Para analisar a questão sobre o equilíbrio da reação \( N_2(g) + 3 H_2(g) \leftrightarrow 2 NH_3(g) \), precisamos entender alguns conceitos de equilíbrio químico. 1. Equilíbrio Químico: Em um sistema em equilíbrio, as concentrações dos reagentes e produtos permanecem constantes ao longo do tempo, mas não necessariamente iguais. 2. Rendimento: O rendimento de 30% indica que a reação não está completa, ou seja, ainda há reagentes presentes. Agora, vamos analisar as alternativas: a) \([N_2] = [H_2]\) - Não é necessariamente verdade, pois as concentrações dos reagentes podem ser diferentes. b) \([NH_3] = \text{constante}\) - Correto, pois em um sistema em equilíbrio, as concentrações dos produtos e reagentes permanecem constantes. c) \([N_2] = [NH_3]\) - Não é verdade, pois as concentrações não precisam ser iguais. d) \(v_{\text{inversa}} > v_{\text{direta}}\) - Isso não é correto, pois a velocidade da reação direta e inversa se igualam em equilíbrio. e) \(v_{\text{direta}} > v_{\text{inversa}}\) - Isso também não é correto, pois em equilíbrio as velocidades são iguais. Portanto, a alternativa correta é: b) [NH3] = constante.