Para calcular a diferença de potencial (ddp) da pilha formada pelas semirreações dadas, utilizamos a seguinte fórmula: \[ \text{ddp} = E_{\text{cátodo}} - E_{\text{ânodo}} \] Aqui, o cátodo é onde ocorre a redução e o ânodo é onde ocorre a oxidação. As semirreações fornecidas são: 1. Ni²⁺ + 2e⁻ → Ni, com \( E = -0,25 \, V \) (esta é a semirreações de redução, portanto é o cátodo). 2. Au³⁺ + 3e⁻ → Au, com \( E = +1,50 \, V \) (esta é a semirreações de redução, mas como estamos considerando a pilha, precisamos inverter a semirreações para o ânodo). Ao inverter a semirreações do Au, o potencial se torna negativo: \[ E_{\text{ânodo}} = -1,50 \, V \] Agora, aplicamos os valores na fórmula: \[ \text{ddp} = E_{\text{cátodo}} - E_{\text{ânodo}} \] \[ \text{ddp} = (-0,25 \, V) - (-1,50 \, V) \] \[ \text{ddp} = -0,25 \, V + 1,50 \, V \] \[ \text{ddp} = 1,25 \, V \] Portanto, a diferença de potencial da pilha é de +1,25 V. A alternativa correta é: a. + 1,25 V.