Para responder a essa questão, precisamos analisar o comportamento dos gases em relação à temperatura, conforme descrito pela Lei de Charles, que afirma que o volume de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura em Kelvin, desde que a pressão permaneça constante. Vamos analisar as alternativas: a) O balão que murchou foi colocado em água quente, pois o aumento da temperatura causou uma contração dos gases da bexiga. - Incorreto, pois o aumento da temperatura causa expansão, não contração. b) O balão que ficou mais cheio foi colocado em água quente, devido ao aumento da temperatura do sistema e à expansão dos gases presentes na bexiga. - Correto, pois o aumento da temperatura faz com que os gases se expandam, aumentando o volume do balão. c) O volume do balão que foi colocado em água fria diminuiu, porque a pressão do sistema aumentou, reduzindo o choque das partículas de gás com as paredes do balão. - Incorreto, pois a diminuição do volume se deve à redução da temperatura, não ao aumento da pressão. d) Em qualquer um dos casos, o volume dos balões foi alterado, porque o tamanho das partículas de gás foi modificado. - Incorreto, pois o tamanho das partículas de gás não muda; o que muda é a energia cinética das partículas. e) A diferença de comportamento entre os balões ocorreu devido a erro experimental. - Incorreto, pois a diferença de comportamento é explicada pela física dos gases e não por erro experimental. Portanto, a alternativa correta é: b) O balão que ficou mais cheio foi colocado em água quente, devido ao aumento da temperatura do sistema e à expansão dos gases presentes na bexiga.