Para entender por que o ácido tricloroacético (TCA) é mais ácido que o ácido acético, precisamos considerar a estrutura e a influência dos átomos de cloro na ionização do ácido. Vamos analisar as alternativas: a) Elevado grau de ionização do H+ no ácido acético, que disponibiliza mais esse íon para a solução. - Isso não é correto, pois o ácido acético não tem um grau de ionização elevado em comparação ao ácido tricloroacético. b) Valor da constante ácida (Ka) do ácido acético ser maior do que a constante ácida (Ka) do ácido tricloroacético. - Isso é incorreto, pois o ácido tricloroacético tem um Ka maior, indicando que é mais ácido. c) Efeito que os átomos de cloro exercem na estrutura do ácido tricloroacético. - Essa opção é verdadeira, pois os átomos de cloro, sendo eletronegativos, estabilizam a carga negativa do íon que se forma quando o ácido ioniza, aumentando a acidez. d) Número de átomos de cloro na estrutura do tricloroacético, que fixa melhor o hidrogênio ionizável, aumentando a acidez. - Embora a presença de cloro aumente a acidez, a expressão "fixa melhor o hidrogênio ionizável" não é a melhor forma de explicar a acidez. A alternativa que melhor explica a maior acidez do ácido tricloroacético em relação ao ácido acético é a c), pois os átomos de cloro aumentam a estabilidade do íon resultante da ionização, tornando o ácido mais ácido. Portanto, a resposta correta é: c) efeito que os átomos de cloro exercem na estrutura do ácido tricloroacético.