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1.4. Pretende-se preparar 500 cm3 de uma solução de HF (aq), de concentração em massa, g dm4 0 10 2 3# - -, a partir da solução de concentração, mol dm0 080 3-. Determine o volume da solução de concentração, mol dm0 080 3- que é necessário medir para preparar a solução pretendida. Apresente todas as etapas de resolução.

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Estudo Através de Questões

há 12 meses

Respostas

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há 12 meses

Para resolver essa questão, vamos seguir os passos necessários para calcular o volume da solução concentrada de HF que precisamos para preparar a solução desejada. 1. Dados fornecidos: - Volume da solução final (Vf) = 500 cm³ = 0,500 dm³ - Concentração da solução final (Cf) = 0,10 g/dm³ - Concentração da solução concentrada (Cc) = 0,080 mol/dm³ 2. Cálculo da massa de HF na solução final: - Para encontrar a massa de HF necessária, usamos a fórmula: \[ \text{Massa} = \text{Concentração} \times \text{Volume} \] - Assim, a massa de HF necessária é: \[ \text{Massa} = 0,10 \, \text{g/dm}^3 \times 0,500 \, \text{dm}^3 = 0,050 \, \text{g} \] 3. Cálculo da quantidade de mols de HF: - Para isso, precisamos da massa molar do HF. A massa molar do HF é aproximadamente 20 g/mol. - Agora, calculamos os mols de HF: \[ \text{Mols} = \frac{\text{Massa}}{\text{Massa Molar}} = \frac{0,050 \, \text{g}}{20 \, \text{g/mol}} = 0,0025 \, \text{mol} \] 4. Cálculo do volume da solução concentrada: - Usamos a relação entre mols, concentração e volume: \[ \text{Mols} = \text{Concentração} \times \text{Volume} \] - Rearranjando para encontrar o volume (Vc): \[ Vc = \frac{\text{Mols}}{\text{Concentração}} = \frac{0,0025 \, \text{mol}}{0,080 \, \text{mol/dm}^3} = 0,03125 \, \text{dm}^3 = 31,25 \, \text{cm}^3 \] 5. Resultado: - O volume da solução concentrada de HF que é necessário medir para preparar a solução desejada é 31,25 cm³. Esses são os passos para resolver a questão. Se precisar de mais alguma coisa, é só avisar!

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