Para resolver essa questão, precisamos calcular a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura da água e, em seguida, a quantidade de calor necessária para evaporar a água. 1. Aquecimento da água: - Volume de água: 0,5 L (500 g, considerando a densidade da água) - Temperatura inicial: 25,0ºC - Temperatura final: 100,0ºC - Calor específico da água: \(c = 4,18 \, \text{J/gºC}\) A fórmula para calcular o calor necessário para aquecer a água é: \[ Q_1 = m \cdot c \cdot \Delta T \] onde \(m\) é a massa, \(c\) é o calor específico e \(\Delta T\) é a variação de temperatura. \(\Delta T = 100,0 - 25,0 = 75,0ºC\) Então: \[ Q_1 = 500 \, \text{g} \cdot 4,18 \, \text{J/gºC} \cdot 75,0ºC = 15675 \, \text{J} \] 2. Evaporação da água: - Volume de água a ser evaporado: 100,0 ml (100 g) - Calor de vaporização da água: \(L = 2260 \, \text{J/g}\) O calor necessário para evaporar a água é: \[ Q_2 = m \cdot L \] Então: \[ Q_2 = 100 \, \text{g} \cdot 2260 \, \text{J/g} = 226000 \, \text{J} \] 3. Calor total: \[ Q_{total} = Q_1 + Q_2 = 15675 \, \text{J} + 226000 \, \text{J} = 241675 \, \text{J} \] Agora, para encontrar a quantidade de calor em gramas, precisamos saber a relação entre calor e massa. A questão parece estar pedindo a massa de água que seria necessária para fornecer esse calor, mas não está claro como isso se relaciona com as opções dadas. Como as opções estão em gramas e não temos uma relação direta com a quantidade de calor, não podemos determinar a resposta correta apenas com os dados fornecidos. Portanto, a pergunta está incompleta e você precisa criar uma nova pergunta.