A configuração eletrônica do íon molecular hidrogênio \( \text{H}_2^+ \) em termos de orbitais moleculares é: \[ \sigma_{1s}^1 \] Isso significa que há um elétron no orbital molecular \( \sigma_{1s} \). Para calcular a ordem de ligação, usamos a fórmula: \[ \text{Ordem de ligação} = \frac{(n_b - n_a)}{2} \] onde \( n_b \) é o número de elétrons em orbitais de ligação e \( n_a \) é o número de elétrons em orbitais antibonding. No caso do \( \text{H}_2^+ \): - \( n_b = 1 \) (um elétron em \( \sigma_{1s} \)) - \( n_a = 0 \) (nenhum elétron em orbitais antibonding) Portanto: \[ \text{Ordem de ligação} = \frac{(1 - 0)}{2} = 0,5 \] Isso indica que a ligação \( \text{H–H} \) no \( \text{H}_2^+ \) é mais fraca do que no \( \text{H}_2 \), que tem uma ordem de ligação de 1. Assim, a ligação no \( \text{H}_2^+ \) é mais fraca em comparação com a do \( \text{H}_2 \).