Para resolver essa questão, precisamos calcular a quantidade de dióxido de enxofre (SO₂) gerada pela queima do carvão. 1. Cálculo da quantidade de carvão necessária: - O poder calorífico do carvão é de 10 kcal/g. - Para gerar \(10 \times 10^{12}\) kcal, a quantidade de carvão necessária é: \[ \text{Quantidade de carvão} = \frac{10 \times 10^{12} \text{ kcal}}{10 \text{ kcal/g}} = 10 \times 10^{11} \text{ g} = 10^{11} \text{ kg} \] 2. Cálculo do teor de enxofre: - O teor de enxofre é de 0,5%, ou seja, em 100 g de carvão, temos 0,5 g de enxofre. - Portanto, em \(10^{11}\) g de carvão, a quantidade de enxofre é: \[ \text{Quantidade de enxofre} = 10^{11} \text{ g} \times 0,005 = 5 \times 10^{8} \text{ g} \] 3. Cálculo da quantidade de SO₂ gerada: - A reação de combustão do enxofre é: \[ S + O_2 \rightarrow SO_2 \] - A massa molar do SO₂ é \(32 \text{ g/mol (S)} + 32 \text{ g/mol (O)} = 64 \text{ g/mol}\). - Para cada 32 g de enxofre, formamos 64 g de SO₂. Portanto, a quantidade de SO₂ gerada é: \[ \text{Massa de SO₂} = \frac{64 \text{ g SO₂}}{32 \text{ g S}} \times 5 \times 10^{8} \text{ g S} = 10 \times 10^{8} \text{ g SO₂} = 10^{9} \text{ g SO₂} \] 4. Convertendo para toneladas: \[ 10^{9} \text{ g} = 10^{6} \text{ kg} = 10^{3} \text{ ton} = 1.000 ton \] Portanto, a quantidade de dióxido de enxofre lançada na atmosfera é de 5.000 ton. A alternativa correta é: b) 5.000 ton.