Para que um gás real se comporte como um gás ideal, é necessário que as condições de temperatura e pressão sejam adequadas. Especificamente: 1. Baixa Pressão: Em pressões baixas, as interações entre as moléculas do gás se tornam menos significativas, aproximando-se do comportamento ideal. 2. Alta Temperatura: Em temperaturas elevadas, a energia cinética das moléculas é maior, reduzindo o efeito das forças intermoleculares. Essas condições ajudam a minimizar as diferenças entre o comportamento dos gases reais e ideais.