Para responder à sua pergunta, vamos analisar a equação da reação e o valor de ∆H. A equação dada é: \[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \quad \Delta H = + 42 \text{ kcal/mol} \] 1. Sentido da troca de calor: O sinal positivo de ∆H indica que a reação é endotérmica, ou seja, absorve calor do ambiente. Portanto, o calor é trocado do sistema (onde ocorre a reação) para as vizinhanças. Assim, a resposta para a letra (a) é que o calor é absorvido pelo sistema. 2. Cálculo da quantidade de calor trocada: Para calcular a quantidade de calor trocada ao produzir 224 g de óxido de cálcio (CaO), precisamos saber quantos mols de CaO são formados. A massa molar do CaO é aproximadamente 56 g/mol (Ca = 40 g/mol + O = 16 g/mol). Agora, vamos calcular quantos mols de CaO são obtidos a partir de 224 g: \[ \text{Mols de CaO} = \frac{224 \text{ g}}{56 \text{ g/mol}} = 4 \text{ mols} \] Como a reação indica que 1 mol de CaCO₃ produz 1 mol de CaO, a quantidade de calor absorvida para 4 mols de CaO será: \[ \text{Calor trocado} = 4 \text{ mols} \times 42 \text{ kcal/mol} = 168 \text{ kcal} \] Portanto, a quantidade de calor trocada ao obter 224 g de óxido de cálcio é 168 kcal. Resumindo: - (a) O calor é absorvido pelo sistema. - (b) A quantidade de calor trocada é 168 kcal.