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A reação química envolvida entre o íon fosfato e molibdato no teste é descrita pela seguinte equação: PO4 3− + 12MoO4 2− + 27H+ → H3PMo12O40 + 12H2O. Nesse teste, a quantidade de matéria de MoO4 2− necessária para uma amostra de 10 mL contendo 2 mg L−1 de H3PO4 (98 g mol−1) é mais próxima de:

a) 1,0 × 10−3 mol.
b) 0,25 × 10−3 mol.
c) 0,02 × 10−3 mol.
d) 2,4 × 10−6 mol.
e) 0,2 × 10−6 mol.
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CienciaGenéticaForense

há 2 anos

Respostas

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há 2 anos

Para resolver essa questão, precisamos calcular a quantidade de matéria de \( \text{MoO}_4^{2-} \) necessária para reagir com a amostra de \( \text{H}_3\text{PO}_4 \). 1. Concentração de \( \text{H}_3\text{PO}_4 \): - A amostra contém 2 mg/L de \( \text{H}_3\text{PO}_4 \). - Em 10 mL, a quantidade de \( \text{H}_3\text{PO}_4 \) é: \[ 2 \, \text{mg/L} \times 10 \, \text{mL} = 2 \, \text{mg} = 0,002 \, \text{g} \] 2. Cálculo da quantidade de matéria de \( \text{H}_3\text{PO}_4 \): - A massa molar de \( \text{H}_3\text{PO}_4 \) é 98 g/mol. - A quantidade de matéria é dada por: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{0,002 \, \text{g}}{98 \, \text{g/mol}} \approx 2,04 \times 10^{-5} \, \text{mol} \] 3. Relação estequiométrica: - A equação química mostra que 1 mol de \( \text{PO}_4^{3-} \) reage com 12 mol de \( \text{MoO}_4^{2-} \). - Portanto, a quantidade de \( \text{MoO}_4^{2-} \) necessária é: \[ n(\text{MoO}_4^{2-}) = 12 \times n(\text{H}_3\text{PO}_4) = 12 \times 2,04 \times 10^{-5} \approx 2,45 \times 10^{-4} \, \text{mol} \] 4. Comparando com as alternativas: - A quantidade de \( \text{MoO}_4^{2-} \) necessária é aproximadamente \( 2,45 \times 10^{-4} \, \text{mol} \), que é mais próxima de \( 0,25 \times 10^{-3} \, \text{mol} \). Portanto, a alternativa correta é: b) 0,25 × 10−3 mol.

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