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Química Física

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02. (CEFET – PR) Com relação ao equilíbrio químico, afirma-se: I. O equilíbrio químico só pode ser atingido em sistemas fechados (onde não há troca de matéria com o meio ambiente). II. Num equilíbrio químico, as propriedades macroscópicas do sistema (concentração, densidade, massa e cor) permanecem constantes. III. Num equilíbrio químico, as propriedades macroscópicas do sistema (colisões entre moléculas, formação de complexos ativados e transformações de uma substâncias em outras) permanecem em evolução, pois o equilíbrio é dinâmico. É (são) correta(s) a(s) afirmação(ões):

a) Somente I e II.
b) Somente I e III.
c) Somente II e III.
d) Somente I.
e) I, II e III.
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Equilíbrio Químico em Reações
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Vamos analisar cada afirmação sobre o equilíbrio químico: I. O equilíbrio químico só pode ser atingido em sistemas fechados (onde não há troca de matéria com o meio ambiente). Falso. Embora o equilíbrio químico seja mais facilmente observado em sistemas fechados, ele também pode ocorrer em sistemas abertos, desde que as condições sejam adequadas. II. Num equilíbrio químico, as propriedades macroscópicas do sistema (concentração, densidade, massa e cor) permanecem constantes. Verdadeiro. No equilíbrio químico, as propriedades macroscópicas se estabilizam e não mudam com o tempo. III. Num equilíbrio químico, as propriedades macroscópicas do sistema (colisões entre moléculas, formação de complexos ativados e transformações de uma substância em outras) permanecem em evolução, pois o equilíbrio é dinâmico. Verdadeiro. O equilíbrio químico é dinâmico, o que significa que as reações ainda ocorrem, mas as taxas de reação direta e inversa são iguais, resultando em concentrações constantes. Agora, vamos ver quais afirmações são verdadeiras: - A afirmação I é falsa. - As afirmações II e III são verdadeiras. Portanto, a alternativa correta que contém todas as afirmações verdadeiras é: c) Somente II e III.

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03. (PUC-PR) O gráfico relaciona o número de mols de M e P à medida que a reação: mM + nN ⇄ pP + qQ se processa para o equilíbrio: De acordo com o gráfico, é correto afirmar:

a) em t1, a reação alcançou o equilíbrio;
b) no equilíbrio, a concentração de M é maior que a concentração de P;
c) em t2, a reação alcança o equilíbrio;
d) no equilíbrio, as concentrações de M e P são iguais;
e) em t1, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.

05. Um método proposto para coletar energia solar consiste na utilização dessa energia para aquecer, a 800 oC, trióxido de enxofre, SO3, ocasionando a reação: SO3(g) ⇄ SO2(g) + O2(g). Os compostos SO2(g) e O2(g), assim produzidos, são introduzidos em um trocador de calor de volume correspondente a 1,0 L e se recombinam produzindo SO3 e liberando calor. Se 5,0 mols de SO3 sofre 60% de dissociação nessa temperatura, marque o valor correto de Kc.

a) 1,1
b) 1,5
c) 3,4
d) 6,7
e) 9,0

06. (UFPE) Considere o sistema em equilíbrio: HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g) Kc = 0,02 Qual a constante de equilíbrio da reação inversa nas mesma condições?

07. (UECE) a 1.200 oC, Kc é igual a 8 para a reação: NO2(g) ⇄ NO(g) + O2(g). Calcule Kc para: 2 NO2(g) ⇄ 2 NO(g) + O2(g).

08. Calcule a constante de equilíbrio Kc para a reação SO2(g) + O2(g) ⇄ SO3(g) sabendo que, nas condições de temperatura e pressão em que se encontra o sistema, existem as seguintes concentrações dos compostos no equilíbrio: [SO3] = 0,1 mol/L; [O2] = 1,5 mol/L e [SO2] = 1,0 mol/L.

09. O pentacloreto de fósforo é um reagente muito importante em Química Orgânica. Ele é preparado em fase gasosa através da reação: PCℓ3(g) + Cℓ2(g) ⇄ PCℓ5(g) Um frasco de 3,00 L contém as seguintes quantidades em equilíbrio, a 200 oC: 0,120 mol de PCℓ5; 0,600 mol de PCℓ3 e 0,0120 mol de Cℓ2. Calcule o valor da constante de equilíbrio, em (mol/L)-1, a essa temperatura.

10. Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação: SO2(g) + O2(g) ⇄ SO3(g) Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 6 mols de SO2 e 5 mols de O2. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de SO3 medido foi 4. Calcule a constante de equilíbrio Kc dessa reação.

11. (VUNESP) O hidrogênio pode ser obtido do metano, de acordo com a equação química em equilíbrio: CH4(g) + H2O(g) ⇄ CO(g) + H2(g) A constante de equilíbrio (Kp) dessa reação é igual a 0,20 a 900 K. Numa mistura dos gases em equilíbrio a 900 K, as pressões parciais de CH4(g) e de H2O(g) são ambas iguais a 0,40 atm e a pressão parcial de H2(g) é de 0,30 atm. a) Escreva a expressão da constante de equilíbrio. b) Calcule a pressão parcial de CO(g) no equilíbrio.

12. (PUC – SP) No equilíbrio N2(g) + H2(g) ⇄ NH3(g) verifica-se que Kc = 2,4 x 10-3 (mol/L)-2 a 727 oC. Qual o valor de Kp, nas mesmas condições físicas? (R = 8,2 x 10-2 atm.L.K-1.mol-1).

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