Para determinar a variação de entalpia (∆H) da reação Na(s) + ½ Cl₂(g) → NaCl(s), precisamos considerar os valores das entalpias das etapas de formação do NaCl, que normalmente são fornecidos em um diagrama de entalpias. Como não tenho acesso ao diagrama mencionado, vou te ajudar a entender como você pode calcular a variação de entalpia: 1. Identifique as etapas: Normalmente, você terá que considerar a formação do sódio metálico (Na), a dissociação do cloro gasoso (Cl₂) em átomos de cloro, e a formação do NaCl a partir desses elementos. 2. Some as entalpias: A variação de entalpia da reação é a soma das entalpias das etapas envolvidas. Se a reação é exotérmica, a ∆H será negativa; se for endotérmica, será positiva. 3. Compare com as alternativas: Após calcular, você deve comparar o resultado com as opções dadas. Sem os valores exatos do diagrama, não posso fornecer a resposta direta. No entanto, se você seguir esses passos e calcular corretamente, você encontrará a resposta correta entre as opções a) -98, b) -153, c) -55, d) +153, e) +98. Se você tiver os valores das entalpias, posso te ajudar a fazer o cálculo!