Lista 4

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UFPR - Universidade Federal do Paraná Prof. Ronny Ribeiro 
Departamento de Química 
 
5ª Lista de exercícios - Introdução à Química I - Estrutura Molecular 
 
1 – Preveja a fórmula da molécula de subóxido de carbono, C3O2, na qual os átomos se encontram 
na ordem OCCCO. Resposta: Linear. 
2 – Preveja a forma da molécula de formaldeído, CH2O. 
3 – Preveja (a) o arranjo eletrônico e (b) a forma da molécula de IF5. Resposta (a) Octaédrica; (b) 
Pirâmide quadrada. 
4 – Preveja (a) o arranjo eletrônico e (b) a forma da molécula de SO2. 
5 – Preveja (a) o arranjo eletrônico e (b) a forma da molécula de NH3. (c) Descreva sua fórmula 
VSEPR. Resposta: (a) Tetraédrica; (b) Pirâmide trigonal; (c) AX3E. 
6 - Preveja (a) o arranjo eletrônico e (b) a forma do íon ClO2
-. (c) Descreva sua fórmula VSEPR. 
7 – Preveja a forma de um íon I3
-. Resposta: Linear. 
8 – Preveja a forma da molécula de tetrafluoreto de xenônio, XeF4. 
9 – Preveja se (a) SF4, (b) SF6 é polar ou não-polar. Resposta: (a) polar; (b) não-polar. 
10 - Preveja se (a) PCl5, (b) IF3 é polar ou não-polar. 
11 – Quantas ligações σ e quantas ligações π existem em (a) CO2; (b) CO? Resposta: (a) Duas σ, 
duas π; (b) uma σ, duas π. 
12 – Quantas ligações σ e quantas ligações π existem em (a) NH3; (b) HCN? 
13 – Deduza a configuração eletrônica e a ordem de ligação do íon carbeto, C2
2-. Resposta: 
(2sσ)2(2sσ*)2(2pπx)2(2pπy)2(2pσ)2, 3. 
14 – Sugira a configuração eletrônica para a molécula de monóxido de nitrogênio, NO, e sua ordem 
de ligação. 
15 - Descreva os orbitais moleculares da molécula de hidrogênio. Desenhe as funções de onda dos 
orbitais moleculares como combinação linear das funções de onda atômicas dos átomos de 
hidrogênio individuais. Desenhe o diagrama de níveis de energia para a molécula de hidrogênio. 
Com base no caráter de ligação dos orbitais moleculares obtidos (que você deve nomear, nesse 
sentido), discuta a estabilidade da molécula de hidrogênio de acordo com a ocupação dos orbitais 
moleculares; faça as mesmas considerações para a molécula H2
+. 
16 - Os diagramas de níveis de energia de orbitais moleculares para moléculas diatômicas do 
segundo período são mostrados abaixo. Para quais moléculas são cada um deles válido? 
A B 
 
17 - Desenhe um diagrama de níveis de energia de orbital molecular e determine a ordem de ligação 
esperada para cada uma das seguintes espécies: (a) Li2; (b) Li2+; (c) Li2-. Estabeleça se cada molécula 
ou íon terá caráter paramagnético (elétrons desemparelhados) ou diamagnético. Se for 
paramagnético, fornecer o número de elétrons desemparelhados. 
18 - Desenhe um diagrama de níveis de energia de orbital molecular e determine a ordem de ligação 
esperada para cada uma das seguintes espécies: (a) B2; (b) B2
+; (c) B2
-. Estabeleça se cada molécula 
ou íon terá caráter paramagnético (elétrons desemparelhados) ou diamagnético. Se for 
paramagnético, fornecer o número de elétrons desemparelhados. 
19 - (a) Com base na configuração da molécula neutra O2, escreva a configuração do orbital 
molecular das valências dos orbitais moleculares para (1) O2
-; (2) O2
+; (3) O2
2-. (b) Forneça a ordem 
de ligação esperada para cada espécie. (c) Quais dessas espécies são paramagnéticas? (d) O orbital 
de mais alta energia que contém ao menos um elétron tem caráter σ ou π? 
20 - (a) Com base na configuração da molécula neutra N2, escreva a configuração do orbital 
molecular das valências dos orbitais moleculares para (1) N2
+; (2) N2
2+; (3) N2
2-. (b) Forneça a 
ordem de ligação esperada para cada espécie. (c) Quais dessas espécies são paramagnéticas? (d) O 
orbital de mais alta energia que contém ao menos um elétron tem caráter σ ou π? 
21 - Desenhe o diagrama de níveis de energia dos orbitais moleculares para a molécula de N2 e 
nomeie os níveis de energia conforme o tipo de orbital do qual ele provém, se eles são ou não 
orbitais σ ou π, e se são ligantes ou antiligantes.