Para determinar a variação de entalpia da reação \( \text{CO}_2(g) + \text{C}(s) \rightarrow 2\text{CO}(g) \), podemos usar as equações termoquímicas dadas. 1. A equação I é: \[ \text{C}(s) + \text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) \quad \Delta H = -94 \text{ kcal/mol} \] 2. A equação II é: \[ \text{C}(s) + \text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}(g) \quad \Delta H = -26 \text{ kcal/mol} \] Para a reação desejada, podemos inverter a equação I e usar a equação II. Ao inverter a equação I, a variação de entalpia muda de sinal: \[ \text{CO}_2(g) \rightarrow \text{C}(s) + \text{O}_2(g) \quad \Delta H = +94 \text{ kcal/mol} \] Agora, somamos essa equação com a equação II: \[ \text{CO}_2(g) \rightarrow \text{C}(s) + \text{O}_2(g) \quad \Delta H = +94 \text{ kcal/mol} \] \[ \text{C}(s) + \text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}(g) \quad \Delta H = -26 \text{ kcal/mol} \] Somando as duas reações: \[ \text{CO}_2(g) + \text{C}(s) + \text{O}_2(g) \rightarrow \text{C}(s) + \text{O}_2(g) + 2\text{CO}(g) \] Os termos \( \text{C}(s) \) e \( \text{O}_2(g) \) se cancelam, resultando em: \[ \text{CO}_2(g) \rightarrow 2\text{CO}(g) \] Agora, somamos as variações de entalpia: \[ \Delta H = +94 \text{ kcal/mol} - 26 \text{ kcal/mol} = +68 \text{ kcal/mol} \] Portanto, a variação de entalpia da reação \( \text{CO}_2(g) + \text{C}(s) \rightarrow 2\text{CO}(g) \) é: a) +68 kcal.