Para resolver essa questão, vamos aplicar a Lei de Raoult, que afirma que a pressão de vapor do solvente em uma solução ideal é igual à pressão de vapor do solvente puro multiplicada pela fração molar do solvente na solução. A fórmula é: \[ P_{solução} = P_{puro} \times X_{solvente} \] Onde: - \( P_{solução} \) é a pressão de vapor do solvente na solução. - \( P_{puro} \) é a pressão de vapor do solvente puro (neste caso, etanol = 450 torr). - \( X_{solvente} \) é a fração molar do solvente (neste caso, etanol = 0,93). Substituindo os valores: \[ P_{solução} = 450 \, \text{torr} \times 0,93 \] Calculando: \[ P_{solução} = 418,5 \, \text{torr} \] Portanto, a pressão de vapor do etanol na solução é: D) Petunol = 418,5 torr. Essa é a alternativa correta!