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Como a Lei de Conservação da Massa se aplica a reações químicas?

a) A massa é criada durante as reações.
b) A massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos em uma reação química.
c) A massa não é importante nas reações.
d) A massa é sempre perdida.

Questões para o Sucesso

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Questões - Química

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há 12 meses

A Lei de Conservação da Massa, formulada por Antoine Lavoisier, afirma que em uma reação química, a massa total dos reagentes é sempre igual à massa total dos produtos. Isso significa que a massa não é criada nem destruída, apenas transformada. Analisando as alternativas: a) A massa é criada durante as reações. - Incorreto, pois a massa não é criada. b) A massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos em uma reação química. - Correto, essa é a definição da Lei de Conservação da Massa. c) A massa não é importante nas reações. - Incorreto, a massa é fundamental para entender as reações. d) A massa é sempre perdida. - Incorreto, a massa não é perdida. Portanto, a alternativa correta é: b) A massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos em uma reação química.

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O que são átomos e como eles se relacionam com elementos químicos?

a) Átomos são as menores unidades de compostos.
b) Elementos químicos são compostos de átomos de um único tipo.
c) Átomos são grandes estruturas formadas por moléculas.
d) Elementos são formados apenas por moléculas.

Como a tabela periódica é organizada e qual é sua importância?

a) Organizada aleatoriamente.
b) Organizada com base nas propriedades e números atômicos, facilitando a compreensão das reações químicas.
c) Não tem importância.
d) Apenas classifica os gases.

Qual é a diferença entre reações químicas endo e exotérmicas?

a) Apenas a velocidade.
b) Endo absorve energia, enquanto exo libera energia.
c) Não há diferença.
d) Ambas liberam energia.

O que caracteriza uma ligação iônica?

a) Compartilhamento de elétrons entre átomos.
b) Transferência de elétrons de um átomo para outro, resultando em íons.
c) Não envolve elétrons.
d) Apenas ocorre em líquidos.

Como os ácidos e bases se comportam em soluções aquosas?

a) Não têm efeito no pH.
b) Ácidos liberam íons de hidrogênio (H+), enquanto bases liberam íons hidroxila (OH-).
c) Apenas afetam a cor da água.
d) Não reagem com outros compostos.

O que é a reação de oxidação-redução (redox)?

a) Reação que não envolve transferência de elétrons.
b) Reação em que um elemento é oxidado e outro é reduzido, resultando em transferência de elétrons.
c) Apenas envolve gases.
d) Não tem importância.

Qual é o papel da água como solvente universal?

a) Apenas dissolve sólidos.
b) Facilita a dissolução de muitos compostos, tornando-se essencial para reações químicas.
c) Não dissolve substâncias.
d) Apenas atua como um líquido de resfriamento.

Como a temperatura afeta a taxa de reações químicas?

a) Aumenta a taxa de reações em todos os casos.
b) Geralmente, o aumento da temperatura acelera a taxa de reações químicas, devido ao aumento da energia cinética das partículas.
c) Não tem efeito.
d) Diminui a taxa de reações em todos os casos.

O que caracteriza uma solução saturada?

a) Não contém soluto.
b) Contém a máxima quantidade de soluto dissolvido em um solvente a uma determinada temperatura.
c) É sempre sólida.
d) É um líquido puro.

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O que são átomos e como eles se relacionam com elementos químicos?a) Átomos são as menores unidades de compostos.b) Elementos químicos são compostos de átomos de um único tipo.c) Átomos são grandes estruturas formadas por moléculas.d) Elementos são formados apenas por moléculas.

Como a tabela periódica é organizada e qual é sua importância?a) Organizada aleatoriamente.b) Organizada com base nas propriedades e números atômicos, facilitando a compreensão das reações químicas.c) Não tem importância.d) Apenas classifica os gases.

Qual é a diferença entre reações químicas endo e exotérmicas?a) Apenas a velocidade.b) Endo absorve energia, enquanto exo libera energia.c) Não há diferença.d) Ambas liberam energia.

O que caracteriza uma ligação iônica?a) Compartilhamento de elétrons entre átomos.b) Transferência de elétrons de um átomo para outro, resultando em íons.c) Não envolve elétrons.d) Apenas ocorre em líquidos.

Como os ácidos e bases se comportam em soluções aquosas?a) Não têm efeito no pH.b) Ácidos liberam íons de hidrogênio (H+), enquanto bases liberam íons hidroxila (OH-).c) Apenas afetam a cor da água.d) Não reagem com outros compostos.

O que é a reação de oxidação-redução (redox)?a) Reação que não envolve transferência de elétrons.b) Reação em que um elemento é oxidado e outro é reduzido, resultando em transferência de elétrons.c) Apenas envolve gases.d) Não tem importância.

Qual é o papel da água como solvente universal?a) Apenas dissolve sólidos.b) Facilita a dissolução de muitos compostos, tornando-se essencial para reações químicas.c) Não dissolve substâncias.d) Apenas atua como um líquido de resfriamento.

O que caracteriza uma solução saturada?a) Não contém soluto.b) Contém a máxima quantidade de soluto dissolvido em um solvente a uma determinada temperatura.c) É sempre sólida.d) É um líquido puro.

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a) Organizada aleatoriamente.
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a) Apenas a velocidade.
b) Endo absorve energia, enquanto exo libera energia.
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a) Compartilhamento de elétrons entre átomos.
b) Transferência de elétrons de um átomo para outro, resultando em íons.
c) Não envolve elétrons.
d) Apenas ocorre em líquidos.

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O que é a reação de oxidação-redução (redox)?

a) Reação que não envolve transferência de elétrons.
b) Reação em que um elemento é oxidado e outro é reduzido, resultando em transferência de elétrons.
c) Apenas envolve gases.
d) Não tem importância.

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a) Apenas dissolve sólidos.
b) Facilita a dissolução de muitos compostos, tornando-se essencial para reações químicas.
c) Não dissolve substâncias.
d) Apenas atua como um líquido de resfriamento.

O que caracteriza uma solução saturada?

a) Não contém soluto.
b) Contém a máxima quantidade de soluto dissolvido em um solvente a uma determinada temperatura.
c) É sempre sólida.
d) É um líquido puro.