Ed
ano passado
Para resolver essa questão, precisamos usar a relação entre os calores específicos a pressão constante (\(C_p\)) e a volume constante (\(C_v\)) de um gás ideal. A relação é dada pela fórmula: \[ C_p - C_v = R \] onde \(R\) é a constante do gás. No entanto, como não temos o valor de \(R\) diretamente, podemos usar a relação entre os calores específicos e a razão dos calores específicos (\(\gamma\)): \[ \gamma = \frac{C_p}{C_v} \] Sabemos que \(C_p\) é dado como 1,2 cal/g ºC. Para gases ideais, a relação entre \(C_p\) e \(C_v\) também pode ser expressa como: \[ C_v = C_p - R \] Para determinar \(C_v\), precisamos de mais informações sobre o gás, mas podemos usar a relação entre \(C_p\) e \(C_v\) para encontrar \(C_v\) se soubermos a razão \(\gamma\). Entretanto, como não temos \(R\) ou \(\gamma\) diretamente, podemos usar a relação que \(C_v\) é geralmente menor que \(C_p\). Vamos analisar as opções: a) 0,4 cal/g ºC - Muito baixo em relação a \(C_p\). b) 0,8 cal/g ºC - Pode ser uma possibilidade. c) 1,4 cal/g ºC - Um pouco acima de \(C_p\), o que não faz sentido. d) 1,8 cal/g ºC - Também acima de \(C_p\). e) 2,0 cal/g ºC - Muito acima de \(C_p\). A opção que faz mais sentido, considerando que \(C_v\) deve ser menor que \(C_p\) e que a diferença não pode ser muito grande, é: b) 0,8 cal/g ºC.
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