Grátis: 08. Calcule a constante de equilíbrio Kc para a reação SO2(g) + O2(g) ⇄ SO3(g) sabendo que, nas condições de temperatura e pressão em que se encont... – Questões Respondidas

Química Física

Outros

08. Calcule a constante de equilíbrio Kc para a reação SO2(g) + O2(g) ⇄ SO3(g) sabendo que, nas condições de temperatura e pressão em que se encontra o sistema, existem as seguintes concentrações dos compostos no equilíbrio: [SO3] = 0,1 mol/L; [O2] = 1,5 mol/L e [SO2] = 1,0 mol/L.

Exercícios Para o Aprendizado

ano passado

Exercícios Para o Aprendizado

ano passado

Equilíbrio Químico em Reações

Equilíbrio Químico em Reações

ESTÁCIO

Respostas

Ed

ano passado

Para calcular a constante de equilíbrio \( K_c \) da reação: \[ \text{SO}_2(g) + \text{O}_2(g) \rightleftharpoons \text{SO}_3(g) \] a fórmula é: \[ K_c = \frac{[\text{SO}_3]}{[\text{SO}_2][\text{O}_2]} \] Substituindo as concentrações dadas: - \([\text{SO}_3] = 0,1 \, \text{mol/L}\) - \([\text{SO}_2] = 1,0 \, \text{mol/L}\) - \([\text{O}_2] = 1,5 \, \text{mol/L}\) Agora, substituímos na fórmula: \[ K_c = \frac{0,1}{(1,0)(1,5)} = \frac{0,1}{1,5} \approx 0,0667 \] Portanto, a constante de equilíbrio \( K_c \) para a reação é aproximadamente \( 0,0667 \).

Essa resposta te ajudou?

0

0

left-side-bubbles-background

right-side-bubbles-background

Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩

Já tem uma conta?

Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

Equilíbrio Químico em Reações

Equilíbrio Químico em Reações

ESTÁCIO

Mais perguntas desse material

02. (CEFET – PR) Com relação ao equilíbrio químico, afirma-se: I. O equilíbrio químico só pode ser atingido em sistemas fechados (onde não há troca de matéria com o meio ambiente). II. Num equilíbrio químico, as propriedades macroscópicas do sistema (concentração, densidade, massa e cor) permanecem constantes. III. Num equilíbrio químico, as propriedades macroscópicas do sistema (colisões entre moléculas, formação de complexos ativados e transformações de uma substâncias em outras) permanecem em evolução, pois o equilíbrio é dinâmico. É (são) correta(s) a(s) afirmação(ões):

a) Somente I e II.
b) Somente I e III.
c) Somente II e III.
d) Somente I.
e) I, II e III.

03. (PUC-PR) O gráfico relaciona o número de mols de M e P à medida que a reação: mM + nN ⇄ pP + qQ se processa para o equilíbrio: De acordo com o gráfico, é correto afirmar:

a) em t1, a reação alcançou o equilíbrio;
b) no equilíbrio, a concentração de M é maior que a concentração de P;
c) em t2, a reação alcança o equilíbrio;
d) no equilíbrio, as concentrações de M e P são iguais;
e) em t1, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.

05. Um método proposto para coletar energia solar consiste na utilização dessa energia para aquecer, a 800 oC, trióxido de enxofre, SO3, ocasionando a reação: SO3(g) ⇄ SO2(g) + O2(g). Os compostos SO2(g) e O2(g), assim produzidos, são introduzidos em um trocador de calor de volume correspondente a 1,0 L e se recombinam produzindo SO3 e liberando calor. Se 5,0 mols de SO3 sofre 60% de dissociação nessa temperatura, marque o valor correto de Kc.

a) 1,1
b) 1,5
c) 3,4
d) 6,7
e) 9,0

06. (UFPE) Considere o sistema em equilíbrio: HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g) Kc = 0,02 Qual a constante de equilíbrio da reação inversa nas mesma condições?

07. (UECE) a 1.200 oC, Kc é igual a 8 para a reação: NO2(g) ⇄ NO(g) + O2(g). Calcule Kc para: 2 NO2(g) ⇄ 2 NO(g) + O2(g).

09. O pentacloreto de fósforo é um reagente muito importante em Química Orgânica. Ele é preparado em fase gasosa através da reação: PCℓ3(g) + Cℓ2(g) ⇄ PCℓ5(g) Um frasco de 3,00 L contém as seguintes quantidades em equilíbrio, a 200 oC: 0,120 mol de PCℓ5; 0,600 mol de PCℓ3 e 0,0120 mol de Cℓ2. Calcule o valor da constante de equilíbrio, em (mol/L)-1, a essa temperatura.

10. Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação: SO2(g) + O2(g) ⇄ SO3(g) Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 6 mols de SO2 e 5 mols de O2. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de SO3 medido foi 4. Calcule a constante de equilíbrio Kc dessa reação.

11. (VUNESP) O hidrogênio pode ser obtido do metano, de acordo com a equação química em equilíbrio: CH4(g) + H2O(g) ⇄ CO(g) + H2(g) A constante de equilíbrio (Kp) dessa reação é igual a 0,20 a 900 K. Numa mistura dos gases em equilíbrio a 900 K, as pressões parciais de CH4(g) e de H2O(g) são ambas iguais a 0,40 atm e a pressão parcial de H2(g) é de 0,30 atm. a) Escreva a expressão da constante de equilíbrio. b) Calcule a pressão parcial de CO(g) no equilíbrio.

12. (PUC – SP) No equilíbrio N2(g) + H2(g) ⇄ NH3(g) verifica-se que Kc = 2,4 x 10-3 (mol/L)-2 a 727 oC. Qual o valor de Kp, nas mesmas condições físicas? (R = 8,2 x 10-2 atm.L.K-1.mol-1).