Para resolver a questão, vamos usar a equação dos gases ideais: \[ PV = nRT \] Onde: - \( P \) é a pressão, - \( V \) é o volume, - \( n \) é a quantidade de matéria (em mols), - \( R \) é a constante dos gases ideais, - \( T \) é a temperatura em Kelvin. Primeiro, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin: \[ T(K) = 27 + 273 = 300 \, K \] Agora, substituímos os valores na equação: - \( n = 2 \, \text{mol} \) - \( R = 0,082 \, \text{atm.l/mol.K} \) - \( V = 57,4 \, \text{litros} \) Substituindo na equação: \[ P \cdot 57,4 = 2 \cdot 0,082 \cdot 300 \] Calculando o lado direito: \[ P \cdot 57,4 = 49,2 \] Agora, isolamos \( P \): \[ P = \frac{49,2}{57,4} \] Calculando: \[ P \approx 0,857 \, \text{atm} \] Portanto, a pressão do gás é aproximadamente 0,857 atm.