Para calcular a porcentagem (m/V) de íons Zn²⁺ no colírio, vamos seguir os passos: 1. Identificar a quantidade de ZnSO₄·7H₂O: Cada mililitro contém 0,3 mg de sulfato de zinco heptaidratado. 2. Calcular a quantidade de Zn²⁺: O sulfato de zinco heptaidratado (ZnSO₄·7H₂O) contém um átomo de zinco (Zn) por fórmula. Portanto, a quantidade de Zn em 0,3 mg de ZnSO₄·7H₂O é a mesma. 3. Converter mg para g: \[ 0,3 \text{ mg} = 0,0003 \text{ g} \] 4. Calcular a porcentagem (m/V): \[ \text{Porcentagem (m/V)} = \left( \frac{\text{massa de Zn}}{\text{volume da solução}} \right) \times 100 \] \[ \text{Porcentagem (m/V)} = \left( \frac{0,0003 \text{ g}}{1 \text{ mL}} \right) \times 100 = 0,03\% \] 5. Ajustar para a porcentagem correta: Como a pergunta pede a porcentagem em relação a 1 mL, precisamos considerar a massa molar do Zn (aproximadamente 65,38 g/mol) para encontrar a fração de Zn²⁺. 6. Cálculo final: \[ \text{Porcentagem de Zn²⁺} = \left( \frac{0,0003 \text{ g}}{287 \text{ g/mol}} \right) \times 100 \approx 0,0004\% \] Portanto, a resposta correta é: (B) 0,0004%.