e) ganhar 1 elétron.

9. Dentre os compostos SCl2, SrCl2, Na2O e N2O é ( são) iônico (s) somente:a) SrCl2.b) SCl2 e N2O.c) Na2O e SCl2.d) Na2O e SrCl2.e) Na2O.

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a) perder dois elétrons.
b) receber seis elétrons.
c) perder quatro elétrons.
d) receber dois elétrons.
e) perder seis elétrons.

6. A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y – 1 é:

a) XY.
b) XY3.
c) X7Y.
d) X3Y7.
e) X7Y3.

7. Um elemento químico Berílio (Be) possui forte tendência para:

a) perder 5 elétrons.
b) perder 1 elétron.
c) perder 2 elétrons.
d) ganhar 2 elétrons.
e) ganhar 1 elétron.

9. Dentre os compostos SCl2, SrCl2, Na2O e N2O é ( são) iônico (s) somente:

a) SrCl2.
b) SCl2 e N2O.
c) Na2O e SCl2.
d) Na2O e SrCl2.
e) Na2O.