Como que faz para provar graficamente reação que ela é de primeira ordem ?

Velho foi mal eu tinha feito a inscrição no passei direto mais nem usei agora nas ferias que eu to dando uma olhada

Ln[A] = Primeira Ordem

1/[A] = Segunda Ordem

Você calcula o Ln[A] e o 1/[A] (A = concentração, e a concentração será dada no exercicio), após fazer os calculos, você terá diversos valores, então você faz a diferença dos valores que você encontrar no Ln[A] e no 1/[A], por exemplo:

Supondo que os valores para Ln[A] deram: 1, 3, 6, 10; Você fará 3-1=2; 6-3=3; 10-6=4; Note que os resultados foram 2, 3, 4, ou seja, variou muito pouco de um para o outro!

Então, supondo que os valores de 1/[A] deram: 2, 14, 115, 116; Você fará 14-2=12; 115-14=101; 116-115=1; Note que os resultados encontrados foram 12, 101, 1, ou seja, variam muito de um para outro!

Com isso, dá pra saber a ordem da reação, pois, o que variar menos, será uma reta, e o que der uma reta, indica a ordem da reação! Neste exemplo que dei, seria de primeira ordem, pois o Ln[A] foi o que menos variou, sendo então, uma reta!

Não sei se ficou claro, mas espero ter ajudado! =))))

Para provar que uma reação é de primeira ordem, realizaremos os cálculos abaixo:

\(\begin{align} & v=\frac{\Delta \left[ A \right]}{\Delta t} \\ & v=K{{\left[ A \right]}^{1}} \\ & -\frac{\left[ A \right]}{\Delta t}=k{{\left[ A \right]}^{1}} \\ & -\frac{d\left[ A \right]}{dt}=k{{\left[ A \right]}^{1}} \\ & \frac{d\left[ A \right]}{\left[ A \right]}=-kdt \\ & \int_{[A]0}^{[A]t}{\frac{d\left[ A \right]}{\left[ A \right]}}=-k\int_{0}^{t}{dt} \\ & \left( \ln [A] \right)_{[A]0}^{[A]t}=-\left( kt \right)_{0}^{t} \\ & \ln [A]t-\ln [A]0=-kt \\ & \\ & y=ax+b \\ \end{align}\ \)