Em um processo adiabático, não há troca de calor com o ambiente. Para um gás ideal, a relação entre pressão (P), volume (V) e temperatura (T) é dada pela equação de estado dos gases ideais e pela primeira lei da termodinâmica. Quando um gás ideal é comprimido adiabaticamente, sua temperatura aumenta. Isso ocorre porque, ao comprimir o gás, as moléculas se movem mais rapidamente, resultando em um aumento da temperatura. Como a temperatura do gás aumentou de 250 K para 500 K, a pressão também deve aumentar, desde que o volume não tenha mudado drasticamente. Portanto, a resposta correta é: B) Aumenta.