Ed
há 2 anos
Para calcular a carga elétrica acumulada pelos elétrons extraídos de um mol de zinco, precisamos usar a relação entre a carga elétrica fundamental e o número de Avogadro. 1. A carga elétrica fundamental é \(1,6 \times 10^{-19} \, C\). 2. O número de Avogadro é aproximadamente \(6,02 \times 10^{23} \, mol^{-1}\). 3. Portanto, a carga total de um mol de elétrons é dada por: \[ Q = n \times e \] onde \(n\) é o número de elétrons (que é igual ao número de Avogadro) e \(e\) é a carga elétrica fundamental. Calculando: \[ Q = (6,02 \times 10^{23}) \times (1,6 \times 10^{-19}) \approx 9,632 \times 10^{4} \, C \] Assim, a carga elétrica acumulada pelos elétrons extraídos de um mol de zinco é aproximadamente \(9,6 \times 10^{4} \, C\). Agora, considerando que a pergunta fala sobre a carga acumulada de elétrons extraídos, devemos multiplicar por 10 (já que estamos considerando a carga de um mol de elétrons, que é 1 mol de elétrons extraídos). Portanto, a carga total é: \[ Q \approx 9,6 \times 10^{4} \times 10 = 9,6 \times 10^{5} \, C \] Assim, a alternativa correta é: (E) 9,6 × 10^6 C.
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