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O que caracteriza uma ligação iônica?

a) Compartilhamento de elétrons entre átomos.
b) Transferência de elétrons de um átomo para outro, resultando em íons.
c) Não envolve elétrons.
d) Apenas ocorre em líquidos.

Questões para o Sucesso

há 12 meses

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Questões - Química

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Para identificar o que caracteriza uma ligação iônica, precisamos entender como ela se forma. Na ligação iônica, ocorre a transferência de elétrons de um átomo para outro, resultando na formação de íons positivos e negativos que se atraem devido à força eletrostática. Analisando as alternativas: a) Compartilhamento de elétrons entre átomos. - Isso caracteriza uma ligação covalente, não iônica. b) Transferência de elétrons de um átomo para outro, resultando em íons. - Esta é a definição correta de uma ligação iônica. c) Não envolve elétrons. - Isso está incorreto, pois a ligação iônica envolve a transferência de elétrons. d) Apenas ocorre em líquidos. - Isso é falso, pois as ligações iônicas podem ocorrer em sólidos, líquidos e soluções. Portanto, a alternativa correta é: b) Transferência de elétrons de um átomo para outro, resultando em íons.

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O que são átomos e como eles se relacionam com elementos químicos?

a) Átomos são as menores unidades de compostos.
b) Elementos químicos são compostos de átomos de um único tipo.
c) Átomos são grandes estruturas formadas por moléculas.
d) Elementos são formados apenas por moléculas.

Como a tabela periódica é organizada e qual é sua importância?

a) Organizada aleatoriamente.
b) Organizada com base nas propriedades e números atômicos, facilitando a compreensão das reações químicas.
c) Não tem importância.
d) Apenas classifica os gases.

Qual é a diferença entre reações químicas endo e exotérmicas?

a) Apenas a velocidade.
b) Endo absorve energia, enquanto exo libera energia.
c) Não há diferença.
d) Ambas liberam energia.

Como os ácidos e bases se comportam em soluções aquosas?

a) Não têm efeito no pH.
b) Ácidos liberam íons de hidrogênio (H+), enquanto bases liberam íons hidroxila (OH-).
c) Apenas afetam a cor da água.
d) Não reagem com outros compostos.

O que é a reação de oxidação-redução (redox)?

a) Reação que não envolve transferência de elétrons.
b) Reação em que um elemento é oxidado e outro é reduzido, resultando em transferência de elétrons.
c) Apenas envolve gases.
d) Não tem importância.

Qual é o papel da água como solvente universal?

a) Apenas dissolve sólidos.
b) Facilita a dissolução de muitos compostos, tornando-se essencial para reações químicas.
c) Não dissolve substâncias.
d) Apenas atua como um líquido de resfriamento.

Como a temperatura afeta a taxa de reações químicas?

a) Aumenta a taxa de reações em todos os casos.
b) Geralmente, o aumento da temperatura acelera a taxa de reações químicas, devido ao aumento da energia cinética das partículas.
c) Não tem efeito.
d) Diminui a taxa de reações em todos os casos.

O que caracteriza uma solução saturada?

a) Não contém soluto.
b) Contém a máxima quantidade de soluto dissolvido em um solvente a uma determinada temperatura.
c) É sempre sólida.
d) É um líquido puro.

Como a Lei de Conservação da Massa se aplica a reações químicas?

a) A massa é criada durante as reações.
b) A massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos em uma reação química.
c) A massa não é importante nas reações.
d) A massa é sempre perdida.

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O que são átomos e como eles se relacionam com elementos químicos?a) Átomos são as menores unidades de compostos.b) Elementos químicos são compostos de átomos de um único tipo.c) Átomos são grandes estruturas formadas por moléculas.d) Elementos são formados apenas por moléculas.

Como a tabela periódica é organizada e qual é sua importância?a) Organizada aleatoriamente.b) Organizada com base nas propriedades e números atômicos, facilitando a compreensão das reações químicas.c) Não tem importância.d) Apenas classifica os gases.

Qual é a diferença entre reações químicas endo e exotérmicas?a) Apenas a velocidade.b) Endo absorve energia, enquanto exo libera energia.c) Não há diferença.d) Ambas liberam energia.

Como os ácidos e bases se comportam em soluções aquosas?a) Não têm efeito no pH.b) Ácidos liberam íons de hidrogênio (H+), enquanto bases liberam íons hidroxila (OH-).c) Apenas afetam a cor da água.d) Não reagem com outros compostos.

O que é a reação de oxidação-redução (redox)?a) Reação que não envolve transferência de elétrons.b) Reação em que um elemento é oxidado e outro é reduzido, resultando em transferência de elétrons.c) Apenas envolve gases.d) Não tem importância.

Qual é o papel da água como solvente universal?a) Apenas dissolve sólidos.b) Facilita a dissolução de muitos compostos, tornando-se essencial para reações químicas.c) Não dissolve substâncias.d) Apenas atua como um líquido de resfriamento.

O que caracteriza uma solução saturada?a) Não contém soluto.b) Contém a máxima quantidade de soluto dissolvido em um solvente a uma determinada temperatura.c) É sempre sólida.d) É um líquido puro.

Como a Lei de Conservação da Massa se aplica a reações químicas?a) A massa é criada durante as reações.b) A massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos em uma reação química.c) A massa não é importante nas reações.d) A massa é sempre perdida.

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c) A massa não é importante nas reações.
d) A massa é sempre perdida.