Para resolver essa questão, precisamos usar a Lei dos Gases Ideais, que é expressa pela equação: \[ PV = nRT \] onde: - \( P \) é a pressão, - \( V \) é o volume, - \( n \) é o número de mols, - \( R \) é a constante dos gases, - \( T \) é a temperatura em Kelvin. Como as duas amostras de gás estão sob a mesma pressão e ocupam volumes iguais, podemos igualar as equações para as duas amostras: \[ n_1RT_1 = n_2RT_2 \] Como \( R \) e \( V \) são constantes e iguais, podemos simplificar para: \[ n_1T_1 = n_2T_2 \] Agora, precisamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin: - Para a primeira amostra: \( T_1 = 10 °C = 10 + 273 = 283 K \) - Para a segunda amostra: \( T_2 = 100 °C = 100 + 273 = 373 K \) Agora, substituímos na equação: \[ n_1 \cdot 283 = n_2 \cdot 373 \] Para encontrar a relação entre \( n_1 \) e \( n_2 \): \[ \frac{n_1}{n_2} = \frac{373}{283} \] Calculando essa fração: \[ \frac{373}{283} \approx 1,32 \] Portanto, a relação entre os números de mols é: 1 : 1,32 Assim, a alternativa correta é 1 : 1,32.