Para determinar a constante de acidez (Ka) do ácido fluorídrico (HF) a partir do pH da solução, vamos seguir os passos: 1. Calcular a concentração de íons H3O+: O pH é dado como 2,14. Para encontrar a concentração de íons hidrogênio (H3O+), usamos a fórmula: \[ [H3O^+] = 10^{-pH} = 10^{-2,14} \approx 7,24 \times 10^{-3} \, \text{mol/dm}^3 \] 2. Determinar a concentração de F-: Como HF é um ácido fraco, a ionização é dada pela equação: \[ HF (aq) + H2O (l) \rightleftharpoons F^- (aq) + H3O^+ (aq) \] A partir da ionização, a concentração de F- será igual à concentração de H3O+, ou seja: \[ [F^-] = [H3O^+] \approx 7,24 \times 10^{-3} \, \text{mol/dm}^3 \] 3. Calcular a concentração de HF não ionizado: A concentração inicial de HF é 0,080 mol/dm³. A quantidade que ioniza é igual à concentração de H3O+: \[ [HF]_{eq} = [HF]_{inicial} - [H3O^+] \approx 0,080 - 7,24 \times 10^{-3} \approx 0,07276 \, \text{mol/dm}^3 \] 4. Aplicar a expressão da constante de acidez (Ka): A constante de acidez é dada por: \[ K_a = \frac{[H3O^+][F^-]}{[HF]} \] Substituindo os valores: \[ K_a = \frac{(7,24 \times 10^{-3})(7,24 \times 10^{-3})}{0,07276} \approx \frac{5,24 \times 10^{-5}}{0,07276} \approx 7,19 \times 10^{-4} \] Portanto, a constante de acidez do ácido fluorídrico (HF) a 25 ºC é aproximadamente \( K_a \approx 7,19 \times 10^{-4} \).