a relação iversamente proporcional entre pressão e volume explica o comportamento dos gases quando sofrem redução de volume

A relação inversamente proporcional entre pressão e volume dos gases é descrita pela Lei de Boyle, que afirma que, a temperatura constante, o produto da pressão (P) e o volume (V) de um gás é constante (PV = k). Isso significa que, se o volume de um gás diminui, a pressão aumenta, desde que a temperatura permaneça constante. Quando o volume é reduzido, as moléculas do gás ficam mais próximas umas das outras, colidindo com mais frequência nas paredes do recipiente, o que resulta em um aumento da pressão. Essa relação é fundamental para entender o comportamento dos gases em diversas situações, como em pistões de motores ou em balões.