Para determinar o volume (V) de Cl₂ obtido pela eletrólise de salmoura, podemos usar a equação dos gases ideais e a relação entre a corrente elétrica, o tempo e a quantidade de substância. A eletrólise de salmoura (solução de NaCl) produz Cl₂ e H₂. A reação de formação do Cl₂ pode ser representada como: \[ 2 \text{Cl}^- \rightarrow \text{Cl}_2 + 2 \text{e}^- \] Para cada 2 mols de elétrons (2e⁻) que passam pela eletrólise, 1 mol de Cl₂ é produzido. Portanto, a relação entre a carga (Q), a corrente (i) e o tempo (t) é dada por: \[ Q = i \cdot t \] A quantidade de substância (n) de Cl₂ produzida pode ser relacionada à carga pela constante de Faraday (F): \[ n = \frac{Q}{2F} = \frac{i \cdot t}{2F} \] O volume de um gás ideal é dado pela equação: \[ V = n \cdot R \cdot T / P \] Substituindo n na equação do volume, temos: \[ V = \frac{i \cdot t}{2F} \cdot R \cdot T / P \] Assim, a equação final para o volume de Cl₂ é: \[ V = \frac{i \cdot t \cdot R \cdot T}{2 \cdot P \cdot F} \] Portanto, a alternativa correta que apresenta essa relação é: a) V = i.t.R.T / 2.P.F.